2024-2025学年浙江省台州市温岭市团队六校八年级下学期4月期中科学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年浙江省台州市温岭市团队六校八年级下学期4月期中科学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选，多选，错选均不给分。）
1.如图所示的做法中符合安全原则的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】A.下雨时，大树是较好的导体，有可能将雷电导入大地，因此，雷雨天在树下躲雨很危险，不符合安全原则；故不符合题意；B.手指插入插座很容易造成触电事故，不符合安全原则；故不符合题意；C.发光的灯泡带电，湿布是导体，湿布擦发光的灯泡很容易造成触电，不符合安全原则；故不符合题意；D.电冰箱的金属外壳接地，一旦发电漏电可通过地线将电流导入大地，使人不会触电，符合安全原则；故符合题意；故选D。
2.学校项目化小组为夜跑者设计制的节能夜跑灯结构图。晚上跑步时，随着手臂的摆动，磁体在水管中运动，LED灯就会发光。下列实验与其原理相同的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】晚上跑步时，随着手臂的摆动，磁体在水管中运动，LED灯就会发光，机械能转化为电能，相当于发电机；电磁铁通电后有磁性，是电流的磁效应，故A不符合题意；奥斯特实验说明通电导体周围存在磁场，是电流的磁效应，故B不符合题意；通电导体在磁场中受到力的作用，是电动机的原理，故C不符合题意；闭合电路的一部分导体，做切割磁感线运动时，导体中产生感应电流，是发电机的原理，故D符合题意。故选D。
3.世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】地壳含量占前四位的元素是O、Si、Al、Fe。故选B。
4.人类最早的磁化技术出现在我国宋代。据《武经总要》记载，如图所示，古人先将鱼形铁烧红，然后将其放入水中冷却，依靠地磁场获得磁性，制成指南鱼，图中是它静止时的指向。下列判断正确的是（ ）
A.指南鱼周围存在磁感线
B.指南鱼鱼头指向地磁北极
C.指南鱼的各部分磁性强弱不同
D.磁化后的鱼形铁不能吸引其他铁质物体
【答案】C
【解析】A.指南鱼被磁化后，存在磁场，而磁感线实际不存在，只是用来方便描述磁场，故A错误；B.地磁场的南极在地理的北极附近，如图所示，根据异名磁极相互吸引，指南鱼鱼头指向地磁南极，故B错误；C.指南鱼是一个磁体，两个磁极位置的磁性最强，中间位置磁性最弱，故C正确；D.磁性是指磁体能够吸引铁、钴；磁化后的鱼形铁能吸引其他铁质物体，故D错误。故选C。
5.物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（ ）
A.氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B.氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C.分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D.氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
【答案】B
【解析】A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，则氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故A不符合题意；B.氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，不具有可燃性，因此氧气不能作为燃料，故B符合题意；C.分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质，故C不符合题意；D.氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性，故D不符合题意。故选B。
6.关于水的组成，下列说法正确的是（ ）
A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢分子和氧分子组成的
C.水是由氢元素和氧元素组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
【答案】C
【解析】A.水是由氢元素与氧元素组成的，选项错误；B.水是一种纯净物，是由水分子构成的，选项错误；C.水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；D.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，选项错误，故选C。
7.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列说法错误的是（ ）
A.维生素C的相对分子质量为176
B.维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12
D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
【答案】B
【解析】A.维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，正确；B.1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误；C.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，正确；D.根据维生素C的化学式C6H8O6可知，氢元素的质量分数为；正确。故选B。
8.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（ ）
A.锂是非金属元素 B.锂的相对原子质量是6.941g
C.锂原子核内含7个质子 D.微观粒子a的名称是电子
【答案】D
【解析】A.锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3，故选项说法错误；D.原子是由原子核和核外电子构成，核外电子是由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，所以a是电子，故选项说法正确。故选D。
9.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（ ）
A.不可能是化合物B.不可能是混合物
C.一定是一种单质D.一定是纯净物
【答案】A
【解析】A.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。该液体只含一种元素，不满足化合物由多种元素组成这一条件，所以该物质不可能是化合物，正确。B.只含一种元素的物质可能是混合物，例如一定条件下的氧气（O2）和臭氧（O3）的混合液体，它们都只由氧元素组成，但属于混合物，错误。C.虽然单质是由同种元素组成的纯净物，但仅知道液体含一种元素，不能确定它一定是单质，因为有可能是像一定条件下氧气和臭氧的混合物，错误。D.纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，错误。故选A。
10.如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（ ）
A.制取氧气B.收集氧气
C.验满D.性质检验
【答案】B
【解析】A.制取氧气时，为了防止药品中的水分冷凝后流到试管底部引起炸裂，所以试管口应该略向下倾斜，故A错误。B.收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以通入氧气的导管口应该伸到集气瓶底部，故B正确。C.验满时，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，不应该深入瓶内，故C错误。D.性质检验时，将铁丝放入氧气燃烧，为了防止高温熔融物滴落瓶底引起炸裂，所以瓶底应该放入沙子或水，故D错误。故选B。
11.如图所示的“灭火毯”，其可耐温度达550摄氏度以上。将灭火毯迅速完全覆盖在着火物（如油锅）上，可以扑灭火焰（ ）
A.清除可燃物B.降低可燃物温度
C.隔绝空气D.降低可燃物着火点
【答案】C
【解析】解：灭火毯覆盖在燃烧物上，隔绝可燃物与空气的接触而达到灭火目的。故选C。
12.下列有关空气中各成分性质和用途，说法正确的是（ ）
A.氧气可以供给呼吸，也可以燃烧
B.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气
C.氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
D.二氧化碳会被植吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量对环境没有影响
【答案】B
【解析】A.氧气可以供给呼吸，但氧气本身不可以燃烧，它是支持燃烧的助燃剂，错误；B.稀有气体化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生反应，可作保护气，正确；C.氮气的化学性质不活泼，氮气是制造化肥、炸药的重要原料，错误；D.二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，但二氧化碳是主要的温室气体，过量的二氧化碳排放会导致温室效应加剧，对环境有显著影响，错误。故选B。
13.如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（ ）
A.铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁
B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C.磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气
D.氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应
【答案】B
【解析】A.铁空气中不能燃烧，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，错误；B.煤脱硫是减少二氧化硫的排放，保护环境，正确；C.燃烧产生大量的白烟，不产生白雾，会污染空气，错误；D.氧气化学性质活泼，但不是可以和所有物质反应，错误。故选B。
14.如右图所示家庭电路中，当开关S闭合后，灯泡L不亮，用试电笔测试c、d两点时，氖管都发光，测试a、b两点时，只有a点氖管发光，则故障可能是（ ）
A.b、c之间某处断路
B.a、d之间某处断路
C.火线与零线短路
D.电灯的灯丝断了
【答案】A
【解析】ABD.如图，当开关S闭合后，灯泡L不亮，用试电笔测试c、d两点时，氖管都发光，说明c、d都与火线相连通，即c点、d点到火线间没有断路。测试a、b两点时，只有a点氖管发光，则b点氖管不发光，说明b点没有与火线相连通，所以b、c之间某处断路，故A符合题意，BD不符合题意；C.若火线与零线短路，则保险丝熔断或空气开关跳闸，整个电路断开，用测电笔测试各个点时，氖管都不发光，故C不符合题意。故选A。
15.小宁家所在的住宅区每栋单元的楼梯口都安装了防盗门，其门锁原理图如图所示，图中只画出了其中一家住户的控制开关S，该门锁的工作过程是：楼上的人闭合控制开关S，门锁上的电磁铁通电后，吸引卡入右侧门扣中的衔铁，门可打开。关于该门锁，下列说法中正确的是（ ）
A.该门锁利用了电磁感应的原理来工作的
B.该单元的各住户控制门锁的开关是串联的
C.闭合开关S后，电磁铁的右端为N极
D.当控制电流减小时，需要将电磁铁靠近衔铁才能继续工作
【答案】D
【解析】A.该门锁利用了电流的磁效应的原理来工作的，即电流通过螺线管时，螺线管有磁性，故A错误；B.该单元的各住户都可以独立控制门锁，互不影响，所以该单元的各住户控制门锁的开关是并联的，故B错误；C.闭合开关S后，电流从电磁铁的右端流入，从电磁铁的左端流出，根据安培定则可知，电磁铁的右端为S极，故C错误；D.由电磁铁的磁性强弱的影响因素可知，当控制电流减小时，电磁铁的磁性减弱，所以需要将电磁铁靠近衔铁才能继续工作，故D正确。故选D。
二、填空题（16题每空1分，17-24题每空2分，共40分）
16.按要求完成下列问题：
（1）说出下列符号中2表示的意义：2Ag______2SO3______N2__________________。
（2）用元素符号表示：3个二氧化碳分子______硫酸铁______氦气______石墨______水______。
【答案】（1）2个银原子 2个三氧化硫分子 一个氮分子中含有2个氮原子 氧化铜中铜元素的化合价为+2价 1个硫酸根离子带2个单位负电荷
（2）3CO2 Fe2（SO4）32 He2 C2 H2O
【解析】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ag中的“2”表示2个银原子；化学式前面的数字表示分子的个数，所以2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，N2中的“2”表示一个氮分子中含有2个氮原子；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；离子符号右上角的数字和符号表示离子所带的电荷数及电荷的种类，中的“2”表示一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。
（2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为3CO2；硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Fe2(SO4)3；氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号表示，即表示为He；石墨是由碳元素组成的单质，由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，表示为C；水由氢、氧两种元素组成，氢元素显+1价，氧元素显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为H2O。
17.化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小科通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。
（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时______热量；
（2）实验过程中，小科闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味?“这是因为反应生成氨气，化学式为______。
【答案】（1）吸收
（2）NH3
【解析】（1）因为提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰,由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时吸收热量；
（2）氯化铵能与氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，氨气有刺激性气味，实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，这是因为氯化铵和氢氧化钡反应生成了氨气，化学式为NH3。
18.在探究“电磁铁的磁性强弱与哪些因素有关”的实验中，小明连接了如图所示的电路，电磁铁A端放有一小磁针，小磁针___________（选填“顺”或“逆”）时针转动，向右移动滑动变阻器的滑片，电磁铁磁性___________（选填“增强”“减弱”或“不变”）。
【答案】顺 减弱
【解析】由图可知螺线管中电流由左侧流入，则由右手螺旋定则可知，螺线管A端为N极，B端为S极，因异名磁极相互吸引，同名磁极相互排斥，则可知小磁针顺时针转动。若滑动变阻器的滑片P向右移动，滑动变阻器接入电路的电阻变大，则由欧姆定律可得线圈中的电流变小，则电磁铁的磁性减弱。
19.由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为__________。如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为__________________。
【答案】+6 32
【解析】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。如果这化合物的相对分子质量为98，设R的相对原子质量为y，则1×2+y+16×4=98，y=32。故答案为+6；32。
20.如图甲所示，一根条形磁铁摔断成两段，取右边的一段靠近小磁针，则乙图中裂纹处的磁极是___________极。若把这两段磁铁沿裂纹吻合放在一起（如图甲），则这两段会相互___________（选填“吸引”或“排斥”）。
【答案】N 吸引
【解析】由图乙可知，小磁针右端为S极，由于异名磁极相互吸引，所以裂纹处的磁极为N极。由图甲可知，左边裂纹的磁极是S极，右边裂纹的磁极是N极，由于异名磁极相互吸引，所以把这段磁铁沿裂纹吻合放在一起会相互吸引。
21.1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热分解氧化汞可获得“氧气”，由此，提出了燃烧学说。小嘉用模型法表示该化学反应的过程（如图），请你补充完整________。该化学反应的类型为________。
【答案】 分解反应
【解析】加热分解氧化汞生成汞和氧气，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，反应前后原子的种类和属于不变，还缺两个汞原子和一个氧分子，如图：；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
22.图甲为某家用电路示意图，为防止电路短路而引发火灾，小明欲将某款双金属片断路器接入该家庭电路中，图乙为断路器分别在“电路正常”和“某处短路”两种状态的示意图。
（1）将断路器接入图甲中M处时，应选择a、b、c中的_________两个接线柱；
（2）若小明将该断路器接入图甲中N处，在使用中因电灯L发生短路导致断路器断开，用测电笔测试插座三个孔的带电情况，其中能使氖管发光的是__________。
A.接地插孔B.零线插孔C.火线插孔
【答案】（1）a、c （2）BC
【解析】（1）将断路器接入图甲中M处时，断路器正常工作，即电路是接通的，应选择a、c两个接线柱。
（2）小明将该断路器接入图甲中N处，即零线上，在使用中因电灯L发生短路导致断路器断开，三孔插座的右孔接的是火线，左孔通过灯泡接到火线上，所以火线插孔、零线插孔都能时测电笔的氖管发光，故A不符合题意，BC符合题意。故选BC。
23.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
（1）绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向说明______。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】（1）原子内部有很大的空间
（2）A
【解析】（1）原子内部有很大的空间，α粒子穿过原子内部很大空间时不与其他粒子碰撞，所以能穿透金箔而不改变原来运动方向。
（2）绝大多数α粒子不改变运动方向，即偏转角度为0度的α粒子数量最多；有小部分α粒子改变运动方向，偏转角度较小的粒子数量较多，偏转角度大的粒子数量少；极少数α粒子被弹回，即偏转角度为180度的粒子数量极少，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。
24.人类对含有21%氧气的空气已经适应了。在这种空气中，一根火柴完全燃烧大约需要10秒，火炉内烧尽一小块松木大约需要20分钟，人在1分钟内大约需要呼吸16~20次。如果空气中的氧气含量增加到40%，地球上将可能发生怎样的变化?______。
【答案】地球上的可燃物更易燃烧，失火，爆炸，金属的锈蚀更快等（合理即可）
【解析】氧气具有助燃性，能供给呼吸，能与许多物质发生化学反应，氧气的浓度越高，反应越剧烈，如果空气中的氧气含量增加到40%，地球上的可燃物更易燃烧，失火，爆炸，金属的锈蚀更快等。
三、实验探究题（每空3分，共39分）
25.过氧化氢分解的催化剂有多种，如MnO2、CuSO4等。小金分别探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3和K2SO4能否催化过氧化氢分解。分别向三种物质中多次加入5%过氧化氢溶液。（已知：NaClO和H2O反应会生成O2和NaCl和H2O）
（1）MnO2催化过氧化氢分解的文字表达式是______。
（2）如何检验生成的气体是氧气______。
（3）根据以上实验现象，小金可以得出的结论：______是过氧化氢分解的催化剂。
【答案】（1）过氧化氢水+氧气
（2）将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气
（3）FeCl3溶液
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，文字表达式是反应过氧化氢水+氧气；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条重新燃烧，检验生成的气体是氧气方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气；
（3）对于漂白液，第一次加入5%过氧化氢溶液有大量气泡，第二次少量气泡，第三次无气泡，说明漂白液是与过氧化氢反应产生气泡，漂白液不是过氧化氢分解的催化剂；
氯化铁溶液三次加入过氧化氢溶液都可以产生较多气泡，所以可以推断氯化铁可能为催化剂，加快过氧化氢分解；K2SO4溶液，三次加入5%过氧化氢溶液都无气泡产生，说明它不能加快过氧化氢的分解，不是过氧化氢分解的催化剂。故填：FeCl3溶液。
26.如图甲所示，操场上六位学生通过跳大绳（绝缘层内含导线），竟然能使一只小灯泡发光。六位学生产生了好奇心，在老师指导下开展了某电磁学实验（图乙）。
闭合开关，灵敏电流计指针不偏转，说明电路中无感应电流。经过多次实验，将观察到的现象统计如下表：
（1）由表可知，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，就会产生感应电流。这种现象在科学上称之为______现象；
（2）对比______两次实验，可得出结论：感应电流的方向与导体切割磁感线的运动方向有关；
（3）对比3、4（或5、6）两次实验，可得出结论：感应电流的大小与______有关。
【答案】（1）电磁感应
（2）4、6
（3）导体切割磁感线运动的速度
【解析】（1）由表可知，闭合电路的一部分导体不做切割磁感线运动时，就不会产生感应电流；闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，就会产生感应电流，这种现象在科学上称之为电磁感应现象。
（2）探究感应电流的方向与导体切割磁感线的运动方向的关系，由控制变量法可知，应控制磁场方向相同，改变导体切割磁感线运动的方向，观察感应电流的方向是否变化，所以应该比较实验4和6（或3和5）。
（3）对比3、4（或5、6）两次实验发现，导体AB水平向左（或向右）缓慢运动时，灵敏电流汁的指针偏转角度较小；导体AB水平向左（或向右）快速运动时，灵敏电流计的指针偏转角度较大，这说明电路中的电流变大，所以可以看出感应电流的大小与导体切割磁感线的速度有关。
27.人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是（ ）
A.0-16
B.Cl-35.5
C.Ag-108
（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是______。
（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有36Cl和37Cl两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为______。
（4）氢元素有两种常见的同位素：氕（H-1）和氘（H-2）。假设在一个水分子样本中，氕和氘的原子个数比为99∶1，请计算这种水分子的平均相对分子质量_______。
【答案】（1）B
（2）中子
（3）3∶1
（4）18.02
【解析】（1）材料一认为其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。氢的相对原子质量约为1。A.O−16，16÷1=16，是整数倍，不符合题意；B.Cl−35.5，35.5÷1=35.5，不是整数倍，不支持材料一，符合题意C.Ag−108，108÷1=108，是整数倍，不符合题意。故选B。
（2）同一元素的原子质子数相同，而相对原子质量≈质子数+中子数，所以同一元素的原子相对原子质量不同是因为中子数不同。该微粒名称是中子；
（3）某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值，设：和两种同位素的原子个数比a∶b，则有：35a+37b=35.5（a+b），故a∶b=3∶1；
（4）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，水分子(H2O)中，氧原子相对原子质量为16。氕(H−1)和氘(H−2)原子个数比为99:1，则平均氢原子相对原子质量=，这种水分子平均相对分子质量=1.01×2+16=2.02+16=18.02。
28.小明用如图所示的电路“探究通电螺线管磁性强弱的影响因素”。其中R2为磁敏电阻，其阻值随磁场强度的增大而减小。闭合开关和，按下表进行实验并记录相应的数据。
（1）该实验通过___________来判断通电螺线管磁性强弱；
（2）在研究线圈匝数对磁性的影响时，小明将开关从接线柱1换到2时，接下来进行的操作是：___________；
（3）通过该实验得出的结论是___________。
【答案】（1）电流电流表A2的示数大小
（2）应调节变阻器的滑片P，控制两次实验的电流大小不变
（3）在电流相同时，线圈匝数越多，通电螺线管的磁性越强，反之，线圈匝数越少，通电螺线管的磁性越弱
【解析】（1）根据题意知道，R2为磁敏电阻，其阻值随磁场强度的增大而减小，由欧姆定律知道，当R2的阻值变化时，右侧电路电流的变化。由于通电螺线管的磁性强弱无法直接测量或观察，所以，实验时通过观察右侧电流电流表A2的示数大小来判断通电螺线管磁性强弱。
（2）电流大小、线圈匝数多少都是影响通电螺线管磁性强弱的因素，所以，实验中，将开关S从1换到2上时，连入电路的线圈匝数发生了变化，为了保证电流不变，应调节变阻器的滑片P，控制两次实验的电流大小不变。
（3）比较实验1、4、7（或2、5、8或3、6、9）知道，电流表A1示数不变时，随着匝数的减小，电流表A2的示数减小，说明R2的阻值增大，即电螺线管磁性强弱变小，由此得出结论：在电流相同时，线圈匝数越多，通电螺线管的磁性越强，反之，线圈匝数越少，通电螺线管的磁性越弱。
四、综合题（共36分）
29.用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______；
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。
【答案】（1）实验1，①中白磷不能接触氧气，不燃烧；②中的白磷接触氧气燃烧
（2）水吸收了部分热量，使温度未达到纸片的着火点
【解析】（1）①中热水的温度为80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而②中热水的温度也为80℃，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。故填：①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧；
（2）①中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；②中的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点，所以①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。故填：水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。
30.小科同学准备在实验室里制取一定量的氧气，用于做细铁丝在纯氧中燃烧的实验。实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答：
【药品】①氯酸钾，②高锰酸钾，③过氧化氢，④二氧化锰，⑤稀盐酸，⑥大理石
【装置】
（1）写出图①中仪器A的名称_________。
（2）小科直接利用上图中①、③装置制取并收集氧气，则他选择的药品为上述中的_________（填序号）。
（3）下列关于制取并收集氧气过程中的说法正确的是_________（填字母编号）。
A.装置①点燃酒精灯后，需在试管底部来回移动酒精灯，目的是预热
B.若用装置③收集氧气，要检验氧气是否集满，则需把带火星木条放在集气瓶口
C.不能选择装置④收集氧气的原因是氧气的密度小于空气的密度
D.选择①、⑤装置组合制取和收集氧气，则导管口的连接顺序为a→b→c→…
（4）小科收集了一瓶氧气后，准备完成细铁丝燃烧实验，如图⑥和⑦。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴_________（填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸入集气瓶内。
【答案】（1）铁架台
（2）①④
（3）AB
（4）快燃尽
【解析】（1）据图可知，仪器A的名称是铁架台；
（2）装置①需要加热，试管口没有棉花，可用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故填①④；
（3）A.装置①是加热固体制取气体，点燃酒精灯后，需在试管底部来回移动酒精灯，目的是预热，防止受热不均使试管炸裂，故说法正确；B.装置③是向上排空气法收集氧气，氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明氧气已经收集满，故说法正确；C.装置④是向下排空气法收集气体，是因为该气体的密度小于空气的密度，而氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故说法错误；D.氧气的密度比水小，用装置⑤收集氧气，氧气应从导管口c端通入，故说法错误；故选AB；
（4）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶内，这样既能确保铁丝被点燃，又不过多消耗氧气。
31.硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为。试计算：
（1）硫酸铵的相对分子质量；
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数；
（3）多少克硫酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等?
（4）已知所购买的化肥中硫酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的质量分数为多少?
【答案】（1）(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132；
（2）氮元素的质量分数=。
（3）设：硫酸铵的质量为x。
解得：x=264g
（4）该化肥中氮元素的质量分数=。
【解析】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数=。。
32.为解决夏天开空调时室内空气干燥的问题，小明设计了一款自动启停的空气加湿器——当空气湿度达到一定值时，可以自动开启或停止加湿。其电路原理如图所示（其中加湿装置还未画出）。已知控制电路中，当电磁铁中的线圈（电阻忽略不计）电流为时，衔铁刚好被吸合；线圈电流为时，衔铁释放。R1是滑动变阻器，R2是湿敏电阻，其阻值与空气湿度的关系如下表。
（1）加湿装置应该接在___________（选填“”或“”）之间；
（2）为了使在加湿器作用下，空气湿度维持的范围为，通过计算说明此时R1的阻值大小________；
（3）若要降低空气湿度维持的范围，可采取的措施是___________。（写出两点）
【答案】（1）AB （2）50Ω （3）增大控制电路电源电压U，或减小R1的电阻值，或增加线圈匝数等。
【解析】（1）由表格数据知道，随着空气湿度的增大，湿敏电阻R2阻值减小，由电路图及欧姆定律知道，线圈电流增大，磁性变大，衔铁刚好被吸合，即此时衔铁向下运动，而说明空气湿度的增大时不需要加湿器工作，所以，加湿装置应该接在AB之间。
（2）根据题意知道，空气湿度低于70%时，衔铁刚好被吸合，空气湿度高于80%时，衔铁释放，电磁铁中的线圈（电阻忽略不计）电流为，电路的总电阻
此时R1的阻值大小
电磁铁中的线圈（电阻忽略不计）电流为，电路的总电阻
此时R1的阻值大小
空气湿度维持的范围为，通过计算说明此时R1的阻值大小是50Ω。
（3）由表格数据知道，湿度增大时，湿敏电阻的阻值减小，根据欧姆定律知道，控制电路的电流增大，电磁铁的磁性增大；若要在室内湿度更小时，加湿装置电路被断开，则电磁铁的磁性应增大，控制电路的电流增大，所以应增大控制电路电源电压U，或减小R1的电阻值，或增加线圈匝数等。
33.小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是___________。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是___________。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法___________（选填“正确”或“错误”），说明理由：___________。
【答案】（1）引燃白磷
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（3）错误 白磷不能耗尽装置中的氧气
【解析】（1）铜丝具有导热性，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝的温度升高，能够引燃装置中的白磷，故填引燃白磷。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内的白磷燃烧，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故填白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（3）由图可知，当集气瓶中的氧气的体积分数降到8.6%时，氧气的体积分数不再不变，即白磷没有将集气瓶中的氧气耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量这一说法错误，故填错误，白磷不能耗尽装置中的氧气。物质
第1次
第2次
第3次
漂白液
大量气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
无气泡产生
无气泡产生
无气泡产生
序号
导体AB运动情况
灵敏电流计指针情况
1
上下缓慢运动
不偏转
2
上下快速运动
不偏转
3
水平缓慢向左
向右小幅度偏转
4
水平快速向左
向右大幅度偏转
5
水平缓慢向右
向左小幅度偏转
6
水平快速向右
向左大幅度偏转
线圈接线点
接线柱1
接线柱2
接线柱3
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
电流表读数/安
0.22
0.32
0.46
0.22
0.32
0.46
0.22
0.32
0.46
电流表读数/安
0.60
1.00
1.30
0.42
0.60
0.80
0.20
0.30
0.42
空气湿度%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
湿敏电阻R2阻值/欧
410
300
250
200
170
150
100
50
25