2025-2026学年杭州市高考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年杭州市高考化学四模试卷（含答案解析），共15页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是( )
A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨
C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却
2、下列说法违反科学原理的是（ ）
A．碘化银可用于人工降雨
B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石
C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
D．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠
3、图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是( )
A．铜电极应与电极相连接
B．通过质子交换膜由左向右移动
C．当电极消耗气体时，则铁电极增重
D．电极的电极反应式为
4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)
B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
5、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）
A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
B．碘升华实验的试管（酒精）
C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）
6、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是
A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存
7、关于反应2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正确的是
A．反应物的总键能低于生成物的总键能
B．1ml I2(g)中通入1ml H2(g)，反应放热11kJ
C．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)
D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大
8、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是
A．(1)中：CuO+H2Cu+H2O
B．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-
D．(4)中：Cl2具有强氧化性
9、下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lml O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 ml/L
C．1 L 0.1 ml/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 ml 共价键
10、某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是
A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能
B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
11、室温下，0.1 ml·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( )
A．c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 ml·L-1
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
12、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )
A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度
B．制备氢氧化铁胶体
C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停
D．证明氯气具有漂白性
13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、
B．弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、
14、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
15、下列实验过程可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16、下列化学用语表达正确的是（）
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．丙烷分子的比例模型：
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．Na2O2中既含离子键又含共价键
17、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
18、钐(Sm)属于稀土元素，与是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．与具有相同核外电子排布
C．与的性质完全相同
D．与的质子数不同，但中子数相同
19、下列物质的名称不正确的是
A．(NH4)2CO3：碳铵B．CaSO4·2H2O：生石膏
C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子D．：2－乙基－1－丁烯
20、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－
B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－
D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12ml/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
21、下列离子方程式正确且符合题意的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3=Fe2++2[Fe(CN)6]4，3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2++5SO42+12H2O
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
22、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径大小：M＜Z
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
二、非选择题(共84分)
23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。
（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。
（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。
24、（12分）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：
已知：，
（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是___。
a．一个分子中有11个碳原子
b．不与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应
（2）化合物Ⅰ的分子式为___，1ml化合物Ⅰ能与___mlH2恰好完全反应。
（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式___。
（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型___。
25、（12分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：
+CH3OH+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当 ，停止加热；
④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。
（2）请将步骤③填完整____。
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。
（4）下列说法正确的是______
A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。
A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B．实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
26、（10分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。
称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。
实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
（3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。
（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是______。
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
27、（12分）某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：
已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH−Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答：
（1） 滤渣的成分为________。
（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。
（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。
（4） 下列有关叙述正确的是________。
A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质
C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次
（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。
根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。
①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液
②过滤、洗涤
③加入过量稀硫酸溶解
④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解
⑤测定Fe3+含量
（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 ml·L−1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。
已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·ml−1； 2Cu2+＋4I−=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-。
28、（14分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：
可采用的合成路线如图所示：
已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
②
③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)
试回答下列问题：
(1)C的名称为________，反应①的类型为_______。
(2)反应③所需条件为__________，试剂X为________。
(3)写出I的结构简式：___________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：____________
(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为_______。
①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应生成气体。
(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线_____________。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)
29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•mlˉ1。该反应历程为：
第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJ•mlˉ1 （快反应）
第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJ•mlˉ1 （慢反应）
①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。
A．NO比N2O2稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 ml CO和1 mlSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。
（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：
①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。
②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。
（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液
①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；
B．实验是在研钵中研磨，故B正确；
C．蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；
D．瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；
答案选B。
2、D
【解析】
A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；
B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；
C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；
D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；
答案选D。
3、C
【解析】
根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。
【详解】
A．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；
B．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；
C．当N电极消耗0.25 ml氧气时，则转移0.25×4=1ml电子，所以铁电极增重ml×64g/ml=32g，故C错误；
D．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正确；
故答案为C。
4、A
【解析】
A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；
B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；
C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；
D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；
故合理选项是A。
5、A
【解析】
A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；
B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；
C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCl，HCl不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；
D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。
故答案选A。
本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCl3的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCl3，用水即可洗掉。
6、B
【解析】
A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；
B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；
D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；
故选B。
7、D
【解析】
A．反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；
B．反应为可逆反应不能进行彻底，1ml I2（g）中通入1ml H2（g），反应放热小于11kJ，选项B错误；
C．等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l），选项C错误；
D．平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，选项D正确；
答案选D。
8、D
【解析】
用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据(1)中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分析解答。
【详解】
A．(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，故A正确；
B．(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正确；
C．(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正确；
D．(4)中过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；
故选D。
9、B
【解析】
A．反应后氧元素的价态为-1价，故l ml O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；
B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1ml/L，故B正确；
C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1ml，而1ml氯气中含1ml共价键，故0.1ml氯气中含0.1ml共价键，故D错误；
故选B。
10、D
【解析】
A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；
B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；
C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；
D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。
答案选D。
11、C
【解析】
A．氨水显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故A正确；
B．0.1ml/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1ml/L，即c(NH3•H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1ml/L，故B正确；
C．由NH3•H2O⇌NH4++OH-，电离的程度很弱，则c(NH3•H2O)＞c(NH4+)，故C错误；
D．溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正确；
故选C。
12、A
【解析】
A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明ρ(煤油)c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)
【解析】
（1）①A．第一步正反应快，活化能小；
B．该化学反应的速率主要由最慢的一步决定；
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度不变反应达到平衡；
②已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•ml-1．该反应历程为：
第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•ml-1 （快反应）
第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应）
据此计算该反应逆反应的活化能=正反活化能-反应焓变；
（2）①a、c开始均通入2.8ml CO和1ml SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系；
②结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比；
（3）①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析；
②根据NO的脱除量变化值和脱除时间计算NO的脱出速率；
（4）①过程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向进行；氢氧根离子浓度增大；
②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7，可知SO32-的水解常数为=1×10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等。
【详解】
（1）①A．第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故A错误；
B．第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应），该化学反应的速率主要由第二步决定，故B正确；
C．已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•ml-1．该反应历程为：
第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•ml-1 （快反应）
第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应）
分析过程可知，N2O2为该反应的中间产物，故C正确；
D．反应为可逆反应，在一定条件下N2O2的浓度不变时反应达到平衡，故D错误；
故答案为：BC；
②已知：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•ml-1．该反应历程为：
第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ•ml-1 （快反应）
第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ•ml-1 （慢反应）
逆反应的活化能为=正反活化能-反应焓变=c-[(-a)+(-b)] kJ /ml=(a+b+c)kJ /ml，
故答案为：(a+b+c)kJ /ml；
（2）①a、c开始均通入2.8ml CO和1ml SO2，容器的容积相同，而起始时c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故c组改变的实验条件可能是：升高温度，
故答案为：升高温度；
②设消耗二氧化硫物质的量x，2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l)
起始量（ml） 2.8 1 0
变化量（ml） x x x
平衡量（ml）2.8-x 1-x x
，解得x=0.95ml，
实验b中的平衡转化率a（SO2）=×100%=95%，
故答案为：95%；
（3）①两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c的NO脱除率最低，即NO的转化率最低，所以NO的在总反应物中的比例最高，符合的是n（NH3）：n（NO）的物质的量之比1：1，
故答案为：1：1；
②曲线a中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，根据图象，NO的脱除率从55%上升到75%，则该段时间内NO的脱除量为△c=4×10-4mg/m3×（75%-55%）=8×10-5mg/m3，时间间隔为△t=0.8s，所以该段时间内NO的脱除速率为== 1.0×10-4mg/（m3•s），
故答案为：1.0×10-4；
（4）①过程中加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），因SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，反应的化学方程式：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH，
故答案为：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH；
②已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7，可知SO32-的水解常数为==1×10-7，可知Na2SO3的水解与NaHSO3的电离程度相等，则知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-)=c(H+)，可知c（SO32-）=c（HSO3-），则溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)，
故答案为：c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)。
溶液中离子的浓度大小比较，需注意溶液的酸碱性，利用电离平衡常数和水解平衡常数判断溶液的电离程度和水解程度。
选项
实验目的
实验过程
A
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
B
制备纯净的FeCl2
向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
C
制备银氨溶液
向5mL0.1ml•L-1 AgNO3 溶液中加入1mL0.1ml•L-1 NH3•H2O
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
Y
Z
M
X
药品
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度（g•cm-3）
甲醇
32
-98
-64.5
与水混溶，易溶于有机溶剂
0.79
甲基丙烯酸
86
15
161
溶于热水，易溶于有机剂
1.01
甲基丙烯酸甲酯
100
-48
100
微溶于水，易溶于有机溶剂
0.944