2025-2026学年濮阳市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年濮阳市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析），共31页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．稀释过程中增大D．pH = 11氨水的浓度为0.001ml/L
2、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．桥头碳为1号和4号
B．与环己烯互为同分异构体
C．二氯代物有6种（不考虑立体异构）
D．所有碳原子不可能位于同一平面
3、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
4、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
5、下列关于核外电子的描述中，正确的是( )
A．电子云图中一个小黑点表示一个电子
B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数
C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
6、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
7、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>M>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X
C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大
8、25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01ml·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01ml·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的
A．图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5ml/L
C．图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)
D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)
9、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
C． =1012的溶液中：
D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 ml/L溶液中：
10、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强
11、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是
A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料
B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆
C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用
12、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．装置A中锌粒可用铁粉代替
B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2
13、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（ ）
A．1：10B．9：1C．4：1D．4：3
14、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在无水乙醇中
B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
15、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径: X>Y>Z>W
B．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性: Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以下是有机物 H 的合成路径。
已知：
(1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。
(2)试剂 a 是_________。F 的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式_________。 与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。
(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）
18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：
已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②+CO2
③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A生成B的反应类型为__________，由D生成E的反应条件为_______________。
（2）H中含有的官能团名称为______________。
（3）I的结构简式为__________________________。
（4）由E生成F的化学方程式为____________________。
（5）F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。
①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_______________。
19、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:
主要反应物和产物的物理性质见下表:

实验步骤如下:
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;
②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;
④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;
⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题:
（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台
（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是 ____。
（3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。
（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。
（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。
a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
（6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)
20、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 ml·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。
21、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
（1）基态Li原子中，核外电子排布式为_______，占据的最高能层的符号是_______。
（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（3）FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价_______。
（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（−5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（−95.0℃）、沸点（110.6℃）， 原因是_______。
（5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为_______。与PO43-互为等电子体的分子或离子有_______（写两种），PO43-中磷原子杂化轨道类型为_______。
（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为_______。若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为_______ pm。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B错误；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)减小，则溶液中增大，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001ml/L，故D错误；
故答案为C。
2、C
【解析】
A.由桥环烃二环[2.2.0]己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B. 桥环烃二环[2.2.0]己烷和环己烯的分子式均为C6H10，二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C.该烃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7种，故C错误；
D.该烃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；
故选C。
3、A
【解析】
A.CuSO4溶液与Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反应，可以大量共存，故选A；
B. CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；
C. CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS-═CuS↓+H+，故不选C；
D. CuSO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成 [Cu(NH3)4]2+，故不选D；答案选A。
4、C
【解析】
A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；
B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；
C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；
D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。
【详解】
A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；
B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；
C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；
D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。
5、D
【解析】
A．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；
C．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故C错误；
D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子能量不同，故D正确；
选D。
6、B
【解析】
A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；
B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；
故选B。
7、D
【解析】
在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。
【详解】
A．X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；
B．X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；
C．若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；
D．NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
A. 图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A错误；
B. a点的坐标为(9.5，0.5)，此时c(HCN)=c(CN−)，HCN的电离平衡常数为，则NaCN的水解平衡常数，故B正确；
C. b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl，由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN−的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN−)，故C错误；
D. c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl−)=c(HCN)+c(CN−)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(Cl−)+ c(OH−)+ c(CN−)，则c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ 2c(CN－)，故D错误；
故选B。
9、B
【解析】
A．因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B．滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在，因不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正确；
C． =1012的溶液中，=0.1ml/L，OH-与NH4+、HCO3-均反应，则不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 ml/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH-与Al3+能生成沉淀，H+与CH3COO-反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。
故选B。
凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：
(1)弱碱阳离子与OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。
(2)弱酸阴离子与H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH－)会生成正盐和水，如HSO、HCO等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO (H＋)与I－、Br－、Fe2＋等。
(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO (紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。
10、A
【解析】
空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。
A. 简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正确；
B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；
C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；
D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；
故选A。
11、D
【解析】
A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；
B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；
C. 明矾溶液中 水解使溶液呈酸性，铜锈为溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的离子能与铜锈反应，故C错误；
D. 血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；
故答案为：D。
12、C
【解析】
探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。
【详解】
A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；
B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误；
C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；
故答案选C。
13、D
【解析】
已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。
【详解】
分两种情况：
⑴ 若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ；
⑵ 若H2过量，根据化学反应方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)= ；
故答案为D。
抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。

14、A
【解析】
A．钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；
B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；
C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；
故选：A。
15、C
【解析】
A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；
B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；
C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；
D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；
故合理选项是C。
16、B
【解析】
第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01ml/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01ml/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。
【详解】
综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。
A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；
B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B 正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；
故合理选项是B。
本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成 浓硫酸、加热 CH3COOH 防止苯甲醇的羟基被氧化
【解析】
苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（），B和甲醛反应生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反应生成E（），根据E的结构简式回推，可知D→E是酯的水解，所以D为，D是C催化氧化生成的，所以C为，则B和甲醛的反应是加成反应。E→F增加了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH，生成的F为，F生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为。
【详解】
（1）①是和甲醛反应生成，反应类型是加成反应；②是的醇羟基发生消去反应生成的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热；
（2）由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH，F的结构简式是；
（3）反应③是的分子内酯化，化学方程式为：；
E为，与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为或；
（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化；
（5）要合成，需要有单体，由可以制得或，再发生消去反应即可得到。故合成路线为：
18、 消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基、羧基 +O2+2H2O 或
【解析】
芳香族化合物A的分子式为C9H12O，A的不饱和度==4，则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B，而A中苯环只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故A为，则B为，D为，C为，C发生信息③的反应生成K，故K为；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为。
【详解】
(1)根据分析可知A为；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烃的水解反应，反应条件为：NaOH 水溶液、加热；
(2)根据分析可知H为，H中官能团为羟基、羧基；
(3)根据分析可知I结构简式为；
(4)E为，E发生氧化反应生成F为，反应方程式为+O2+2H2O；
(5)F()的同分异构体符合下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；
③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，
则符合条件的结构简式为：或；
(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成，和反应生成；合成路线流程图为：。
19、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离 H++OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0%
【解析】
首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7~8，沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。
【详解】
（1）该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；
（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；
（3）根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；
（4）下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；
（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；
（6）原料中有13.7g对硝基甲苯，即=0.1ml，所以理论上生成的对甲基苯胺应为0.1ml，实际得到产品6.1g，所以产率为=57.0%。
20、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 氨气中混有空气（或其他合理答案） 碱式滴定管 AD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O D E C 无尾气处理装置 用氨气检验氯气管道是否漏气 取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pHLi Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价 苯胺分子之间存在氢键 正四面体 CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等 sp3 8
【解析】
(1)Li的原子序数为3，根据核外电子排布规律答题；
(2)根据元素周期律答题；
(3)根据Fe的核外电子排布，可以解释Fe3＋和Fe2＋的存在；
(4)氨基可以形成氢键，使得分子间作用力增大，熔沸点升高；
(5)根据价层电子对互斥理论判断其空间构型
【详解】
(1)Li的原子序数为3，其核外电子排布为1s22s1，占据的最高能层为第二层，即L层；
(2)该电池总反应中涉及的第二周期的元素包括了Li、C、O，从周期从左到右，第一电离能越来越大，若有半满或者全满结构，电离能比相邻元素的电离能大，则电离能由大到小的顺序为O>C>Li；
(3) Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，更加稳定，所以可显+3价；
(4) 苯胺中存在的—NH2，可以形成分子间氢键，使得分子间作用力变大，熔沸点升高，答案为苯胺分子之间存在氢键；
(5)NH4＋中N原子价层电子对个数=，且不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体；
等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；PO43-中含有5个电子，5＋6×4＋3=32个价电子，则等电子体可以为CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等；
PO43-中P原子价层电子对个数=，则P原子杂化轨道类型为sp3；
(5)根据示意图，晶胞中Li原子与它等距最近的原子，有8个，如体心的Li原子，与它等距的8个Li原子，位于8个顶点；
根据密堆积形式，可知4r等于体对角线；则。