2026年江苏徐州中考模拟化学试卷含答案14

这是一份2026年江苏徐州中考模拟化学试卷含答案14，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、单选题
1．下列历史文物主要由金属材料制成的是
A．宋代陶瓷B．唐代丝绸C．商周青铜器D．清代玉器
2．下列物质的用途与其物理性质有关的是
A．用烧碱作干燥剂B．用酒精作消毒剂
C．用铜绿制备硫酸铜D．用硫粉配制黑火药
3．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小B．光合作用将CO2转化为O2
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强D．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
4．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是
A．3Cl-——3个氯离子B．3Mg2+——3个镁离子
C．Al3+——3个铝离子D．SO3——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
5．检验、除杂、鉴别、制备是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是

A．锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B．纳米铁粉燃烧的化学方程式为
C．激光手电照射为反应提供所需温度
D．气球的变化为先变大后变小
7．氢分子医学是一项新兴学科。富氢水是含有少量氢分子的水，饮用后氢分子与人体中坏活性氧融合转变为水，从人体最基础的细胞层面修复系统功能，全面改善健康功能。下列关于富氢水正确的是
A．富氢水说明氢气易溶于水
B．富氢水中不含有水分子
C．富氢水不能溶解氧气
D．富氢水进入人体后既有物理变化，又有化学变化
8．“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．乙所处外界环境温度最低
B．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
C．时，天气瓶中浓度一定大于
D．时，等质量的和饱和溶液降温至，析出晶体的质量：
9．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A．该物质的相对分子质量为372克B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C．该物质由四种元素组成D．该物质中碳、氧元素的质量比为3：4
10．CH4和CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应(原理如图所示)。通过降温可将产物中的CO液化分离，得到纯净的H2.下列说法错误的是
A．消碳反应中，CO2发生了还原反应
B．为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量
C．积碳反应的化学方程式为：
D．H2的沸点比CO的沸点高
第II卷（非选择题）
二、填空题
11．稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图。质子交换膜（PEM）允许H+在膜两侧自由移动，其核心是由聚合物基体和离子交换基团构成，其中基体可以由四氟乙烯（TFE）共聚获得聚四氟乙烯（PTFE）。
(1)①聚四氟乙烯（PTFE）是______（填“无机物”或“有机物”）。
②H+通过质子交换膜的移动方向为______（填“从左到右”或“从右到左”）。
③光解一段时间后，稀H2SO4浓度的变化是______。
(2)以上装置能量转化形式有______。
(3)若以上的装置光照面积为2.0m2，光强为0.1kW/m2，光电转化效率为20%，电能电解水的能量利用率为80%，光照4h能获得______kW·h的电能。电解18g H2O需要消耗能量0.08kW·h，以上能量能电解水的质量为______g。（已知：电功率P=光照面积S×光强I×光电转化效率η，电能W=电功率P×时间t）
12．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备Cu(NO3)2·3H2O的流程如图1：
已知：a．硝酸受热易分解，且具有挥发性。
b．降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
(1)“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为___________。
(2)“置换”需要在通风环境中进行，原因是___________。
(3)“淘洗液”中的阳离子有___________(填离子符号)。
(4)实验室利用图2装置模拟“转化”过程。
①实验室配制100 g 20%的稀硝酸，需要68%的浓硝酸___________g(结果保留整数)。
②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O的方法是：___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
三、实验题
13．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
【查阅资料】①碱式碳酸铜可以表示为Cu(OH)2·mCuCO3，是常见的碱式碳酸盐。
②碱式碳酸盐M(OH)2·MCO3不溶于水，与碱式碳酸铜具有相似的化学性质。
③无水硫酸铜是白色粉末，能与水作用生成蓝色固体。
（1）研究小组欲确定某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3中金属M的相对原子质量。
【实验装置】
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④点燃酒精灯，加热样品至质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
I．步骤①中检查装置气密性的方法是 _____________ 。
Ⅱ．装置B的作用是 ________ ，装置C中植物油的作用是 ____ 。
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____ (填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 _____ (填序号）。
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油
（2）某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如表所示。实验测得CO2的体积为 __________ mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值为 ______ （结果保留两位小数）。
四、综合应用题
14．化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。
【化学与生活】
(1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。
①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。
a． b． c．NaCl
③挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。
【化学与生产】
(2)新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。
①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。
②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。
Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。
Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。
【化学与科技】
(3)我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。
①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。
②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。
③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。
15．实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。
【实验一】实验室制取气体
下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是________。
(2)实验室制取并收集，应选择的装置组合是________（填字母）。将制取的通入装置F中，溶液变红。原因是________（用化学方程式表示）。
【实验二】研究物质的性质。
(3)实验1，一段时间后，观察到②中溶液逐渐变为________色，体现了浓盐酸的性质。
(4)实验2，若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将________，重复实验2操作，比较气球的变化程度。写出与NaOH反应的化学方程式________。
(5)向实验2反应后的溶液中滴加足量的________溶液（填化学式），观察到有气泡产生。进一步说明与NaOH发生了反应。
【实验三】氢氧化钠的用途及使用注意事项
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的分离出来进行储存利用。
(6)物质Y的化学式为________。
(7)不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是________。
(8)氢氧化钠需要________保存。
(9)氢氧化钠溶液沾到手上出现红肿是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这时应该先用大量水冲洗，再________进行处理。
(10)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8 t（废硫酸的溶质质量分数为20%），可处理的废水质量________t。
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
加入足量稀盐酸
B
除去氯化钠溶液中少量氯化镁
加入适量氢氧化钾溶液
C
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
分别滴加少量紫色石蕊试剂
D
以铜为原料制备硫酸铜
加入稀硫酸
《2026年徐州中考模拟试卷》参考答案
1．C
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、丝绸是天然有机高分子材料，不符合题意；
C、青铜是铜与锡的合金，属于金属材料，符合题意；
D、玉属于天然矿物（硅酸盐类），不属于金属材料，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，用烧碱作干燥剂是因为氢氧化钠具有吸水性，过程中发生的是物理变化，利用了物理性质，符合题意；
B、用酒精作消毒剂的过程中发生了化学变化，利用了化学性质，不符合题意；
C、用铜绿制备硫酸铜的过程中发生了化学变化，利用了化学性质，不符合题意；
D、用硫粉配制黑火药是利用了硫粉的化学性质，不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A、催化剂的特点“一变两不变”可知，催化剂在化学反应后质量不变，故选项说法不正确；
B、绿色植物光合作用，可以将CO2转化为O2，故选项说法正确；
C、硬水煮沸后，水中可溶性钙、镁离子减少，硬水煮沸后导电能力通常会减弱，故选项说法不正确；
D、在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如生石灰与水反应放出大量的热，故选项说法不正确。
故选B。
4．C
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故3Cl-表示3个氯离子，不符合题意；
B、离子符号前面的数字表示离子个数，故3Mg2+表示3个镁离子，不符合题意；
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Al3+中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷，错误，符合题意；
D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO3中“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、氢氧化钠吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，加入过量盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，能检验，正确；
B、氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入氯化钾新杂质，错误；
C、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使石蕊试液变蓝色，错误；
D、铜活动性较弱和稀硫酸不反应，错误；
故选A。
6．B
【详解】A、锥形瓶中防水，可防止铁燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项说法正确；
B、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
C、激光手电照射为铁粉提供燃烧所需要的温度，该选项说法正确；
D、铁粉燃烧放热，则气球膨胀，且随着氧气的消耗，冷却后气球又减小，该选项说法正确。
故选B。
7．D
【详解】A、富氢水是含有少量氢分子的水，不能说明氢气易溶于水，氢气难溶于水，不符合题意；
B、富氢水是含有少量氢分子的水，富氢水中含水分子，不符合题意；
C、富氢水中含水，水能溶解氧气，不符合题意；
D、富氢水进入人体后，能溶解其它物质，该过程无新物质生成，属于物理变化，能与人体中坏活性氧融合转变为水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、温度越低，硝酸钾和氯化铵的溶解度越小，析出晶体越多，丙中晶体最多，说明丙所处温度最低，乙无晶体析出，温度最高，故A错误。
B、比较溶解度大小必须指明温度，未指明温度时无法比较硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，故B错误。
C、无法确定天气瓶中初始加入硝酸钾和氯化铵的质量，因此不能判断二者浓度的大小关系，故C错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，等质量的时二者的饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度减小幅度更大，因此析出晶体的质量：，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、胰蛋白酶的相对分子质量为12×6+1×15+16×12+31×3=372，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、该物质是由胰蛋白酶分子构成的，胰蛋白酶分子由碳、氢、氧、磷原子构成，故选项说法错误。
C、根据胰蛋白酶的化学式可知，该物质由碳、氢、氧、磷四种元素组成，故选项说法正确。
D、胰蛋白酶中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×12）=3：8，故选项说法错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、消碳反应中，CO2与积碳（C）反应生成CO，CO2中的氧被C夺取，即CO2发生了还原反应，解释正确。
B、增加CO2的量，可促进消碳反应进行，能有效减少积碳，解释正确。
C、积碳反应是CH4在催化剂作用下分解生成H2和C，化学方程式为，解释正确。
D、根据题目信息，通过降温可将产物中的CO液化分离，得到纯净的H2，说明降温过程CO先转化为液态，因此H2的沸点低于CO的沸点，解释错误。
故选D。
11．(1) 有机物 从左到右 变大
(2)太阳能转化为电能，电能转化为化学能
(3) 0.16 28.8
【详解】（1）聚四氟乙烯是含碳的高分子化合物，属于有机物。根据电子流向：电极a流出电子（电子经导线流向电极b），因此电极a为阳极，电极b为阴极。电解池中，阳离子会向阴极移动，因此 H⁺的移动方向为从左到右。
电解稀硫酸的本质是电解水，反应消耗水，而硫酸的量不变，因此稀H2SO4​浓度增大。
（2）太阳能转化为电能，再通过电解水转化为氢气和氧气的化学能。
（3）光照4h获得的电能：根据公式：电功率P=S×I×η=2.0m2×0.1kW/m2×20%=0.04kW，电能W=P×t=0.04kW×4h=0.16kW·h。电解水的能量利用率为 80%，因此有效电能=0.16kW·h×80%=0.128kW·h，已知电解18g H2O需消耗能量，则可电解水的质量=18g×。
12．(1)CuO
(2)置换过程中铁会与酸反应生成易燃易爆的氢气，氢气聚集易引发燃烧而爆炸
(3)、
(4) 29 蒸发浓缩 缓慢降温，且控制温度高于 26.4℃ 偏小
【详解】（1）焙烧时，废料中的Cu、CuS与空气中氧气反应，生成黑色氧化铜，化学式为：CuO。
（2） 置换步骤中，过量铁粉和溶液中过量的酸反应生成氢气，氢气聚集在密闭环境中易发生燃烧而爆炸，因此需要通风操作。
（3）置换后固体为置换出的Cu和剩余的过量Fe，加过量稀硫酸淘洗时，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4 ​，溶液中还有过量硫酸，因此电离出阳离子为、。
（4）① 根据稀释前后溶质质量不变，设：需要68%浓硝酸的质量为�� ，则：100g×20%=68%× ��，解得 �� ≈ 29g。
② 从溶液中获得硝酸铜晶体，需要先蒸发浓缩，再降温结晶。故填：蒸发浓缩；
根据题给信息，降温过快会得到细碎晶体，因此需要缓慢降温；结合溶解度曲线，温度高于26.4℃时才会析出Cu(NO3)2·3H2O，低于该温度会析出Cu(NO3)2·6H2O。
根据Cu(NO3)2·6H2O化学式可知，Cu(NO3)2·6H2O中铜元素的质量分数小于Cu(NO3)2·3H2O，若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数偏小。
13． 将水准管拎高，管中形成稳定的液面差 检验水 防止二氧化碳溶解于水 缓慢下移 bc 22．4 1．14
【详解】（1）I．步骤①中检查装置气密性的方法是将水准管拎高，管中形成稳定的液面差，说明装置气密性良好。
Ⅱ．由于无水硫酸铜是白色粉末，能与水作用生成蓝色固体，所以装置B的作用是检验水是否存在，装置C中植物油的作用是防止二氧化碳溶解于水。
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移，直至两边液面向平。
Ⅳ.a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数，会导致计算的M的相对原子质量偏小；b．样品未分解完全即停止实验，会导致测定的二氧化碳体积偏小，从而导致计算的M的相对原子质量偏大；c．量气管中未加植物油，部分二氧化碳会溶于水中，导致测定的二氧化碳体积偏小，从而导致计算的M的相对原子质量偏大。故选bc。
（2）生成二氧化碳的体积为：=22.40mL，又因为常温下二氧化碳的密度为1.964g/L，则二氧化碳的质量为：1.964g/L×22.40mL=0.044g

，解得m≈1.14
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
14．(1) 合成 a 1:4
(2) 、 1:3
(3) 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应 H、O
【详解】（1）①略；
②
a、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，正确；
b、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；
c、氯化钠溶于水温度无明显变化；
③设溶液质量为x，根据，则冰袋内X和水的质量比为；
（2）①中钴元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，即1个锂离子带1个单位的正电荷，其离子符号为；
②
由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式分别是、；
由微观示意图可知，该反应为甲醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3；
（3）①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，能防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应；
②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，即H、O；
③略。
15．(1) 在试管口放一团棉花 防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂
(2) BE
(3)无
(4) 将溶液换成等体积的水
(5)/
(6)
(7)会影响的再生，也可能使得到的高浓度不纯
(8)密封
(9)涂上质量分数为1%硼酸溶液
(10)100
【详解】（1）高锰酸钾制氧气的实验中在试管口放一团棉花，防止加热时试管中粉末状物质进入导管，图中装置需要改进的是在试管口放一团棉花。
加热时试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂。
故填：在试管口放一团棉花；防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂。
（2）实验室制取用固液不加热型发生装置，选发生装置B；密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，选收集装置E。
二氧化碳能溶于水并与水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：。
故填：BE；。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入②中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液和稀盐酸都不能使无色酚酞溶液变色，则可以观察到溶液由红色逐渐变为无色。故填：无。
（4）验证与反应，需要排除水的干扰，需做对比实验：将溶液换成等体积的水，重复实验2操作，观察气球膨胀程度，若加入溶液时气球膨胀程度更大，说明与发生了反应。
与反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
故填：将溶液换成等体积的水；
（5）与反应生成，要验证该产物，可加入足量的或等酸，若观察到有气泡产生，说明溶液中含有，说明与发生了反应。
故填：或。
（6）在捕捉室中，与反应生成和水；在颗粒反应室中，与反应生成沉淀和（溶液X）；煅烧Y生成和，所以Y的化学式为。
故填：。
（7）烟气中除了，还含有其他杂质气体，若直接通入颗粒反应室，会影响NaOH的再生，也可能使得到的高浓度不纯。
故填：会影响的再生，也可能使得到的高浓度不纯。
（8）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的反应而变质，因此需要密封保存。
故填：密封。
（9）氢氧化钠溶液沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%硼酸溶液。
故填：涂上质量分数为1%硼酸溶液。
（10）解：设可处理废水的质量为x。
答：可处理100t废水。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
A
B
D
D
C
D