2026年高考考前最后一卷化学（黑吉辽蒙卷03）（全解全析）

这是一份2026年高考考前最后一卷化学（黑吉辽蒙卷03）（全解全析），共22页。试卷主要包含了物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新科技】高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．聚乳酸是一种可降解合成高分子材料，由乳酸单体缩聚制得，可用于制作骨科固定材料
B．维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)属于合成纤维，吸湿性接近棉花，常用于制作内衣、滤布等
C．顺丁橡胶是合成橡胶，具有耐低温、耐磨的特点，可用于制作耐寒轮胎、输送带等
D．体型酚醛树脂是一种高分子材料，受热易熔融，常用于制作电器零部件、绝缘材料等
【答案】D
【详解】聚乳酸由乳酸经缩聚反应制得，属于可降解合成高分子，在生物体内可逐步降解无需二次取出，可用于制作骨科固定材料，A不符合题意；维纶即聚乙烯醇缩甲醛纤维，属于合成纤维，分子中含大量羟基，吸湿性接近棉花，可用于制作内衣、滤布等，B不符合题意；顺丁橡胶是1,3-丁二烯加聚得到的合成橡胶，具备耐低温、耐磨的特性，可用于制作耐寒轮胎、输送带等，C不符合题意；体型酚醛树脂属于热固性高分子，受热不会熔融，温度过高时会直接分解，“受热易熔融”的表述错误，D符合题意。
2．化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术
B．人民币票面使用含的油墨，验证真伪时利用了的磁性
C．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
D．中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料
【答案】D
【详解】超导陶瓷是一种特殊的材料，当温度降低到某一临界温度以下时，其电阻会降为零，表现出超导性。这种特性使得超导陶瓷在电力、交通、医疗等领域具有广泛的应用潜力。特别是在磁悬浮技术中，超导陶瓷的零电阻特性使得电流可以无损耗地流动，从而提高了磁悬浮系统的效率和稳定性，A正确；是一种具有磁性的物质，因此被广泛应用于货币防伪技术中。在人民币的印刷过程中，通过使用含有的油墨，可以在票面上印制特定的磁性编码。这些磁性编码无法通过肉眼直接观察到，但可以通过专门的磁码识读器进行辨识，B正确；缓释指慢慢释放药物，使其在血液中分解并逐渐发挥作用。这种技术可让药物效果长时间持续，从而有效减少服用药物的次数，C正确；2014年7月1日起，新规定开始使用‌高分子聚合物为原料的‌新塑料球，其主要成分属于有机高分子材料，D错误。
3．【新改编】B和Al为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是（ ）
A．还原性：，原因之一是中H的电负性更高
B．水中溶解度：，是因CO的极性大于
C．酸性：，是因B的电负性更强导致硼酸中O-H更易电离
D．熔点：，是因是离子晶体而是分子晶体
【答案】C
【详解】中铝的电负性较低，氢原子带更多负电荷，还原性更强，解释合理，A正确；CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子在水（极性溶剂）中溶解度更大，解释正确，B正确；硼酸（H3BO3）酸性强于氢氧化铝（Al(OH)3），但原因并非O-H键更易电离；硼酸实际通过路易斯酸机制（B原子接受OH-）释放H+，而选项解释为O-H电离，与事实不符，C错误；解释：AlF3为离子晶体（高熔点），BF3为分子晶体（低熔点），晶体类型差异导致熔点不同，解释正确，D正确。
4．【新考法】下图所示的实验操作及描述，不能达到相应目的的是（ ）
A．图①所示装置可用于制备少量干燥的氯化氢气体
B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查图②装置的气密性
C．用图③所示装置制取NaClO
D．用图④所示装置测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)
【答案】B
【详解】浓硫酸与浓盐酸混合，浓硫酸吸水放热，使浓盐酸挥发出气体，同时浓硫酸可干燥，可制备少量干燥的氯化氢气体，A正确；装置②为带有恒压管的分液漏斗，由于恒压管的存在，分液漏斗与烧瓶内压强始终相等，打开活塞a，液体在重力作用下即可流下，无法根据液面是否下降来判断装置的气密性，故该操作无法达到实验目的，B错误；电解溶液为阳极，石墨为阴极，阳极电极反应式为：，阴极电极反应式为：，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，通过气体流量计测定通入空气的体积，当溶液紫色褪去时，根据消耗高锰酸钾的量计算二氧化硫的体积，从而测定空气中二氧化硫的体积分数，D正确。
5．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°，的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°，因此键角＞是中心原子杂化方式不同，A错误；F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，结合能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，B正确；将50 mL苯与50 mLCH3COOH混合体积为101 mL，部分苯分子进入CH3COOH分子的间隙，增大了CH3COOH分子间的距离，削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间为范德华力，作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；CF3I中F电负性大，使C带正电，进而吸引I电子导致I呈正价，水解时+1价的I结合OH-生成HIO，D正确。
6．水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，其中电极含V、C、N元素，电解质溶液中主要存在团簇离子，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向Y极方向移动
B．充电时，X极的电极反应式为
C．电池工作时，电流从Y极流向X极，再经电解质溶液流向Y极
D．充电时，电解质溶液中每增加1 ml，X极质量增加46 g
【答案】B
【详解】放电时Y为正极，阳离子向正极移动，即向Y极方向移动，故A正确；充电时，X电极为阴极，发生的反应为：，B错误；由分析知，X为负极，则Y为正极，电池工作时，电流从Y极流向X极，再经电解质溶液流向Y极，C正确；充电时，X电极为阴极，Y电极为阳极，发生的反应为，，增加1 ml 时，转移的电子为2 ml，根据电荷守恒可知，阴极转移的电子也是2 ml，MnO2得电子生成Na0.6MnO2，可知得到2 ml Na+，则X极质量增加46 g，D正确。
7．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为B．该物质含1个手性碳原子
C．1 ml该物质最多消耗3 ml NaOHD．该物质可在稀硫酸中水解
【答案】C
【详解】根据题干结构简式，该物质的分子式为，A项正确；该物质所含的手性碳标注如图：，B项正确；该物质苯环上有2个碳氟键和1个酰胺基，1 ml该物质与NaOH水溶液反应最多消耗5 ml NaOH，C项错误；该物质中含酰胺基，可在酸性条件下水解，D项正确。
8．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
【答案】A
【详解】H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误；Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误；H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误。
9．化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应，同时还有HCl生成
B．化合物Ⅱ分子中所有碳原子一定共平面
C．化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是：
D．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物
【答案】B
【详解】该反应是Ⅰ中苯环上的1个H原子被Ⅱ中的原子团取代，除了生成产物Ⅲ，还有HCl生成，属于取代反应，A正确；化合物Ⅱ分子中碳原子均为杂化，因为碳碳单键可以旋转，化合物Ⅱ分子中所有碳原子可能共平面，也可能不共平面，B错误；化合物Ⅰ中羟基上的H原子被Ⅱ中的原子团取代，生成产物，该物质含有酯基，属于酯，C正确；化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均含有苯环，故均属于芳香族化合物，D正确。
10．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．“熔融”过程中，n(氧化剂):n(还原剂)=2:1
B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到 KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干
【答案】B
【详解】“熔融”过程中，发生反应：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，由反应方程式可知，O2作为氧化剂，MnO2是还原剂，n(氧化剂):n(还原剂)=1:2，A项错误；由分析可知，滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，B项正确；由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2来加快“酸化”时的速率，C项错误；由KMnO4的溶解度随温度变化的曲线图可知，KMnO4的溶解度随温度升高而增大，故得到 KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D项错误。
11．【热点题型】Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应中Ru和Rh的化合价均有发生改变
B．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
C．由生成经历了4个基元反应，其中最后一步反应为决速步
D．该羰基化反应的总反应为：
【答案】C
【详解】根据反应机理可知，Ru的配位数一直不变，即Ru化合价一直不变，但是Rh的配位数发生变化，则Rh化合价发生了改变，A错误；由反应机理图可知，TN1是反应过程中的中间体，不是催化剂，B错误；由生成的路径中，有四个基元反应。能量图中最后一步的活化能垒最高，即最后一步反应为决速步骤，C正确；由反应机理图可知，反应物为、、，生成物为，总反应的化学方程式为，D错误。
12．硫化锌(ZnS)纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料。在电池充电过程中，ZnS转化为中和为合金相，再转化为，晶胞的组成变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中，
B．当转化为时，每个晶胞有个迁移
C．晶体中的配位数是4
D．若的晶体密度为，摩尔质量为，则距离最近的两个间的距离是
【答案】D
【详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硫离子个数为：8×+6×=4，位于体内的锌离子和锂离子的个数和为7，由化学式可得：x+y=，由化合价的代数和为0可得：x+2y=2，解联立方程可得：x=1.5、y=0.25，A正确；转化为硫化锂的电极反应式为：，由晶胞结构可知，和硫化锂的晶胞中位于顶点和面心的硫离子个数都为：8×+6×=4，则转化时，每个晶胞迁移锂离子的个数为：(2-x) ×4=(8-4x)，B正确；由晶胞结构可知，硫化锂晶胞中锂离子位于硫离子形成的四面体空隙中，所以锂离子的配位数为4，C正确；晶胞结构可知，硫化锂晶胞中位于顶点和面心的硫离子个数为：8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8；设晶胞的边长为bnm，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 b)3a，解得b=，晶胞中位于顶点的硫离子与位于面心的硫离子距离最近，是面对角线的，则距离最近的两个硫离子的距离是，D错误。
13．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：
下列说法不正确的是（ ）
A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子
B．和水解过程中中心原子的杂化方式均有发生改变
C．推测比难发生亲核水解
D．已知的水解产物为和HCl，推测其发生亲核水解是由于As有空轨道，能接受中O的进攻
【答案】B
【详解】不同能级中的电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，而基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，，核外有5种能量不同的电子，A正确； 的水解过程中，中心原子的杂化方式一直为sp3杂化；中的Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，Si原子杂化方式发生改变，B错误；C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，结合的亲核水解机理可以推测比难发生亲核水解，C正确；中心原子As具有正电性和空的价层轨道，容易接受水分子的孤对电子参与反应，且水解产物为和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型应为亲核水解，D正确。
14．制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为a pm，的半径为b pm，晶胞参数为c pm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。
下列说法错误的是（ ）
A．区域A的中的离子为
B．区域B带正电
C．ZnS晶体中填充在形成的四面体空隙中
D．ZnS晶体的空间利用率为
【答案】B
【详解】区域A中“◯”代表，晶胞掺杂过程中同种电荷进行替换，则区域A的中的离子为，A项正确；区域B中“●”代表，其中一个“●”被CuCl中代替，整个晶胞中的正电荷减少，则区域B带负电，B项错误；在ZnS晶体中，占据的位置是由形成的四面体空隙，C项正确； 晶胞中个数为4个，个数为个，离子总体积为，晶胞体积为，则ZnS晶体的空间利用率为，D项正确。
15．[3分]25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是（ ）
A．代表与关系B．的的数量级为
C．的溶液约为2.1D．点溶液中：
【答案】D
【详解】根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误；结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误；的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误；根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是___________。
（2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为___________。
（3）“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。
由图可知，火法脱砷较适宜的温度为___________(填标号)。
a．600~800℃ b．800~1000℃ c．1200~1400℃
（5）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于___________ml/L[已知PbS的]。
【答案】（14分）（1）增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解（2分）
（2） （2分）
10：9（2分）
（3）氧气氧化单质铜，促进铜的溶解 （2分）
（2分）
（4）a（2分）
（5）8.0×10-23（2分）
【详解】（1）“破碎”是为了增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解。
（2）“砷氧化”时用H2O2将NaAsO2氧化为，其离子方程式为；据分析可写出“砷固化”的化学方程式为，理论上和的物质的量之比为10:9。
（3）氧气作氧化剂，将不与稀硫酸反应的单质铜氧化，使其溶解在酸中，所以“酸浸”时通入可提高浸出率；酸浸时加入了H2SO4和O2，其反应的化学方程式为。
（4）从图中可以看出，在时，As2O3的蒸汽压远大于其他物质（如As、Pb等），根据“蒸汽压越大的物质越容易挥发”的原理，此温度范围最适合通过火法使As2O3挥发从而脱砷。
（5）要使完全沉淀，已知PbS的，根据溶度积公式，则=，将代入可得=，此时溶液中浓度不低于。
17.乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
（1）已知：在100 kPa和一定温度下，由最稳定的单质合成1ml某物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。反应Ⅰ中各物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
则_______。
（2）Van't Hff研究了热力学温度T对反应的平衡常数K的影响，得出方程，其中R为气体常数，A为与反应有关的常数。实验测得反应Ⅰ、反应Ⅱ的随温度的变化情况如下图所示。则。_______(填“>”或“（2分）
（3）34% （2分） 0.24（2分）
（4） （1分） （2分） 阳极（1分） （2分）
【详解】（1）由表格中的数据计算可知，反应Ⅰ的焓变；
（2）反应Ⅰ、反应Ⅱ均为吸热反应，由图可知反应Ⅰ的平衡常数受温度影响比反应Ⅱ大，结合可知，反应Ⅰ的焓变大于反应Ⅱ的；
（3）在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应后，根据反应Ⅰ列式：
可知，，，列三段式：
由以上数据可知，平衡体系中的体积分数为。反应Ⅱ的反应前后气体分子数不变，因此其压强平衡常数；
（4）①制时，氢气在阴极(电极1)生成，因此控制开关应连接，则产生时水电离出的氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式是；
②改变开关连接方式(连接K2)，电极4为阳极，发生氧化反应产生O2，电极反应为。此时电极3为阴极，发生还原反应，其电极反应式是。
18.食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚是一种有害物质，实验室采取如下方法测定其含量。
实验步骤如下：①称取1.00 g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20 mL乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50 mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40～50 min。待蒸出液中无苯酚，停止蒸馏。
②待蒸出液冷却后转移到500 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。
③移取100 mL步骤②中溶液，置于500 mL带有塞子的锥形瓶中，加入的溴标准溶液，在室温下盖上塞子避光反应15 min，反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置10 min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1 mL指示液，继续滴定至终点，消耗43.15 mL硫代硫酸钠标准溶液。
④取20 mL乙醇并加水稀释至500 mL，然后移取100 mL稀释后的溶液，按③中步骤进行测定，消耗48.25 mL硫代硫酸钠标准溶液。
已知：。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称为_______。
（2）水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂为_______(填“试样”或“水”)，仪器A中长导管的作用是_______。
（3）步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为_______。
（4）步骤③中的指示剂为_______，滴定终点时的现象为_______。
（5）计算该样品中游离苯酚的质量分数为_______%(计算结果保留2位有效数字)。
（6）若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则测得的游离苯酚的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（12）（1）直形冷凝管（1分）
（2）试样 （1分） 平衡气压（1分）
（3）（2分）
（4）淀粉溶液 （1分） 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色（2分）
（5）4.0（2分）
（6）偏低（2分）
【详解】（1）图中装置为水蒸气蒸馏装置，仪器C为直形冷凝管；
（2）该装置使用时，仪器A中加入水，仪器B中加入试样，加热仪器A产生的水蒸气进入仪器B中，将仪器B中的苯酚随水蒸气蒸出；仪器A中长导管的作用是平衡气压。
（3）步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，苯酚和浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚和HBr，发生反应的化学方程式为；
（4）步骤③中用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应产生的碘单质，使用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色。
（5）操作④用无苯酚溶液做对比实验，比较操作③和④可知，由于操作③中待测液含苯酚，少消耗了硫代硫酸钠标准溶液，设与苯酚反应的，根据对比实验，此部分若与反应生成，，滴定此部分消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为5.10 mL，结合化学方程式可得关系式，则，根据与苯酚的反应可得关系式：，则样品中的游离苯酚的质量为，则样品中的游离苯酚的质量分数为。
（6）若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，滴定时消耗更多的标准溶液，则计算所得的游离苯酚的质量分数偏低。
19.左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：
ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)
ⅱ．
ⅲ．
（1）B的系统命名是_______。
（2）已知试剂X的分子式为，X的结构简式为_______。
（3）F分子中官能团名称为羟基、醚键、_______。
（4）I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为_______，的化学方程式是_______。
（5）F的同分异构体中满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①为；②能与溶液发生显色反应；
③1 ml该物质与Na反应，消耗3 ml Na；
④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为。
（6）K的另一种制备途径如下：
写出M、P的结构简式_______、_______。
【答案】（15分）（1）2-羟基丙酸乙酯（2分）
（2）（2分）
（3）碳氟键、硝基（2分）
（4）取代反应（1分） （2分）
（5）4（2分）
（6） （2分） （2分）
【详解】（1）B为，系统命名是：2-羟基丙酸乙酯。
（2）试剂X的分子式为，由分析可得出，X的结构简式为。
（3）为，分子中官能团名称为羟基、醚键、碳氟键、硝基。
（4）I中含有两个酯基、两个六元环，则I为，H()→I的反应类型为取代反应，I（）→J（），发生取代反应，化学方程式是。
（5）F为，F的同分异构体中满足下列条件：“①为氨基酸；②能与溶液发生显色反应；③1 ml该物质与Na反应，消耗3 ml Na；④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为”有机物，结构简式可能为，共有4种(不考虑立体异构)。
（6）由流程图，参照原料和产品的结构，可逆推出P为，由已知信息ⅲ及N可脱去2个HF，可推出M为，从而得出M、P的结构简式为，。
选项
实例
解释
A
、、键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B
18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱
氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结合能力降低
C
室温下，将与50 mL苯混合，混合溶液体积为101 mL
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间作用力弱于氢键
D
CH3I水解生成HI，而CF3I水解生成HIO
电负性，氟原子吸电子，导致C-I电子对偏向C碳，使碘呈正价
物质
标准摩尔生成
焓/()
0