广东揭阳市2025-2026学年度下学期高三年级教学质量自测 化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份广东揭阳市2025-2026学年度下学期高三年级教学质量自测 化学试卷（含解析）高考模拟，共13页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 设是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考生号的对应数字涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 揭阳文化历史悠久，独具特色，下列文化中涉及材料主要为硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“英歌槌”通常由木材制成。木材的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子材料或复合材料，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．“青狮服饰”主要由棉、麻、丝或合成纤维纺织品以及塑料配件组成。这些材料主要成分为蛋白质、纤维素或合成高分子化合物，不属于硅酸盐材料，B错误；
C．“牛皮鼓面”由动物皮革鞣制而成，主要成分是蛋白质(胶原纤维)，属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C错误；
D．城隍庙的“嵌瓷”是一种利用碎瓷片、陶片镶嵌而成的装饰工艺。其核心原料是陶瓷，陶瓷是以粘土等硅酸盐矿物为原料，经高温烧制而成的，其主要化学成分包括二氧化硅、氧化铝等，属于硅酸盐材料，D正确；
故答案选D。
2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A. 液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化
B. 我国首个百万吨级捕集项目建成投产：分子的球棍模型为
C. “北脑一号”脑机接口的无线植入芯片的核心材料为，其属于共价晶体
D. 镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：元素属于元素周期表的区
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气液化只是物质状态从气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误；
B．​是直线形分子（结构为），同周期主族元素从左到右原子半径减小，因此原子半径C>O，​球棍模型为，B正确；
C．芯片的核心材料是半导体单质硅Si，SiO2​是光导纤维的主要成分，C错误；
D．元素周期表中ds区仅包含ⅠB族和ⅡB族， Ni（镍）是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，D错误；
故答案为：B。
3. 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的科学家。图中所示化合物是一种铜基MOF材料。关于该化合物说法不正确的是
A. 铜与有机连接剂之间通过配位键结合B. 其中碳原子的杂化方式有和
C. 所有原子可能共平面D. 在一定条件下能与发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意可知，铜含有空轨道，N原子含有孤电子对，即铜与有机连接剂之间通过配位键结合，A正确；
B．由图中结构可知，该有机物中碳原子的成键方式有：碳碳单键、苯环上的大π键，其杂化方式分别为：sp3、sp2，B正确；
C．该物质为金属有机高分子材料，所以其结构为空间网状结构，所以该有机物的所有原子不可能共平面，C错误；
D．因该有机物中含有双键和苯环，所以在一定条件下可与H2发生加成反应，D正确；
故答案选C。
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．高温下焦炭还原石英砂制取粗硅时，其反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故A符合题意；
B．Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B不符合题意；
C．聚乙炔存在单双键交替的结构，可形成共轭大π键体系，电子能在体系中移动，因此可制备导电高分子材料，表述正确，故C不符合题意；
D．石炭酸即苯酚，能够使蛋白质变性，因此其稀溶液可用于特定手术器械消毒，表述正确，故D不符合题意；
故答案为A。
5. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A. 支撑结构的铝合金材质具有密度小、强度高、抗腐蚀性强的特性
B. 机器人电极需要稀土材料，其中的中子数为84
C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能
D. 散热涂层采用的石墨烯是乙烯的同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝合金属于轻质合金，具有密度小、强度高的特点，且表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀能力强，A正确；
B．原子的中子数等于质量数减去质子数，即N=A−Z=144−60=84 ，B正确；
C．锂聚合物电池放电时是原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．石墨烯是碳元素的单质，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不属于同系物，D错误；
故选D。
6. 以粗铜为原料对其进行精炼并制备新制验证蔗糖的水解产物是否具有还原性。下列操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，A能达到实验目的；
B．与稀硫酸不反应，该装置无法制备溶液，B不能达到实验目的；
C．向溶液中滴加过量氨水，会先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀会溶解，生成可溶的配合物，无法得到悬浊液，C不能达到实验目的；
D．蔗糖水解液呈酸性（通常用稀硫酸催化水解），若不先加碱中和酸，直接加入新制，酸会与反应，导致实验失败，D不能达到实验目的；
故选A。
7. 能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是
A. 若戊为，则丙为碱性氧化物
B. 若戊为，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙
C. 若戊为，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂
D. 若戊为，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果
【答案】D
【解析】
【分析】甲是单质，经两步连续氧化得到氧化物丙，丙与水反应得丁，丁再与或反应得戊。
【详解】A．若戊为，可推导出Na(甲)→Na2O(乙)→Na2O2(丙)→NaOH(丁)→NaCl(戊) ，丙为​，属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B．若戊为，可推导出N2(甲)→NO(乙)→NO2(丙)→HNO3(丁)→NaNO3(戊) ，丁的浓溶液为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，无法反应制备，B错误；
C．若戊为，可推导出S(甲)→SO2(乙)→SO3(丙)→H2SO4(丁)→Na2SO4(戊) ，可作葡萄酒杀菌剂、有毒的是（对应乙，不是丙），C错误；
D．若戊为，可推导出C(甲)→CO(乙)→CO2(丙)→H2CO3(丁)→NaHCO3(戊) ，丙为​，84消毒液有效成分为，酸性，通入84消毒液会生成，浓度增大，漂白效果增强，D正确；
故答案选D。
8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaH中Na为+1价，因此H为-1价，陈述Ⅱ错误，且NaH作生氢剂是因为-1价H可与水发生归中反应生成H2，故A错误；
B．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其酸碱性，陈述I错误，故B错误；
C．NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，与NH3能使酚酞溶液变红无关，二者无因果关系，故C错误；
D．CuS的溶度积小于ZnS，可发生沉淀的转化，对应反应为Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+，陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系，故D正确；
答案为D。
9. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是
A. 的第一电离能比同周期相邻元素的大
B. 简单氢化物的键角：WZ
D. 和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素中，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随周期数增大而增大，且Y的原子序数最小，可推出各元素如下：
X：最高+1价，原子半径最大，则X位于第三周期，为；
Y：最高+2价，原子序数最小，原子半径小于X，则Y位于第二周期，为；
Z：最高+4价，原子半径大于Y，则Z位于第三周期，为；
W：最高+5价，原子半径小于Y，则W位于第二周期，为；
P：最高+6价，原子半径大于W，则P位于第三周期，为；
Q：最高+7价，原子半径小于P(S)，为；
【详解】A．Y是Be，位于第二周期，价电子排布为，全充满结构更稳定，第一电离能大于同周期相邻的Li和B，A正确；
B．W的简单氢化物为，P的简单氢化物为，中心N有一个孤电子对，中心S有两个孤电子对，孤电子对斥力更大，因此键角：NH3>H2S ，B错误；
C．非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，非金属性，因此非金属性N>Si ，C正确；
D．X最高价氧化物对应水化物为（强碱），Q最高价氧化物对应水化物为​（强酸），二者可以发生酸碱中和反应，D正确；
故选B。
10. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含电子的数目为
B. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为
C. 溶液中，的数目小于
D. 和在一定条件下充分反应，得到的分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4L 的物质的量为1ml，1个分子含6+4=10个电子，故所含电子数目为，A错误；
B．28g Fe的物质的量为0.5ml，Fe与S反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，每个Fe失去2个电子，故转移电子数目为，B错误；
C．100mL 溶液中的物质的量为0.1ml，是弱酸根，会发生水解反应，故的数目小于，C正确；
D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故得到的分子数目小于，D错误；
故选C。
11. 现有乙醇催化氧化一体化实验装置如图(夹持装置省略)，下列说法错误的是
已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。
A. 应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯
B. 乙中黑色变红时发生的反应为
C. 反应一段时间后，可观察到铜粉出现红→黑→红交替的现象，无水变蓝，希夫试剂变紫
D. 该一体化实验具有操作方便、现象明显和药品用量少等优点
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇的催化氧化反应需要在有铜单质和加热条件下进行，为了先生成氧化铜，应该先点燃乙处的酒精灯，达到反应条件后，再点燃甲处酒精灯，A错误；
B．乙醇催化氧化的过程为：（1）红色的铜单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜：；（2）黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红色铜单质：，B正确；
C．乙醇催化氧化的过程为：（1）红色的铜单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜；（2）黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红色铜单质，故可观察到“铜粉出现红→黑→红交替的现象”；无水硫酸铜为白色或灰白色粉末，实验中有水产生，无水硫酸铜遇水变蓝色；乙醇经催化氧化生成的乙醛使希夫试剂变紫，C正确；
D．在该实验中乙醇的催化氧化和产物的检验都在一个玻璃管中进行，且向玻璃管中添加实验药品很方便，故该实验具有操作方便的优点；该实验通过无水硫酸铜和希夫试剂的颜色变化来检验产物，实验现象明显；该实验使用空气中的氧气作为反应物，具有药品用量少的优点，D正确；
故答案选A。
12. 难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成配离子而溶解。常温下，将适量完全溶于浓溶液中，得到含的澄清溶液(溶液)，关于该溶液的说法正确的是
A. 加水稀释，浓度增大
B. 向溶液中加入少量固体，浓度增大
C. 向溶液中加入少量固体，平衡时浓度增大
D. 溶液中存在：
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释时溶液体积增大，即使平衡发生移动也无法抵消离子浓度降低的趋势，浓度减小，A错误；
B．加入少量KI固体，溶液中增大，平衡正向移动，浓度增大，B正确；
C．加入少量固体，溶液中增大，Ag+ 与I- 反应生成 AgI 沉淀，同时平衡逆向移动，消耗，平衡时浓度减小，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：，溶液即，故，D错误；
故选B。
13. 由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF分子间氢键的作用力强于HCl、HBr、HI分子间的范德华力，因此HF沸点更高，可由结构推测性质，A不符合题意；
B．碳碳双键中的键键能较小，易断裂发生加成反应，可由结构推测性质，B不符合题意；
C．的VSEPR模型为平面三角形是其空间结构特征，而与水反应生成硫酸是因为其为酸性氧化物、S元素为+6价最高价态，二者无因果关联，不能由该结构推测对应性质，C符合题意；
D．金属晶体中的自由电子可在外加电场下定向移动导电，也可通过热运动传递能量实现导热，可由结构推测性质，D不符合题意；
故选C。
14. 某低成本储能电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A. 充电时，电极与电源的正极相连
B. 充电时，总反应为
C. 放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D. 放电时，电路中每转移电子，左侧溶液质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】该储能电池放电时，电极发生氧化反应，为负极，多孔碳电极发生还原反应，为正极；充电时，电极为阴极，多孔碳电极为阳极。
【详解】A．充电时，电极为阴极，应与电池负极相连，A错误；
B．放电时，总反应为；充电时，总反应应为：，B错误；
C．电子只能在外电路中移动，不能穿过电解质溶液，放电时，电子由电极经导线流向多孔碳电极，C错误；
D．放电时，电极的电极反应为：，电路中每转移2 ml电子，左侧溶液减少1 ml 的质量96 g；同时，为了电荷守恒，会有2 ml 经质子交换膜移向多孔碳电极，左侧溶液质量再减少2 g，所以电路中每转移1 ml电子，左侧溶液质量减少49 g，D正确；
故选D。
15. 利用一次性注射器和形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，同时检验的化学性质。下列说法不正确的是
A. 中品红溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同
B. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会先变红后褪色
C. 将中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuS、
D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收，该装置符合绿色、微型化学的思想
【答案】B
【解析】
【分析】推动2号注射器使铜丝和浓硫酸接触，在b处发生反应：，生成的使a处品红溶液褪色，实验一段时间后，打开止水夹并推动1号注射器使氢氧化钠溶液吸收多余的，据此分析解答。
【详解】A．使品红溶液褪色是其具有漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色是其具有还原性，两者褪色原理不相同，A正确；
B．溶于水生成酸性物质，石蕊溶液遇酸变红，但不能漂白石蕊，不能使红色石蕊溶液褪色，B错误；
C．铜与浓硫酸加热反应时，会发生副反应生成不溶于水的黑色硫化物、，因此黑色不溶物可能为二者，C正确；
D．是有毒酸性气体，氢氧化钠溶液可以吸收​防止污染，该装置药品用量少，操作封闭，符合绿色、微型化学的思想，D正确；
故答案为：B。
16. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现将和电合成尿素，合成过程中电极表面的反应历程如下图。下列说法正确的是
A. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
B. 电解时，b连接电源负极
C. 阴极总反应式：
D. 在合成尿素的过程中，氧化剂为和
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，电极a表面和发生还原反应生成，其中N元素化合价降低，C元素化合价不变，则电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应为。
【详解】A．由图可知，电极a表面的反应历程中，中氮氮三键发生断裂得到中间产物ⅱ，有非极性键的断裂，但是没有非极性键的生成，A错误；
B．根据分析可知，电极b为阳极，应连接电源正极，B错误；
C．根据分析可知，电极a为阴极，阴极总反应式为，C正确；
D．根据分析可知，在合成尿素的过程中，氧化剂为化合价降低的物质，为，D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17. 苯酚在医疗领域有多种应用。
已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是。
（1）往浓苯酚钠()溶液中通入过量，溶液变______，静置，液体分层。该反应的离子方程式为______。
（2）探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。
查阅资料，有文献观点认为；苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固体。(以下简称“文献观点”)
①探究小组设计实验验证文献观点。
将ⅰ中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序______(填操作编号)。
②由可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。
（3）“文献观点”的原理在我们的生活和生产中应用非常广泛，以下应用这一原理的是______。
A. 铁合金的熔点低于纯铁
B. 往95%的乙醇溶液加生石灰，蒸馏可得99.5%的无水乙醇
C. 铁触媒加快合成氨的反应速率
D. 在冰雪路面上撒盐、氯化钙等融雪剂
（4）可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸(邻羟基苯甲酸：)。
①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸()低的原因：______。
②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取水杨酸饱和溶液，逐滴加入的氢氧化钠标准液，用探头测溶液的变化如图，则水杨酸的浓度为______。
基于现有实验条件，请你设计实验证明常温下的水解程度大于电离程度：______。
【答案】（1） ①. 浑浊 ②.
（2） ①. CA ②. 溶液变紫色 ③. 白色或无色固体 （3）AD
（4） ①. 水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔点显著低于能形成强分子间氢键的对羟基苯甲酸 ②. 或 ③. 取水杨酸饱和液，加入(或)浓度为的氢氧化钠标准液，充分反应后，用计测溶液的
【解析】
【小问1详解】
因为酸性：H2CO3＞苯酚＞，所以过量二氧化碳与苯酚钠发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，由于常温下苯酚在水中的溶解度较小，生成的苯酚使溶液变浑浊，静置后分层，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①根据分液漏斗的使用原理，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确的操作及顺序为CA；
②因为苯酚能和FeCl3发生显色反应，往上层液体滴加几滴溶液后若溶液呈紫色，则说明上层液体含有苯酚；
③因为无水CaCl2具有吸水性，由题意可知，往下层液体加入少量固体若使下层液体变成无色或者白色固体，结合ⅰ结论，说明“文献观点”正确；
【小问3详解】
“文献观点”是指溶质的存在会降低溶剂的熔点；
A．铁合金是往纯铁中加入一种或几种元素使其熔点低于纯铁，A符合题意；
B．往95%的乙醇溶液加生石灰，利用的是生石灰具有吸水性，通过蒸馏利用乙醇和Ca(OH)2的沸点差异得到纯乙醇，B不符合题意；
C．加入铁触媒是作为合成氨反应的催化剂，使其反应速率加快，C不符合题意；
D．在冰雪路面上撒盐、氯化钙使冰雪的熔点降低，D符合题意；
故答案选AD；
【小问4详解】
①由题意可知，在水杨酸的结构中，羟基和羧基位置相邻，易形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；而对羟基苯甲酸分子中，两个官能团处于对位，主要形成分子间氢键，增强了分子间的结合力。因此水杨酸的熔点较低；
②由题意可知，水杨酸中的羟基和羧基均会与氢氧化钠溶液发生中和反应，所以在滴定的过程中会出现两个pH突跃过程，由于羧基的酸性强于酚羟基，第一个突跃点为羧基与氢氧化钠的反应，第二个突跃点为酚羟基与氢氧化钠的反应，根据滴定原理，当加入氢氧化钠溶液的体积为V1mL时，水杨酸与氢氧化钠以物质的量1∶1恰好中和，水杨酸的浓度为=ml/L；或当加入氢氧化钠溶液的体积为V2mL时，水杨酸与氢氧化钠以物质的量1∶2恰好中和，水杨酸的浓度为=ml/L；
③证明的水解程度大于其电离程度，只要证明其钠盐溶液呈碱性。当水杨酸与氢氧化钠以物质的量1∶1恰好完全反应后，溶质只有的钠盐时，该盐溶液对应滴定过程的第一个化学计量点（加入mL NaOH溶液时或0.5V2mLNaOH溶液），若是此时溶液呈碱性，则证明其水解程度大于电离程度。
18. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图：
已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。
②氧化性：。
③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表：
一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。
（1）基态原子价层电子排布式为：______。
（2）“焙烧”时，CS发生反应的化学方程式为______。
（3）“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因______。
（4）“调”时，当、的浓度均为时，最高可调至______(忽略溶液体积变化)。
（5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为______；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是______。
（6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：______(填“大于”“小于”或“等于”)。
（7）由制得的钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。则占据晶胞的体内、顶角和______，该钴蓝晶胞的化学式为______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ，会产生有毒气体，污染环境 ②.
（4）7.1 （5） ①. ②. 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体
（6）小于 （7） ①. 面心 ②.
【解析】
【分析】该流程以混有NiS、CS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎黄铁矿增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物SO2，SO2可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离；双氧水可将+3价钴还原为，便于后续分离。再加氨水调pH除去、杂质，可通过加入氨水、碳酸氢铵沉钴得到碳酸钴，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫酸镍与硫酸钴产品。
【小问1详解】
镍是28号元素，核外电子排布式为，基态原子价层电子排布式为。
【小问2详解】
焙烧时CS与空气中氧气反应生成和，化学方程式为3CS+5O2焙烧 C3O4+3SO2。
【小问3详解】
酸浸时​中+3价C被双氧水还原为，1mlC3O4​得2 ml电子，失2 ml电子，故还原剂(​)与氧化剂(​)物质的量比为。已知氧化性C(Ⅲ)>Cl2，C(Ⅲ)可氧化生成有毒的，因此不能用浓盐酸。
【小问4详解】
调目的是使、沉淀完全，、不沉淀。铜离子沉淀完全时：cOH−=KspCuOH2cCu2+=10−19.810−5ml/L=10−7.4ml/L ，pH=6.6 ；铁离子沉淀完全时：cOH−=3KspFeOH3cFe3+=310−38.610−5ml/L=10−11.2ml/L ，。​的Ksp=10−14.8”、“