2025-2026学年海口市高三最后一模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年海口市高三最后一模化学试题（含答案解析），共18页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100ml·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．c（Cl-）=0.100ml·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100ml·L-1+c（H2S）
D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
2、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属
3、桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A．与1，3-丁二烯互为同分异构体
B．二氯代物共有4种
C．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种
D．每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部
4、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）
A．分子式为C14H18O6
B．1ml该有机物最多可与2ml的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
D．1ml该有机物最多可反应2ml氢氧化钠
5、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是
A．②⑤的反应类型相同
B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同
D．①③⑧属于同一种反应类型
6、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
7、下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）
A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出
B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应
D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
8、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1ml硫得电子多
C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
9、下列实验对应的现象以及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10、下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式： D．聚丙烯的结构简式
11、下列说法正确的是
A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
B．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
12、下列离子方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑
C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－
13、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应、，所以在低温下自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D．根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为
14、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O
B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
15、近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是（ ）
A．铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C．碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)
D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
16、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
二、非选择题（本题包括5小题）
17、煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．
（3）C生成D的反应类型是______； 写出G的结构简式______．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．
18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________。
(2)反应③的反应类型为________。
(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________。
(4)下列说法不正确的是________。
A．鉴别A和B也可以用溴水
B．C2H6O也可以分两步氧化成C
C．C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4
D．X一定是丁烷
19、纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．
a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____
（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．
（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
20、氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。
回答下列问题：


（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。
（2）简述检查装置乙气密性的操作__。
（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B→__→__→EF←__←A。
（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为__（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是__。
（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。
（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3位有效数字）。
21、磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：
I.直接法
(1)气体X为___________(填化学式)；
(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________；
(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2难溶于水)；
(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________；
(5)“操作I”是___________________________________；
II.中和反应法
(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_______________________________；由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________；
Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClO3。
(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式______________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．c（Cl-）=0.100ml·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100ml·L-1，电荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A错误；
B．通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，故B错误；
C．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100ml•L-1，则c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100ml•L-1+c(H2S)，故C错误；
D．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，则溶液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S)，故D正确；
故答案选D。
2、B
【解析】
A．NaCl是最常用的食品调味剂，故A正确；
B．相同温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B错误；
C．钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；
D．工业上可利用Na与熔融TiCl4及锆盐制备钛、锆等金属，故D正确；
答案为B。
3、C
【解析】
根据二环[1，1，0]丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。
【详解】
A项：由二环[1，1，0]丁烷的键线式可知其分子式为C4H6，它与1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互为同分异构体，A项正确；
B项：二环[1，1，0]丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3种，共有4种，B项正确；
C项：二环[1，1，0]丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45°或90°，C项错误；
D项：二环[1，1，0]丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D项正确。
本题选C。
4、C
【解析】
A．根据该有机物的结构可以得到其分子式为C14H18O6，A选项正确；
B．该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，1ml该有机物含有2ml碳碳双键，可以与2ml H2发生加成反应，B选项正确；
C．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，不是酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C选项错误；
D．该有机物分子中的羧基可以与NaOH发生反应，1ml该有机物含有2ml羧基，最多可以与2mlNaOH反应，D选项正确；
答案选C。
5、C
【解析】
①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使溴水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则
A. ②⑤的反应类型不相同，A错误；
B. ⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；
C. ④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；
D. ①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；
答案选C。
6、B
【解析】
A．不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合二为一，即为2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，B正确；
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，所以CO32﹣+2Cl2+ H2O＝CO2↑+2Cl－+ 2HClO，C错误；
D．浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；
正确选项B。
7、B
【解析】
A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；
B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；
C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；
D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。
8、B
【解析】
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
【详解】
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A不符合题意；
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1mlS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意；
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；
故答案选B。
9、C
【解析】
A．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；
B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误；
C．Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；
故答案为C。
10、C
【解析】A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为，A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的结构示意图为，故B错误；C项，铵根离子的电子式为，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D错误。
点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。
11、D
【解析】
A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；
B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；
C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；
D. K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消毒同时能净水，故正确。
故选D。
12、C
【解析】
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故错误；
B. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－ +O2↑，故错误；
C. Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正确；
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故错误。
故选C。
13、D
【解析】
A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；
C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C错误；
D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3ml/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3ml/L、1.6×10-3ml/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正确；
答案选D。
计算时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。
14、C
【解析】
A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；
B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；
C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；
D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。
综上所述，答案为C。
通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。
15、C
【解析】
A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；
B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；
C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为××3×22.4L＝1.68 L，选项C不正确；
D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；
答案选C。
本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。
16、A
【解析】
A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；
B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；
C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；
D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；
答案选A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反应 HCOOCH3 ．
【解析】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，根据有机物的结构和性质分析解答。
【详解】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，
(1)a．甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；
b．甲醇分子间脱水生成CH3OCH3，故b正确；
c．甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确；
d．甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；
(2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
(3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式 HCOOCH3；
(4)取1.08g A物质(式量108)的物质的量==0.01ml，与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是0.01ml，则白色沉淀的摩尔质量是266g/ml，A的式量和白色沉淀的式量相差158，则溴原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：。
18、CH3CH3 取代反应 2CH3COOH＋＋2H2O D
【解析】
X裂解得到的A和B，A能与水催化加成生成分子式为C2H6O，即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6O2，C2H6O2结合C反应生成二乙酸乙二酯，可推知C为乙酸，C2H6O2为乙二醇，C2H4Cl2为CH2ClCH2Cl，则B为乙烷，据此分析。
【详解】
根据上述分析可知：
(1)A是烯烃，B只能是烷烃，应为CH3CH3；
(2) 反应③是C2H4Cl2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH2OH和氯化钠，属于取代反应；
(3) C和C2H6O2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O；
(4)A.A和B分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别，选项A正确；
B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；
C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，选项C正确；
D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H6＋2C2H4，选项D不正确；
答案选D。
19、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能将HCO3﹣转化为CO32﹣，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大Cl﹣浓度，有利于NH4Cl结晶析出 b 浓氨水 称取一定质量的天然碱晶体 加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀
【解析】
(1)根据SO42﹣、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根据溶解平衡，增加反应物的浓度有利于晶体析出；
(3)侯氏制碱法主要操作是在氨化饱和的NaCl溶液里通CO2，因此后续操作中得到的CO2和NaCl可循环利用；
(4)实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；
(5)根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数。
【详解】
(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba(OH)2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：a→c→d→e→b；
(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通过与HCO3﹣的反应，增加NH4+浓度，并利用精盐增大Cl﹣浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH4Cl结晶析出；
(3)煅烧炉里生成的CO2可循环利用，滤液a析出晶体氯化铵后得到的NaCl溶液可循环利用，则；
(4)实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；
(5)实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可。
20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好 I J H G D(C)或C(D) 冷水浴 平衡气压，收集多余的气体 过滤 79.8%
【解析】
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气；
(2)夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除去杂质气体；
(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压强；
(5)利用已知信息，氨基甲酸铵(NH2COONH4)难溶于CCl4分析；
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸铵的质量分数。
【详解】
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连接顺序为：B→I J→HG→EF←（或DC）CD←A。
(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸铵的反应是放热的，所以需要降低温度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；
(5)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是易水解的白色固体，难溶于CCl4，则可以使用过滤的方法分离；
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。碳酸钙的物质的量==0.1500ml，根据碳原子守恒，氨基甲酸铵样品中碳的物质的量也为0.1500ml，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的物质的量分别为x、y，则x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03ml，y=0.12ml，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为×100%=79.8%。
21、HCl 有(HCl)气体生成，使化学平衡向正反应方向移动 Ca3(PO4)2+4H++2SO42-=CaSO4+2H2PO4- 促进KH2PO4析出 蒸馏 H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 3~6.5 C Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O
【解析】
Ⅰ.浓硫酸与KCl发生复分解反应产生硫酸氢钾和HCl，在70℃条件下，向KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2发生反应产生KH2PO4、CaSO4、K2SO4，过滤，除去CaSO4，向滤液①中加入甲醇，可以降低KH2PO4的溶解度，得到产品磷酸二氢钾晶体，由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以通过蒸馏将甲醇与K2SO4的水溶液分离，得到K2SO4。氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水，根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系判断最佳pH范围；C室连接电源负极得到电子做阴极，阳离子钾离子通过阳离子交换膜进入C室，得到产品磷酸二氢钾，氯离子通过阴离子交换膜在A室失去电子发生氧化反应，据此分析。
【详解】
Ⅰ.(1)由流程可知，KCl与浓硫酸得到KHSO4，则得到的气体为HCl；
(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生反应是由于H2SO4(浓)+KClKHSO4+HCl↑，反应产生的HCl脱离平衡体系，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，逐渐发生反应，由硫酸变为挥发性的HCl；
(3)由流程可知在70℃条件下， KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2可以转化得到KH2PO4，同时得到CaSO4，该反应的离子方程式为：Ca3(PO4)2+4H++2SO42-=CaSO4+2H2PO4-；
(4)滤液①中加入甲醇得到产品磷酸二氢钾，说明甲醇的作用是降低磷酸二氢钾的溶解度，促进磷酸二氢钾的析出；
(5)由于甲醇沸点低，而水的沸点高，所以操作Ⅰ是蒸馏，通过蒸馏将甲醇与K2SO4的水溶液分离，得到K2SO4；
Ⅱ.(6)磷酸是三元弱酸，与KOH溶液按1:1物质的量关系发生反应，在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾和水。该反应的离子反应方程式H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O；
根据磷酸二氢钾的含量与溶液的pH关系图可知：要制备含量达80%磷酸二氢钾，最佳pH范围是3~6.5；
Ⅲ.C室连接电源负极，作阴极，获得电子，发生还原反应，阳离子K+通过阳离子交换膜进入C室，与C室的H2PO4-结合为KH2PO4，得到产品磷酸二氢钾，Cl-则通过阴离子交换膜进入A室，在A室Cl-失去电子发生氧化反应得到ClO3-，电极反应式为： Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O。
本题考查物质的制备的有关知识，涉及离子方程式的书写、反应条件的控制、混合物的分离、化学平衡移动、装置的评价、电极反应式的书写等，综合性较强，注意将知识点与流程结合分析，题目难度中等。
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性
温度





平衡气体总浓度