2026年安徽池州市贵池区中考一模化学试卷（含解析）

这是一份2026年安徽池州市贵池区中考一模化学试卷（含解析），共6页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1. 秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是
A. 陶土粉碎B. 陶泥塑形C. 陶俑烧制D. 陶体打磨
【答案】C
【解析】
【详解】A. 陶土粉碎，仅将大块陶土破碎成小颗粒，形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B. 陶泥塑形，通过外力改变陶泥形状，材料本身无变化，属于物理变化，故B错误。
C. 陶俑烧制，高温下粘土矿物发生脱水、氧化等反应，生成陶瓷等新物质，属于化学变化。
D. 陶体打磨，通过摩擦使表面光滑，仅改变外观，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 化学让生活更美好。下列说法正确的是
A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A.活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，该选项说法正确；
B.氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项说法不正确；
C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，该选项说法不正确；
D.煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质，该选项说法不正确，
故选A。
3. 规范的实验操作是实验成功的关键。下图所示实验操作正确的是
A. 浓硫酸稀释B. 测溶液的酸碱度
C. 液体的倾倒D. 检查装置气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A. 稀释浓硫酸要在烧杯内进行，要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，不可将水倒入浓硫酸中，错误。
B. 测量溶液pH的方法是：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值，正确。
C. 取用液体药品瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管略倾斜与试剂瓶口紧靠，错误。
D. 检查装置气密性需要装置形成密闭空间，图中装置长颈漏斗未液封，装置不密闭，错误。
故选:B。
4. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。铷的性质和钠的相似，下图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是

A. 图中？=37
B. 铷的电子数为1
C. 铷的相对原子质量比钠的大
D. 铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中？即铷元素的原子序数=质子数=37，不符合题意；
B、铷原子的最外层电子数为1，核外电子数为37，符合题意；
C、铷元素的相对原子质量为85.468，大于钠元素的相对原子质量23，不符合题意；
D、铷原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成Rb+阳离子，不符合题意。
故选B。
5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是
A. 不易溶于水
B. 蓝淀是化合物
C. 由C、H、N、O四种非金属组成
D. 氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】
【详解】A. 蓝淀用作染料时洗涤不易掉色，可推知其主要成分不易溶于水，正确。
B. 蓝淀的主要成分为，说明蓝淀中还含有其他物质，属于混合物，而化合物属于纯净物，错误。
C. 该物质由C、H、N、O四种非金属元素组成，“非金属”是单质的分类，表述错误。
D. C、H、N、O元素的质量比为：，所以氢元素的质量分数最小，错误。
6. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳不正确的是
A. 概念关系B. 地壳中元素含量
C. 空气组成D. 原子结构
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化反应是物质跟氧的反应，包含燃烧和缓慢氧化，正确；
B、地壳中元素含量较多为氧、硅、铝、铁、钙，正确；
C、空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，其它气体和杂质占1%，正确；
D、原子分为原子核和核外电子，原子核又是由质子和中子构成（氢原子核中无中子），错误；
故选D。
7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
关于此反应，下列认识正确的是
A. 实验后甲物质“待测”质量为16g
B. 反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C. 乙、丁的相对分子质量比为1：1
D. 该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量不变，待测值为=0g，不是16g，错误。
B. 反应生成丙的质量为=18g，参加反应的丁的质量为=32g，二者质量比为=9:16，正确。
C. 相对分子质量之比需要结合化学方程式中各物质的化学计量数计算，本题未给出化学计量数，无法确定乙、丁的相对分子质量比，错误。
D. 该反应反应物为甲、丁两种，生成物为乙、丙两种，不符合分解反应“一变多”的特征，不属于分解反应，错误。
8. 下列有关概念应用的判断正确的是
A. CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物
B. 可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧
C. 生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属于含碳量不同的铁合金
D. 碱一定有金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物。H2SO3含三种元素，属于化合物，O2属于单质，二者均不属于氧化物，错误。
B. 燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应，缓慢氧化，比如铁生锈属于和氧气的氧化反应，但不属于燃烧，错误。
C. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，含碳量差异导致二者及与纯铁的性质均有区别，正确。
D. 金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物是碱，碱不一定含金属元素，例如氨水（NH3·H2O）属于碱，不含金属元素，错误。
9. 科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是
A. 反应前后共有四种分子B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后原子、分子数目不变D. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后共有3种分子，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，由化学方程式可知，反应前后分子数目改变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1或1：2，故D说法错误；
故选：B。
10. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是
A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D. 丙中，导管内上升一段水柱
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；
B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故B说法正确；
C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；
D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故D说法正确。
故选C。
11. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，有关说法正确的是
A. 氯化钠的溶解度受温度影响较大
B. 20℃时，氯化钠的溶质质量分数可能为36%
C. NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在20~30℃之间
D. 若NaCl中混有少量的KNO3，可通过降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时，氯化钠的溶质质量分数不可能为36%，不符合题意；
C、20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在20~30℃之间，符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若氯化钠中混有少量的硝酸钾，可通过蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不符合题意。
故选C。
12. 在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图1)，实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是
A. ab段试管中液面逐渐下降B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升
C. c点对应的操作是打开弹簧夹D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触
【答案】B
【解析】
【详解】A、ab段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确；
B、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，长颈漏斗中的液面逐渐下降，故选项说法错误；
C、从c点开始，压强减小，故c点的操作是打开活塞，故选项说法正确；
D、bc段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确；
故选B。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2.工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______。
（2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。
（3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为______。
（4）“氨能”作为清洁能源的优点有______。
【答案】（1）氨气有刺激性气味，易被人察觉
（2）氧气的浓度 （3）
（4）燃烧产物无污染（或燃烧产物为水和氮气）
【解析】
【小问1详解】
题干明确给出氨气的物理性质包含有刺激性气味，泄漏后气味会扩散，容易被人察觉。
【小问2详解】
空气和纯氧的核心差异是氧气浓度不同，氨气在氧气浓度低的空气中无法燃烧，在氧气浓度高的纯氧中可以燃烧，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关。
【小问3详解】
根据题干给出的反应物、生成物、反应条件，遵循质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。
【小问4详解】
氨气完全燃烧的产物为水和氮气，均为无毒无害的物质，不会造成空气污染，符合清洁能源的特征。也可答常温加压易液化、便于储存运输等合理优点。
14. 某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。
（1）仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置______（填字母）。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______；为制得二氧化碳的水溶液，CO2应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。
（3）将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O2的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B
（2） ①. ②. n
（3）试管正放，移开手指，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃
【解析】
【小问1详解】
略；
高锰酸钾制氧气的反应物为固体，反应需要加热，应选固体加热型发生装置B。
【小问2详解】
实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式略；
要让二氧化碳和水充分接触形成水溶液，需要从长管n通入二氧化碳，使气体直接进入水中。
【小问3详解】
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用该性质检验氧气。
15. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作②中玻璃棒的作用是______。
（2）操作③的名称是______。
（3）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是______（写一条即可）。
（4）在得到食盐固体的过程中，当______出现时，就要停止加热。
（5）配制100g5%NaCl溶液时，发现托盘天平指针偏右，应该______。
（6）测量NaCl溶液酸碱度时，下列操作错误的是______。
A. 将pH试纸直接伸入溶液中测量
B. 立即与标准比色卡比较，读数
C. 将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量
【答案】（1）引流 （2）蒸发结晶（蒸发也可以）
（3）溶解时未完全溶解（或过滤时滤液溅出、蒸发时没有用玻璃棒搅拌等，合理即可）
（4）较多固体 （5）继续加NaCl至天平平衡 （6）AC
【解析】
【小问1详解】
操作②是分离泥沙和溶液，是将固液混合物加以分离，所以该操作是过滤，玻璃棒作用是引导液体流下，避免液体洒出。
【小问2详解】
从氯化钠溶液中得到溶质晶体，需要蒸发溶剂，该操作是蒸发结晶。
【小问3详解】
造成氯化钠偏少的原因有：溶解时加水不足，NaCl未完全溶解就过滤 ； 过滤时液体溅出，损失NaCl ； 蒸发时液体飞溅，损失NaCl ； 转移固体时，部分NaCl残留在蒸发皿中。
【小问4详解】
如果完全蒸干水分再停止加热，会导致晶体受热溅出，因此出现较多固体时停止加热，用余热蒸干剩余水分即可。
【小问5详解】
托盘天平遵循左物右码规则，指针偏右说明左盘氯化钠质量不足，需要补充药品，应继续加NaCl至天平平衡。
【小问6详解】
A.将pH试纸直接伸入溶液中测量，会污染溶液，错误；
B.将待测液滴到pH试纸上后，变色后立即读数，防止待测液挥发、与空气中物质反应等，导致数据不准确，正确；
C.将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量，蒸馏水会稀释溶液，导致测量不准，错误。
16. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想一：；猜想二：__________________。
【资料卡片】
①、溶液都呈中性，溶液呈碱性。
②化学性质与相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
③和在溶液中能反应生成和
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
【定性研究】
（2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一______（填“成立”或“不成立”）。
【定量研究】
乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。
（3）Ⅰ.a点的实验现象是______。
Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是______。
通过数据分析，证明猜想二成立。
（4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是______。
任务二：回收
（5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，
且不引入杂质，最好在废液中加入______。
A.
B.
C.
（6）实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为______（填化学式）。
【答案】（1）和
（2）不成立 （3） ①. 产生气泡 ②.
（4）加热蒸发时HCl挥发，残留 （5）C
（6）、
【解析】
【小问1详解】
实验室利用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室制取二氧化碳后的废液中，含有的溶质一定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢；因此，猜想二为：CaCl2和HCl；
【小问2详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明溶液中含有HCl，则猜想一不成立；
【小问3详解】
由上可知，废液中的溶质含有氯化钙和氯化氢，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
Ⅰ、a点时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生；
Ⅱ、剩余废液中还有未反应完的盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
【小问4详解】
猜想二成立，即废液的溶质含有氯化钙和氯化氢，丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的氯化钙，理由是盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙；
【小问5详解】
A、氧化钙和盐酸反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意；
【小问6详解】
c点时pH>7，碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的氯化钠以及过量的碳酸钠。
17. 兴趣小组同学用图1装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示：
试分析并计算：
（1）共制得氢气______g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设稀硫酸中溶质质量为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
依据质量守恒定律，减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2g-310.0 g=0.2 g。
【小问2详解】
过程见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
8
10
18
64
反应后质量（g）
待测
32
36
32
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110