2024-2025学年广东省中山市第一中学高二下学期第一次段考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年广东省中山市第一中学高二下学期第一次段考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列叙述中不正确的是
A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述
D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
2．下列化学用语正确的
A．铜原子(29Cu)的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl电子式为
3．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是
A．电负性：S>FB．SF6分子是正四面体结构
C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子D．元素的第一电离能：F>O>N>S
4．下列说法不正确的是
A．用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律
B．苹果酸中含有1个手性碳原子
C．HF、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键
D．以极性键结合的分子一定是极性分子
5．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．CaO和SiO2熔化B．Na和S熔化
C．KCl和蔗糖熔化D．碘和干冰升华
7．下列关于化学键的说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称
8．下列比较不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2
B．晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na
D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI
9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27g HCN 分子中含有σ 键数目为 NA
B．1ml K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数为6 NA
C．标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5NA
D．常温常压下，1ml甲苯含碳碳双键的数目为3NA
10．下列描述中正确的是
A．SiF4和SO32−的中心原子均采取sp3杂化
B．ClO3−的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．CS2分子的立体构型为V形
11．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2−＞Z−
B．电负性：Z＞Y＞W＞X
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W
12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是
A．电负性N>Si
B．Si3N4属于共价晶体
C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型不同
13．钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+X高温BTTO+CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．Ti元素的质量数为47.87B．Ti原子最外层有4个电子
C．X的化学式为TiO2D．钛酸钡的密度约为33a3NAg⋅cm-3
14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，1mlSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．1ml金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
15．实验室中利用CCl2制取配合物[C(NH3)6]Cl3的反应为2CCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2=2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是
A．C2+的价电子排布图为
B．1 ml [C(NH3)6]3+中含σ键为18 ml
C．H2O2中氧原子采用sp3杂化
D．1 ml CCl2和1 ml [C(NH3)6]Cl3与足量硝酸银反应生成的沉淀的量相同
16．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和
C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
D．X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃
17．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
18．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示：
下列有关说法正确的是
A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种
B．沸点：高于
C．X结构中，N原子杂化方式有3种
D．X分子中所有原子一定位于同一平面上
19．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：M>Y>Z
B．简单氢化物的沸点：M>Z>Y
C．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
D．YX4与ZX4+的空间结构相同
20．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①每消耗lmlO2， 转移 2ml电子
B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂
C．反应④有σ键和π键的形成
D．脱除NO 的总反应可表示为O2+4NO+4NH3催化剂4N2+6H2O
二、非选择题
21．碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋状态相反的电子，铁元素属于 区元素。
(2)已知：(NH4)2CO3Δ2NH3↑+H2O↑+CO2↑。
①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。
②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。
(3)物质中C原子杂化方式有 。
(4)1mlCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 。
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂，请画出Cu原子的价电子排布图 ，BF4-的空间构型为 ；NF3的立体构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。
22．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂(主要成分为MS、V2O5和Al2O3)中提取钒和钼工艺流程如下：
已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐(MO42−、VO3−等)。
②NH4VO3的溶解度(g100g水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)。
(1)MO42−中M元素的化合价为 ，基态钒原子价电子排布式为 。
(2)“焙烧”中，将Na2CO3和废催化剂磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是 。
(3)“沉钒”中，下列说法正确的是 。
A．低温有利于析出晶体
B．增加NH4Cl的浓度能降低NH4VO3的溶解度
C．实际生产中，沉钒时间越长越好
D．温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多
(4)“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可制取氮化钼，晶胞如图所示。氮化钼的化学式为 ，氮原子周围距离最近的钼原子有 个。若该晶胞边长为a nm，则晶体的密度为 gcm3。
23．我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)的催化剂，其组成为ZnOZrO2固溶体。四方体ZrO2晶胞如图所示，回答下列问题：
(1)图示晶胞中R代表 (填“O”或“Zr”)原子。W的配位数为 。
(2)有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 。
(3)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中：
①若M原子的坐标参数为0,0,0，W原子的坐标参数为12,1,12，则R原子的坐标参数为 。
②ZrO2晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。
(4)查阅资料可知：ZrO2的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。
①ZrO2属于 (填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。
②假设ZrO2的密度为ρ g⋅cm−3，摩尔质量为Mg⋅ml−1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm(列式表示即可)。
24．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；F元素的基态原子有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是 (填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为 (填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。
(2)比较第一电离能的大小：I1B (填“>”、“