2026年上海市奉贤区中考化学二模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年上海市奉贤区中考化学二模试卷（含答案+解析），共14页。试卷主要包含了流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图所示：
(1)进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。
A.香蕉皮
B.餐巾纸
C.废电池
D.易拉罐
(2)关于垃圾焚烧发电说法错误的是______。
A.垃圾干燥有利于垃圾的焚烧
B.该技术有利于节约化石能源
C.该技术有利于环境保护
D.该技术终极目标是获取能源
(3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二嗯英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。
①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。
ⅰ、钡元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是______。(不定项)
A.钡属于金属元素
B.钡离子的符号为Ba
C.钡原子核外电子数为56
D.钡的相对原子质量为137.3g
ⅱ、飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是______。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。
ⅰ、二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有______元素，可能含有______元素。
ⅱ、净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。
④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义。
2.陶瓷是泥与火共同孕育的文化瑰宝。陶器是人类最早通过化学变化创造的人造材料，而瓷器则是利用化学调控的产物。
制作陶瓷的主要流程为：采石制泥→制坯造型→雕坯施釉→入窑烧制
(1)下列制作陶瓷的传统过程中涉及化学变化的是______。
A.采石制泥
B.拉坯造型
C.雕坯施釉
D.烧制成器
(2)釉的主要成分是二氧化硅等玻璃态物质，还含有氧化铁、氧化钴等着色剂。其中氧化铁属于______。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
(3)“入窑烧制”使用的某窑炉内部结构图如图。
①烧制时，用柴草引燃煤炭的原因是______。
②烧制“青瓷”的关键反应是：在高温下，窑炉内的一氧化碳和釉层中的氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
③为适当提高窑炉内一氧化碳的体积分数，可以采用的措施有______。(不定项)
A.增加空气鼓入量
B.增加燃料用量
C.增大烟囱的排气量
D.减小烟囱的排气量
(4)与陶器相比，瓷器对白度和透光度具有更高要求，且透光度的要求高于白度。要烧制出优质瓷器，除了选用合适的原料，还可以通过化学反应条件进行调控。综合图1、2中信息，分析使用该反应原料烧制瓷器时，最适宜的反应条件并说明理由。
二、简答题：本大题共2小题，共21分。
3.食品腐败是造成浪费的重要因素之一，为延长保鲜期，从古至今人们不断探索并采用了多种保鲜方法。
(1)唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是______。
A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.硝酸铵
D.熟石灰
(2)低温保鲜：将食物冷冻、冷藏保存。
①说明食品的腐败速度与______因素有关。
②冰箱中取出的水果表面会逐渐出现水珠，产生该现象的原因是______。
(3)真空保鲜：原理是减少保存环境中______的含量，从而延长食品的保鲜期。
A.N2
B.O2
C.CO2
D.H2O
(4)气调保鲜：通过填充特定比例的氮气、二氧化碳与氧气的混合气体，以实现保鲜的效果。氮气被用作“保鲜气体”，利用了氮气______的性质。
(5)食品运输过程中也会采用干冰保鲜，分析其主要原理。
4.范旭东、侯德榜、吴蕴初等一批化工先驱，成功打破了国外在多个化工领域的技术垄断，为我国近代化学工业的建立与发展奠定了坚实基础。
(1)范旭东先生成功制出氯化钠含量超90%的精盐，终结了我国精盐长期依赖进口的历史，描述90%的含义。
(2)侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，将纯碱生产与氯化铵的制取相结合，大幅提高了原料的利用率。
①纯碱溶于水后所得溶液呈碱性，该溶液中存在的主要相关离子有______。(不定项)
A.Na+
B.CO32−
C.OH−
D.H+
②工业上，纯碱可用于除去残留的酸。写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式。
③农业上，氯化铵可用作______。
(3)吴蕴初先生创办了天字号化工集团。
①“天厨”味精的主要成分是谷氨酸钠(C5H8NNaO4)。
ⅰ、谷氨酸钠中钠元素质量分数的计算式为______。
ⅱ、钠元素摄入超标可能引发高血压，鲜味可以增强对咸味的感知。简述在烹饪中“减钠不减咸”的措施，并说明理由。
②“天利”化工厂用氮气和氢气合成氨(NH3)。
ⅰ、合成氨的微观示意图如图，其反应的正确顺序是______。(填写编号)
ⅱ、如图为氮气和氢气在不同条件下反应产生的混合气体中氨的含量，从图中推测能调控该反应的因素是______。
三、探究题：本大题共1小题，共9分。
5.国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。
(1)该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
A.金>铜>铁
B.铁>铜>金
C.铜>铁>金
D.铁>金>铜
(2)铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的______作用的结果。
(3)铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。
①若参加反应的Cu2S质量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克？(根据化学方程式列式计算)
②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。
③产生的二氧化硫对环境的影响是______。
A.引起温室效应
B.造成臭氧层空洞
C.形成酸雨
D.导致白色污染
(4)鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。
A.沸点低
B.熔点低
C.硬度低
D.密度小
答案和解析
1.【答案】D D ①B；②ⅰ、AC；ⅱ、D；③i.C、H、Cl；O；ii.吸附；④减少重金属和二噁英的排放，实现飞灰的无害化处理，同时回收氯化钠和氯化钾等工业盐，实现资源的再利用(答案不唯一)
【解析】解：(1)可回收垃圾是指可以回收再利用的垃圾，易拉罐属于可回收垃圾，香蕉皮、餐巾纸不属于可回收垃圾，废电池属于有害垃圾，故选：D；
(2)A.垃圾干燥可以提高燃烧效率，有利于垃圾的焚烧，故说法正确；
B.垃圾焚烧发电可以利用垃圾中的能量，节约化石能源，故说法正确；
C.该技术可以减少垃圾对环境的污染，有利于环境保护，故说法正确；
D.该技术的终极目标是实现垃圾的无害化、减量化、资源化处理，不是仅获取能源，故说法错误；
故选：D；
(3)①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，实现了固体与气体的分离，该过程类似于过滤，故选：B；
②ⅰ、A.钡带“钅”字旁，属于金属元素，故说法正确；
B.钡离子的符号为Ba2+，不是Ba，故说法错误；
C.钡原子的原子序数为56，原子序数=核外电子数，因此钡原子核外电子数为56，故说法正确；
D.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钡的相对原子质量为137.3，故说法错误；
故选：AC；
ⅱ、反应PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选：D；
③i.二噁英燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有C、H、O、Cl四种元素，反应物中氧气含有O元素，因此二噁英中一定含有C、H、Cl元素，可能含有O元素；
ii.活性炭具有吸附性，可以吸附烟气中的二噁英，因此利用了活性炭的吸附性质；
④从物质转化与资源综合利用的角度，飞灰处理FAST技术的意义有：减少重金属和二噁英的排放，实现飞灰的无害化处理；同时回收氯化钠和氯化钾等工业盐，实现资源的再利用(答案不唯一)。
故答案为：
(1)D；
(2)D；
(3)①B；
②ⅰ、AC；ⅱ、D；
③i.C、H、Cl；O；ii.吸附；
④减少重金属和二噁英的排放，实现飞灰的无害化处理，同时回收氯化钠和氯化钾等工业盐，实现资源的再利用(答案不唯一)。
(1)根据可回收垃圾的定义，判断选项中的垃圾种类；
(2)根据垃圾焚烧发电的工艺原理，分析各选项说法的正确性；
(3)①根据除去飞灰的操作原理，判断其类似的实验操作；
②ⅰ、根据元素周期表的信息，分析钡元素的相关说法；
ⅱ、根据反应的特点，判断反应的基本类型；
③ⅰ、根据质量守恒定律，分析二噁英中含有的元素；
ⅱ、根据活性炭的性质，分析其在烟气处理中的作用；
④从物质转化与资源利用的角度，分析飞灰处理技术的意义。
本题围绕生活垃圾的处理展开，涵盖了垃圾分类、垃圾焚烧发电、飞灰处理技术等知识点，综合考查了化学与环境保护、资源利用的结合，侧重考查知识的应用与分析能力。
2.【答案】D A 柴草的着火点比煤炭低，容易点燃，可升高温度达到煤炭的着火点(答案不唯一);Fe2O3+CO2FeO+CO2;BD 900∘C、一氧化碳浓度为 3%，因为该条件下瓷器的白度和透光度都较高 (答案不唯一)
【解析】解：(1)采石制泥、拉坯造型、醮坯施釉的过程中，均没有新物质生成，属于物理变化；烧制成器的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选：D；(2)氧化铁是由铁元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选：A；
(3)①柴草的着火点比煤炭低，容易被点燃，可以升高温度，使温度达到煤炭的着火点，从而引燃煤炭，因此原因是：柴草的着火点比煤炭低，容易点燃，可升高温度达到煤炭的着火点(答案不唯一)；②高温下，一氧化碳和氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+CO2FeO+CO2；
③要提高炉内一氧化碳的体积分数，需要让煤炭不完全燃烧，减少氧气的量：
A.增加空气鼓入量，会让煤炭充分燃烧，一氧化碳减少，故错误；
B.增加燃料用量，氧气不足，煤炭不完全燃烧，一氧化碳增多，故正确；
C.增大烟囱的排气量，会让一氧化碳被排出，炉内一氧化碳减少，故错误；
D.减小烟囱的排气量，一氧化碳留在炉内，炉内一氧化碳增多，故正确；故选：BD；
(4)由图像可知，900∘C、一氧化碳浓度为3%时，瓷器的白度和透光度都较高，因此最适宜的反应条件是：900∘C、一氧化碳浓度为3%，因为该条件下瓷器的白度和透光度都较高(答案不唯一)。
故答案为：
(1)D；
(2)A；
(3)①柴草的着火点比煤炭低，容易点燃，可升高温度达到煤炭的着火点(答案不唯一)；
②Fe2O3+CO2FeO+CO2；
③BD；
(4)900∘C、一氧化碳浓度为3%，因为该条件下瓷器的白度和透光度都较高(答案不唯一)。
(1)根据化学变化与物理变化的本质区别(是否有新物质生成)，判断陶瓷制作过程中涉及化学变化的步骤；
(2)根据氧化物的定义，判断氧化铁的物质类别；
(3)根据燃烧的条件，分析柴草引燃煤炭的原因；根据反应的原理，书写对应的化学方程式；分析提高炉内一氧化碳体积分数的措施；
(4)根据实验图像的数据，分析最适宜的烧制条件，并说明对应的理由。
本题围绕陶瓷的烧制展开，涵盖了化学变化的判断、物质的分类、燃烧的条件、化学方程式的书写、实验条件的分析等知识点，综合考查了化学与传统工艺的结合，侧重考查知识的应用与图像分析能力。
3.【答案】C 温度;空气中的水蒸气遇冷液化 B 化学性质不活泼(或稳定) 干冰升华吸热，使周围温度降低
【解析】解：(1)硝石(主要成分硝酸钾)溶解时吸热，使周围温度降低。
A.氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意；
C.硝酸铵溶于水吸收大量的热，使溶液温度降低，符合题意；
D.熟石灰溶于水温度基本不变，不符合题意。
故答案为：C；
(2)①温度越低，微生物的繁殖速度和酶的活性越低，化学反应速率也越慢，因此食品腐败速度越慢。
故答案为：温度；
②冰箱中取出的水果温度较低，空气中的水蒸气遇到冷的水果表面，会放热液化成小水珠附着在水果表面。
故答案为：空气中的水蒸气遇冷液化；
(3)食品腐败主要是由于食品与空气中的氧气发生缓慢氧化反应，以及好氧微生物的繁殖。真空保鲜通过抽出包装袋内的空气，减少了氧气的含量，从而抑制了氧化反应和微生物的生长。
故答案为：B；
(4)氮气的化学性质不活泼(或稳定)，在常温下很难与其他物质发生化学反应，因此可以填充在食品包装中，隔绝氧气，防止食品氧化变质。
故答案为：化学性质不活泼(或稳定)；
(5)干冰是固态的二氧化碳，它在常温常压下极易发生升华现象，由固态直接变为气态。在升华过程中，干冰会从周围环境中吸收大量的热，导致周围环境温度迅速降低，从而起到冷藏保鲜的作用。
故答案为：干冰升华吸热，使周围温度降低。
(1)根据物质溶解时的热量变化进行分析，硝石溶解吸热，需要找出溶解时也吸热的物质。
(2)①根据低温保鲜的原理，分析食品腐败速度与温度的关系。
②根据物态变化的知识，分析冰箱中水果表面出现水珠的原因。
(3)根据食品腐败的主要原因(与氧气发生缓慢氧化)，分析真空保鲜的原理。
(4)根据氮气的化学性质，分析其作为保鲜气体的原因。
(5)根据干冰的物态变化(升华)及其吸热特性，分析其保鲜原理。
本题主要考查了物质溶解时的热量变化、影响食品腐败的因素、空气成分及用途、物态变化等知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】每100份质量的精盐中含有90份质量的氯化钠 ①ABC；②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；③氮肥 ①ⅰ、2312×5+1×8+14+23+16×4×100%；ⅱ、在食盐中添加适量的味精，理由是谷氨酸钠中钠元素质量分数小于食盐中钠元素的质量分数，食用相等质量含有谷氨酸钠的食盐，摄取的钠元素质量较小；②ⅰ、bca；ⅱ、温度、压强
【解析】解：(1)90%的含义：每100份质量的精盐中含有90份质量的氯化钠。
(2)①纯碱溶于水后所得溶液呈碱性，显碱性溶液中含有氢氧根离子，该溶液中存在的主要相关离子有钠离子和碳酸根离子、氢氧根离子。
故答案为：ABC。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
③农业上，氯化铵可用作氮肥。
故答案为：氮肥。
(3)①ⅰ、谷氨酸钠中钠元素质量分数的计算式为2312×5+1×8+14+23+16×4×100%≈13.6%。
故答案为：2312×5+1×8+14+23+16×4×100%。
ⅱ、氯化钠中钠元素质量分数是2358.5×100%≈39.3%，谷氨酸钠中钠元素质量分数是13.6%，谷氨酸钠的鲜味可以增强对咸味的感知，在烹饪中“减钠不减咸”的措施：在食盐中添加适量的味精，理由是谷氨酸钠中钠元素质量分数小于食盐中钠元素的质量分数，食用相等质量含有谷氨酸钠的食盐，摄取的钠元素质量较小。
故答案为：在食盐中添加适量的味精，理由是谷氨酸钠中钠元素质量分数小于食盐中钠元素的质量分数，食用相等质量含有谷氨酸钠的食盐，摄取的钠元素质量较小。
②ⅰ、合成氨的微观示意图如图，其反应的正确顺序是b(氢分子和氮分子混合)c(氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子)a(氢原子和氮原子结合生成氨分子)。
故答案为：bca。
ⅱ、如图为氮气和氢气在不同条件下反应产生的混合气体中氨的含量，从图中推测能调控该反应的因素是温度、压强。
故答案为：温度、压强。
(1)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(2)碳酸钠溶于水形成碳酸钠溶液，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子。碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。含有氮元素的化肥属于氮肥。
(3)根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数。根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查根据提供信息进行分析、判断的能力，解答时，要充分注意、利用提供信息，结合教材内容进行分析、解答。
5.【答案】B 氧气和水 ①64kg；②氧化铜(或CuO)；③C A
【解析】解：(1)根据金属活动性顺序表，铁(Fe)排在铜(Cu)之前，铜(Cu)排在金(Au)之前，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>金。
故答案为：B；
(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
故答案为：氧气和水；
(3)①设生成Cu的质量为x，
Cu2S+O22Cu+SO2
160 128
80kg x
160128=80kgx
x=64kg
答：生成Cu的质量为64kg；
②如果通入的氧气过量，在加热或高温条件下，生成的铜会继续与氧气反应生成黑色的氧化铜(CuO)，从而使铜中混有氧化铜杂质。
故答案为：氧化铜(或CuO)；
③二氧化硫排放到空气中，会与水蒸气反应生成亚硫酸，进而被氧化为硫酸，随雨水降落形成酸雨，温室效应主要由二氧化碳引起，臭氧层空洞主要由氟利昂等引起，白色污染主要由塑料废弃物引起。
故答案为：C；
(4)鎏金工艺中，将金汞齐(金泥)涂抹在器物表面后，通过“加热”使汞挥发，只留下金层，这说明汞在相对较低的温度下就能由液态变为气态，即汞的沸点较低。
故答案为：A。
(1)根据金属活动性顺序表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)中三种金属的位置关系进行分析；
(2)根据铁生锈的原理，即铁与氧气和水同时接触发生缓慢氧化进行分析；
(3)①根据化学方程式中各物质的质量比，利用已知的Cu2S质量计算生成Cu的质量进行分析；
②根据铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜进行分析；
③根据二氧化硫排放到空气中会与水反应生成酸进行分析；
(4)根据题干中“加热后汞挥发”这一信息，判断汞的物理性质进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用、铁生锈的条件、根据化学方程式的计算、空气污染的成因以及金属的物理性质。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。