陕西商洛市2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试题（含解析）高考模拟

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pd 106
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是
A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料
B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化
C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁
D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．塑料、尼龙均属于合成材料，A项正确；
B．纸张从片状变成龙的形状只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确；
C．当高温的铁水被击向空中，与空气中的氧气充分接触，发生反应生成四氧化三铁，C项错误；
D．在石材表面涂防护剂可以有效防止酸雨对石材的侵蚀，起到保护作用，D项正确。
故选C。
2. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是
A. 的结构示意图均可表示为
B. NF3的电子式：
C. 水分子的空间结构模型：
D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．、的质子数均为8，核外电子数均为10，结构示意图均为，故A正确；
B．中N原子最外层有5个电子，F原子最外层有7个电子，其电子式应为，故B错误；
C．水分子中O原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间结构为V形，而题目中所给模型不是V形，故C错误；
D．N原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占不同轨道且自旋状态相同，其轨道表示式应为，故D错误；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线
B. 植物油是天然有机高分子，可以使溴水褪色
C. 乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D. 明矾可用于净水主要是由于Al3+水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乳酸纤维可生物降解，能被人体吸收，可用于制作手术缝合线，A正确；
B．植物油是油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量未达到高分子化合物标准，不属于天然有机高分子化合物，但含不饱和双键可使溴水褪色，B错误；
C．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂，C错误；
D．明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，只能作净水剂，不能杀菌消毒，更不是利用溶液酸性，D错误。
4. 解释下列实验现象或事实的离子(或化学)方程式正确的是
A. 覆铜板制作印刷电路板：
B. 向H2S溶液中加入CuSO4粉末，出现黑色浑浊：
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：(浓)
D. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
【答案】D
【解析】
【详解】A．覆铜板制作印刷电路板，铜不能置换出单质铁，正确的离子方程式为，A项错误；
B．向溶液中加入粉末，产生黑色沉淀CuS，为弱电解质不能拆分，反应的离子方程式为，B项错误；
C．铁经过发蓝处理形成的致密氧化膜是，C项错误；
D．在浓的溶液中可形成黄色的，加水稀释后溶液呈蓝色，是由于形成蓝色的，发生反应的离子方程式为，D项正确。
故选D。
5. 能满足下列物质间多步直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸或碱盐
A. X可为碳，氧化物1可溶于水
B. X可为铁，盐溶液能与铁单质发生化合反应
C. X可为硫，氧化物1转化为氧化物2时，转化率小于100%
D. X可为硅，氧化物2可溶于氢氟酸，也可溶于 NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．X为碳时，氧化物1是CO，难溶于水，A项不符合题意；
B．铁的氧化物不能与水反应生成碱，B项不符合题意；
C．X若为S，符合转化关系，且为可逆反应，C项符合题意；
D．若X是硅时，则氧化物1是二氧化硅，不能继续氧化，D项不符合题意；
答案选C。
6. 下列对有关事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的稳定性取决于分子内化学键的强弱，是化学性质，而氢键是分子间作用力，NH3分子中键键能大于PH3分子中键键能，故NH3的热稳定性比PH3强，解释与事实不相符，A错误；
B．硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续加入氨水，Cu(OH)2蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，解释与事实不相符，B错误；
C．氟的电负性大于氯的电负性，CF3COOH中羧基中键极性大于CCl3COOH中羧基中键极性，导致CF3COOH中羧基中键更易电离出H+，酸性更强，解释与事实相符，C正确；
D．对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低O—H键的极性，因此羟基中H的活泼性较弱，解释错误，D错误；
故选C。
7. 科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是
A. 电负性：Y>X>Z
B. 原子半径：X>Y>W
C. X的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D. Y分别与W、Z形成的晶体类型相同
【答案】D
【解析】
【分析】由题可知，X的最外层电子数比内层电子数多1，则X为B，位于第二周期，X、Y同周期且Y原子核外s和p能级电子数相等，则Y为O，根据W、X、Y、Z原子序数依次增大，且只有X、Y同周期，可知W为H，由Z原子核外s和p能级电子数相等，可知Z为Mg。
【详解】A．非金属性越强，则电负性值越大，故电负性：O>B>Mg，A正确；
B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：B>O>H，B正确；
C．H3BO3为弱酸，C正确；
D．O与Mg形成MgO（离子晶体），O与H形成H2O或H2O2（分子晶体），晶体类型不同，D错误；
故答案选D。
8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是
A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au
B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6
C. α、β晶型的密度之比为
D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2
【答案】B
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，α型晶体中含有Au个数为、Ti个数为，化学式为Ti3Au，β型晶体中含有Au个数为2、Ti个数为6，化学式为Ti3Au，A正确；
B．由晶胞结构可知，与Au等距的Ti位于相邻面的面心，由于其位于顶点，故需计算其共用的八个晶胞，故与Au等距的Ti共有12个，B错误；
C．晶胞密度ρ=NMNAV，由均摊法可知，两种晶胞含有的粒子数之比为1:2，α、β晶胞体积分别为a3、b3，代入公式可得二者的密度之比为b32a3，C正确；
D．由前分析，可知两种晶胞占用的粒子数之比为1:2，D正确；
答案选B。
9. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 长期暴露在空气中不会变质
B. 所含碳原子的杂化方式为、
C. 1该有机物最多能与加成
D. 分子中所有原子一定共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为酚羟基容易被氧化，所以长期暴露在空气中会变质，A错误；
B．苯环、碳碳双键及碳氧双键上的碳原子为杂化，-CH2CH3中的碳原子为杂化，B正确；
C．苯环也可以与加成，该有机物最多能与加成，C错误；
D．-CH2CH3中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误；
故答案选B。
10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．未反应挥发出来的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，A不合题意；
B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，白色沉淀为BaSO4，B不合题意；
C．题中没有指明氯化钠和碘化钠具有相同的物质的量浓度，不能得出相应结论，C不合题意；
D．使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，即KI3溶液中存在I2和I-，故可推知溶液中存在平衡，D符合题意。
11. 下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是
A. 该反应为消去反应
B. a和b均能与Na2CO3溶液反应
C. c可发生加成、水解反应
D. 该反应中原子利用率为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应可知，两种反应物分子通过加成得到，然后再酯化成环，A错误；
B．a中含有醇羟基、b中含有羧基，a不能与Na2CO3溶液反应，B错误；
C．c含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确；
D．根据原子守恒，反应后还生成水分子，即原子利用率小于100%，D错误。
12. 电催化还原()制取甲酸的原理如图1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示(已知电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6)。下列相关说法正确的是
已知法拉第效率(FE%)表示为FE(W)%=×100%。
A. 电极B生成HCOOH的电极反应式为
B. 当电解电压为U2V时，则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)约为70.6%
C. 当外电路通过1 ml电子，A极区溶液质量减少8 g
D. 电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了
【答案】B
【解析】
【分析】从图1可以看出，在电极A，H2O被氧化为O2，电极A为阳极，与外接电源正极连接，则电极B为阴极，与外接电源负极连接，由此解题。
【详解】A．电极B为阴极，应得电子，生成HCOOH的电极反应式为，A错误；
B．电解电压为U2V时，电解生成HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6，电解生成HCOOH和HCHO的转移电子物质的量之比为5:12，生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)为，B正确；
C．当外电路通过1ml电子，A极区生成0.25 ml O2，同时1 ml H+从A极区迁移到B极区，A极区溶液质量减少9 g，C错误；
D．电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平，因为电压过大，H+移动至阴极的速率变快，阴极c(H+)增大，H+得到电子产生H2，各种有机产物的法拉第效率均降低，D错误；
故答案选B。
13. 实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是
A. “酸溶”时，废气的主要成分为 H2
B. “溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替
C. “沉钯”步骤的离子方程式为
D. 还原，转移电子的物质的量为0.04 ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．向铜钯渣中加稀硝酸，因硝酸是强氧化性的酸，和锌反应，产生的气体为氮氧化物，而不是H2，故废气的主要成分是氮氧化物，A错误；
B．王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B错误；
C．“沉钯”步骤中，与NH3H2O反应生成Pd(NH3)2Cl2沉淀，NH3H2O为弱碱在离子方程式中应保留分子形式，Pd(NH3)2Cl2为沉淀也保留分子形式，正确离子方程式为：Pd(NH3)2Cl2↓ + + 2H2O，C正确；
D．的物质的量为 ，Pd的化合价从+2降至0，转移电子的物质的量为20.01 ml = 0.02 ml，D错误；
故选C。
14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是
A.
B. 的和的混合液的
C. Q点坐标为
D. 在和共存的浊液中
【答案】B
【解析】
【分析】二者沉淀类型相同，L1、L3两条平行的曲线代表Ca2+和Cd2+浓度的负对数与F-浓度对数之间的关系，由于CdF2的溶解度大于CaF2，当F-浓度相同的时候，Cd2+浓度大于Ca2+浓度，-lgc(Cd2+)