江苏省徐州市2026年中考模拟化学试卷（学生版）

这是一份江苏省徐州市2026年中考模拟化学试卷（学生版），文件包含江苏南通市2026届高三第二次调研测试语文试题含答案docx、语文卷南通苏北三模2605pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
1．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ）
A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料
C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小
D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境
2．下列过程不属于化学变化的是（ ）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用过氧化氢制得氧气
C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
3．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ）
A．3个二氧化碳分子：B．碳酸钠的化学式：
C．碳酸根离子：D．金属钠中钠元素的化合价：
4．徐州美食文化历史悠久，是烧烤的发源地，下列有关化学知识说法不正确的是（ ）
A．烧烤时闻到烤肉的香味，因为微观粒子是不断运动的
B．为保持营养均衡，可选择生菜一起食用，补充维生素
C．烧烤使用木炭，木炭在空气中燃烧有白色火焰同时放出热量
D．烤肉蘸醋可以缓解油腻，食醋呈酸性pH乙>丁D．丁中析出蔗糖的质量为19g
9．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（ ）
A．MP 段烧杯中离子总数不变
B．MP段溶液 pH逐渐减小
C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl
10．实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是（ ）
A．区分 Fe粉、C粉和CuO—加入稀硫酸充分反应，观察实验现象
B．除去氢气中混有的少量HCl—通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶
C．证明氢氧化钠溶液是否变质—取样滴入酚酞试液，观察颜色变化
D．比较锌、铜、银的金属活动性强弱—将铜和银分别加入硫酸锌溶液充分反应
二、课内填空
11．徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。
(1)文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为______（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。
(2)高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是______（任写一条）。
(3)甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的______作用，检验其中的淀粉用______。
三、填空题
12．化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。
(1)下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。
A．香油B．胡椒粉C．味精
(2)自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强________，气体的溶解度________。
(3)小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，________。
(4)小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是________（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以________（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。
(5)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____。
(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 _____。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 _____。
(3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 _____反应。
(4)“操作”的名称是 _____。
(5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
四、实验题
14．某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、HCO外，一定含有___________(填离子符号)。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水___________热量，影响溶解过程温度变化程度还与___________因素有关(答1点即可)。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。
(3)D装置的作用为___________。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)
(4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。则样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。(请写出计算过程)
(5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果___________(经检测装置气密性良好)。
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
(6)猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和___________(写化学式)。
(7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，澄清石灰水与NaHCO3溶液混合有沉淀产生。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：(CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
五、综合应用题
15．锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂离子电池制作中使用的材料进行了调查探究。
内容一 碳酸锂(Li2CO3)是制备电池电解液的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
(1)步骤①发生的反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)结束步骤②后滤液依然浑浊，应进行的操作是___________。
(3)步骤③中加入的草酸钠化学式为Na2C2O4，其中碳元素的化合价为___________。
内容二 集流体是电池中的关键组件，主要应用于收集和传导电流。
(4)常见的锂离子电池中正极集流体需要耐高压氧化，因此常使用铝箔，原因是___________。(用化学方程式表示)，负极集流体选择铜箔，利用了铜的___________性。
内容三 小组同学根据已学知识尝试使用金属Al制取负极集流体的材料Cu。
小组同学取未打磨的金属Al分别加到硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，发现金属Al在氯化铜溶液中很快反应，表面产生气泡并附着红色固体，而在硫酸铜溶液中无明显现象。
为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入0.5gAl，进行如下实验：
(5)
【实验结论】
(6)Al和两种铜盐溶液反应，实验现象出现差异的主要原因是___________。
【拓展延伸】
(7)实验②中不选择相同浓度，而选择浓度为6.75%氯化铜溶液，原因是___________。
(8)实验④的目的是___________。
主要成分：
维生素C()
碳酸氢钠()
柠檬酸()
胭脂红……
温度/℃
10
20
60
蔗糖溶解度/g
181
202
486
编号
加入的试剂
实验现象
①
10g 8%的硫酸铜溶液
无明显现象
②
10g 6.75%的氯化铜溶液
表面产生红色固体，有气泡冒出
③
10g 8%的硫酸铜溶液和0.6gNaCl
表面产生红色固体，有气泡冒出
④
10g 8%的硫酸铜溶液和0.6g___________ (化学式)。
无明显现象