2026届朝阳市高三最后一模化学试题（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（ ）
A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变
B．燃烧含硫的物质导致酸雨的形成
C．生活中臭氧的含量越高对人越有利
D．气候变暖只是偶然的因素
2、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Z的同分异构体只有X和Y两种
C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面
3、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是
A．电池工作时，NO3－向石墨I移动
B．石墨Ⅰ上发生的电极反应为：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2O
C．可循环利用的物质Y的化学式为N2O5
D．电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：23
5、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)
C．根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4
D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小
6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 ml·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
7、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－Cl
C．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：
9、恒容条件下，发生如下反应：．
已知：，
，
、分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，
B．化学平衡状态时，
C．当反应进行到a处时，
D．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大
10、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH＞7
C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液能导电能力弱
11、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100ml•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100ml•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①点溶液：pH最大
B．溶液温度：①高于②
C．③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D．②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
12、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是( )
A．NaOH的电子式为
B．加入的H2O2起氧化作用
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣
D．操作②实验方法是重结晶
13、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极
C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+
14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1ml·L-1的NH4Cl溶液与0.05ml·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．把0.02ml·L-1的CH3COOH溶液和0.01ml·L-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)
C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
15、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01ml，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)
16、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
A．根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大
B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为
C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D．常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小
17、根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是
A．氯化钾B．硝酸钠
C．氯化钠D．硝酸钾
18、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
C． =1012的溶液中：
D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 ml/L溶液中：
19、电-Fentn法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生 Fentn反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是
A．电源的A极为正极
B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C．Fentn反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2ml
20、亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是
A．氯气在反应中做氧化剂
B．装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1
C．利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验
D．若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
21、下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
22、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A．复分解反应B．化合反应
C．离子反应D．氧化还原反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知：+R2OH
(1)A的名称是___________________。
(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。
(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式____________________。
(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
____________。
(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。
(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。
24、（12分）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
25、（12分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。
I．CaO2晶体的制备：
CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。
（2）冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是______
Ⅱ．CaO2含量的测定：
测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2ml·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200ml·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。
（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。
（4）滴定过程中的离子方程式为_______，样品中CaO2的质量分数为______ 。
（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。
26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是______。
②设计1号试管实验的作用是______。
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000ml/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。
28、（14分） (二)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
Deacn 发明的直接氧化法：O2 + 4HCl 2Cl2+2H2O
(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=__________。其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，则正反应为________（填“放热或吸热”） 反应，v(正)_________。（填“变大或变小”）
(2)该反应温度控制在 450℃的原因是________。
(3)某温度下，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的密闭容器中，反应过程中氧气的变 化量如图所示，则 0～20min 平均反应速率 v(HCl)为_______________。
(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况___________。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：
(5)下列说法正确的是_____________。
a.X是阳极
b.Y极发生氧化反应
c.该装置将化学能转化为电能
d. X极的电极反应为：Fe3++e-→ Fe2+
29、（10分）H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/ml，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/ml，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/ml，该反应自发进行的条件为_____。
A．高温 B．低温 C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mlCO和2.2mlH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
①压强：p1____p2。(填“>”S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；
B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；
C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；
D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
7、D
【解析】
A. HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；
B. 浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；
C. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；
D. AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确；
故选：D。
8、B
【解析】
A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：，A错误；
B.在HClO中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-Cl，B正确；
C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；
D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1，K原子结构示意图正确的应该为，D错误；
故合理选项是B。
9、D
【解析】
A．根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2＞T1，且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正a>v逆b，故A错误；
B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2ml，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1ml，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则=，平衡时k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知==，则==，故C错误；
D．T2K时平衡体系中再充入1mlSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，增大，故D正确；
答案选D。
10、B
【解析】
证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。
【详解】
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，A错误；
B．乙酸钠的pH＞7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错误；
D．某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错误；
故合理选项是B。
本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。
11、C
【解析】
室温下，用0.100ml•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100ml•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3•H2O先与HCl发生反应生成氯化铵和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3•H2O后，NH3•H2O与CH3COOH反应生成醋酸铵和水，醋酸为弱电解质而醋酸铵为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。
【详解】
A．①点处为0.100ml•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，随着NH3•H2O的滴入，pH逐渐升高，A错误；
B．酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；
C．③点溶质为等物质的量的氯化铵和醋酸铵，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D错误；
答案选C。
12、B
【解析】
ClO2发生器中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应后通入空气，可将ClO2赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可生成NaClO2，过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答该题。
【详解】
A．书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式，故A正确；
B．在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2做还原剂起还原作用，故B不正确；
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣，故C正确；
D．将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；
故选：B。
13、D
【解析】
本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。
【详解】
A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；
B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；
C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；
D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2−2e−===O2↑+2Li+，故D正确。
14、B
【解析】
A．0.1ml•L-1的NH4Cl溶液与0.05ml•L-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3•H2O，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B．0.02ml•L-1 CH3COOH溶液与0.01ml•L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正确；
C．酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；
D．0.1 ml•L-1的NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，计算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D错误；
故选B。
本题的易错点和难点为D，要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。
15、C
【解析】
A．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；
B．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl)，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；
D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)Ksp时有沉淀析出，故不选B；
C.虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)
时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；
D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05ml/LCaCl2溶液中比在0.01ml/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；
答案：C
(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc 54.5% CD 1 2 BD 12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-
【解析】
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/ml ①
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/ml ②
①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，从而求出ΔH1=-90.1kJ/ml，该反应ΔS