黑龙江绥化市北林区2026年中考模拟化学试卷（学生版）

这是一份黑龙江绥化市北林区2026年中考模拟化学试卷（学生版），文件包含江苏南通市2026届高三第二次调研测试语文试题含答案docx、语文卷南通苏北三模2605pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
1．绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是（ ）
A．海伦市剪纸的裁剪B．北林区草编的编织
C．绥棱县木雕的雕刻D．肇东市小饼的烤熟
2．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．验满氧气B．取用块状固体
C．称量氢氧化钠固体D．蒸发食盐水
3．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．在空气中点燃镁条，观察到镁条燃烧发出白光，放热，生成白色固体
B．铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后，观察到铁丝表面出现红色的铜
C．取1小粒碘于试管，加入5mL的水，振荡，观察到液体由无色变深红色
D．将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀
4．艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是（ ）
A．黄酮素是有机化合物B．黄酮素分子是由碳、氢、氧三种元素构成
C．黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水D．1个黄酮素分子中含有27个原子
5．下列推理得出的相关结论正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的
B．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8
C．酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液
D．氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
6．下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
8．已知,现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是（ ）
A．
B．实验中共产生8.8g
C．剩余固体中和CaO的质量比为25:7
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是（ ）
A．过滤时玻璃棒的作用是引流
B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
二、多选题
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．如图所示四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．通电分解水
B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入稀盐酸
12．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（ ）
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中只混有氧化镁
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%
三、填空题
13．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
(1)碳酸根离子__________。
(2)厨房中食醋的主要成分__________。
14．生产、生活中蕴含许多化学知识。
(1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于合成材料的是_________。
(2)妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，你会建议将空气进口“调大”。妈妈准备的午餐有：木耳炒山药、炒虾仁，虾仁中富含的营养物质主要为__________。
(3)校园绿植叶片发黄，以下可选择的肥料是__________（填序号）。
A．B．C．
(4)焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸（用HA表示），同时产生，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式：__________。
四、简答题
15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。
（1）丁的化学式为_____
（2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为_____。（填最简整数比）
（3）由该图可知，分子和原子的本质区别是_____。
五、填空题
16．研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
(1)图一中P点的含义是_______。
(2)如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是_______溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”）
(3)根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为________。
(4)根据图一，判断以下说法正确的是________。
①A、B、C饱和溶液温度由℃降至℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C
②℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A
③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶
17．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。
(1)写出化学式：B_______；
(2)写出D转化为F的化学方程式_______；
(3)上述反应没有包含的基本反应类型是_______。
六、实验题
18．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
(1)请写标号仪器①的名称：_______；
(2)实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是_______，若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先_______，再熄灭酒精灯，该反应的化学方程式是_______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取气体，用C装置收集二氧化碳验满的方法是_______：此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的_______端口（填“②”或“③”）通入。
(4)通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性，实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取。实验室制取选择的发生装置是_______（填字母），若选择F装置收集，气体应该从_______口（填“a”或“b”）进入。
19．同学们在学完酸、碱、盐的化学性质时，为探究其反应关系，进行了如下实验。
【实验活动1】
【实验活动2】实验后先将甲实验废液倒入废液缸后，再将乙实验废液沿废液缸内壁缓慢倾倒，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。
【观察与讨论】
(1)此实验过程中，甲试管里发生反应的化学方程式为___________。
(2)乙试管中反应后溶液中的溶质是___________(写化学式)。
【提出问题】为了科学处理废液，同学们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。最终废液中含有哪些成分？
【活动与探究】他们用离子浓度传感器测定倾倒废液过程中溶液中几种离子浓度的变化趋势绘制如图。
(3)甲乙两溶液混合时，的变化可用图中___________(填“a”“b”或“c”)表示，c表示溶液中___________(填符号)的变化趋势。
【讨论与交流】
(4)混合后溶液中溶质的成分是___________(写化学式)。
【验证与总结】
(5)为了验证上述结论，同学们取少量混合后的废液于试管中，向其中加入一种溶液，通过观察现象证明了结论是正确的，写出加入该溶液发生反应的化学方程式___________。
七、填空题
20．下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是______。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是______。
(3)滤液中含有的阳离子为______。
(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为______。
八、实验题
21．甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。
Ⅰ.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。
【初步探究】
(1)实验一试管中观察到溶液变成__________色。
(2)实验二试管中发生反应的化学方程式为__________。
实验三试管中无明显现象。
【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？
【进行实验】
(3)取实验三试管中的溶液少许，滴加__________（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成。
【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。
【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3 g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162 g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2 g。
【实验结论】
(4)计算该样品中氢氧化钠的变质程度__________（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数）。
【分析与交流】
(5)若缺少装置D，可能导致实验结果__________（填“偏小”或“偏大”）。步骤f通入一段时间氮气的目的是__________。
九、计算题
22．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
A．化学与健康
B．化学与安全
①合理膳食全面摄入各类营养物质
②人体缺铁会引起贫血
①浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和
②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品
C．化学与生活
D．化学与材料
①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污
②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
①黄铜比纯铜硬度大
②合成橡胶弹性和绝缘性好
选项
实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤，洗涤、干燥
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤
C
除去的溶液中少量
加入适量的溶液，充分反应后过滤
D
鉴别氮气和氧气
分别闻气体的气味
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8