2025-2026学年广东省中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广东省中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列属于物质物理性质的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列对化学知识在生产生活中的应用中，做法不正确的是（ ）
A．给学校钢质篮球架喷刷油漆防止钢铁锈蚀
B．用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液
C．用液氢和液氧作发射火箭的推进剂
D．用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢
2．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
C．Al + CuSO4 ＝ AlSO4 + Cu
D．H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
3．下列关于O2的“自述”中，利用其物理性质的是( )
A．我能让铁生锈
B．我能用排水法收集
C．加压降温我可以变成淡蓝色液体
D．我能供给呼吸
4．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是( )
A．Cl2—2个氯原子B．FeSO4—硫酸铁
C．2CO2—2个二氧化碳分子D．Mg+2—镁元素的化合价为价
5．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ）
A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生
B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好
6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥MgCl2
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．②⑤中的质子数相同，化学性质也相同
7．下列说法正确的是（ ）
A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应
B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性
C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体
D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集
8．下列属于物质物理性质的是
A．可燃性
B．挥发性
C．氧化性
D．酸碱性
9．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
10．下列实验操作正确的是
A．液体的倾倒B．液体的加热
C．量取一定量的液体D．用滴管取液体
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
C的化学式是 ___________。B的一种用途___________。A→D反应的化学方程式是___________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：
（1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；
（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式_____；
（4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____；
（6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．联系已学的化学知识，回答下列问题。
①空气中能供给呼吸的气体是_____；引起温室效应的主要物质是_____。
②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_____性。
③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈_____色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为_____。
④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为_____；1ml CH3COOH中约含有_____个H原子（用科学计数法表示）。
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为_____；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的_____（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。
⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。
该变化的化学反应方程式为_____；反应前后没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。
14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
P点表示的意义是______。把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是______。t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是______g。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．该反应的化学方程式 __________________________实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO和NaOH 猜想四：有______________________
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想四 ．（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH或氢氧化钠 ．为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是 ____________________实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________
16．NaOH在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。
(1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_______________。
(2)实验二中振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B， A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。
①请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:__________________。
②B瓶中产生沉淀的化学方程式为_________________。
(3)在20°C时，研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究:
[提出问题]两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质?
[查阅资料]①20°C时，有关物质的溶解度如下表所示:
②CO2可以与Na2CO3溶液发生反应: 。
③NaHCO3固体在120°C开始分解: 。Na2CO3 加热不分解。
④常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1。
根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为____________。
[提出猜想]对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想Ⅰ : NaOH和Na2CO3;
猜想Ⅱ: Na2CO3; 猜想Ⅲ: Na2CO3 和NaHCO3; 猜想Ⅳ: NaHCO3。
小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是___________________。
[实验探究]将A瓶固体过滤后，用冰水洗涤，在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_______________。
小组甲:取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11。则_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.
小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量, 其质量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
[实验结论]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正确的。
[反思评价]若不进行实验操作，仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是_______________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、钢质篮球架喷刷油漆，可以隔绝空气中氧气和水，阻止内部金属进一步被氧化而锈蚀，选项说法正确，故不符合题意；
B、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥，可以用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液，选项说法正确，故不符合题意；
C、液氢具有可燃性，液氧具有助燃性，两者混合在点燃条件下可以燃烧，放出大量热，可以作发射火箭的推进剂，选项说法正确，故不符合题意；
D、不能用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢，因为稀盐酸除与水垢反应之外，还与铝反应，会使铝壶被腐蚀，最终漏水，选项说法错误，故符合题意，故选D。
2、C
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，物质化学式、配平都正确，故不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝[Al2(SO4)3]和铜，正确的化学方程式为2Al + 3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 +3 Cu，故符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应符合复分解反应的条件，且化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；
故选C。
判断化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“↑” “↓”。
3、C
【解析】
A、能让铁生锈需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故A错误；
B、能用排水法收集，是利用了氧气不易溶于水且不和水反应的性质，既利用了化学性质又利用了物理性质，故B错误；
C、加压降温我可以变成淡蓝色液体不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，故C正确；
D、能供给呼吸需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故D错误。故选C。
区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
4、C
【解析】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则Cl2可表示1个氯分子；2个氯原子表示为2Cl，故选项错误；
B、FeSO4中铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁；硫酸铁表示为Fe2（SO4）3，故选项错误；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示2个二氧化碳分子，故选项正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故镁元素的化合价为+2价可表示为，故选项错误。故选C。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
5、C
【解析】
试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。
考点：化学实验
6、C
【解析】
A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；
B、④中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确；
C、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化镁的化学式可以表示为MgCl2，该选项说法正确；
D、、②⑤的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确。
故选C。
利用元素符号和数字可以表示物质的化学式，数字的位置不同，表示的意义不同。
7、B
【解析】
A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；
B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；
C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；
D项，氢气、氧气都可用排水法收集。
故选B。
8、B
【解析】
A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
9、D
【解析】
A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D
10、A
【解析】
试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A
考点：基本操作
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO2 作燃料或冶炼金属 C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此：
（1）C为二氧化碳，故填：CO2；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 9.6g 245/96=x/9.6g 14.9% 1：1 90.7%
【解析】
本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。利用题目分析5g黑色固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相关计算。
【详解】
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为。
（2）乙同学把44.4 g的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，制得氧气的质量为 。
（3）解：设44.4 g的固体中含氯酸钾质量为X。

所以求解氯酸钾质量（x）的比例式为：
（4）完全反应后得到的34.8g固体，该固体中由二氧化锰和氯化钾组成，二氧化锰的质量为5g，氯化钾的质量为： ，
实验所得滤液中溶质的质量分数为： 。
（5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为Y。

乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量为 解得X=24.5g。
那么甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为
（6）氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为 。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、O2 CO2 吸附 黄 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 60g/ml 2.408×1024 同素异形体 物理性质 碳原子、氧原子
【解析】
①氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：O2；二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO2；
②在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
③氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
④摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/ml；醋酸是由醋酸分子构成的，1ml醋酸中含有6.02×1023醋酸个分子，1个醋酸分子中含有4个氢原子，则1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为1ml×4×6.02×1023个=2.408×1024个；
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但是由于碳原子的排列不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；
⑥一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。
14、t1℃时A、B的溶解度相等 A 饱和 150
【解析】
（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答。
【详解】
解：（1）P点t1℃时A、B的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）A的溶解度变化幅度大于B，所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是A；
（3）t2℃时A的溶解度是50g，所以将90gA物质投入到100g水中，最多溶解50g，得到A物质的 饱和溶液，此时溶液的质量是150g；
故答案为（1）t1℃时A、B的溶解度相等；（2）A；（3）饱和；150。
明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识，并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O 有Na2SO4、H2SO4和NaOH 检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上 硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定存在硫酸
【解析】
[演示实验]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
[假设猜想]猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
[评价反思]（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定存在硫酸；
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16、CO2 将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙 碳酸氢钙 随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出 120℃以下 Ⅳ 不变 猜想Ⅱ 20℃时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度
【解析】
（1）实验一中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气泡为二氧化碳，化学式是CO2；
（2）①氢氧化钠溶液溶于水放热，氢氧化钙微溶于水，溶解量较小，温度变化不大，故鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体：可将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙；
②B瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）④氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，故B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为碳酸氢钙；
提出猜想：猜想Ⅰ不成立的理由是：随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出；
实验探究：烘箱温度应控制在120℃以下，因为碳酸氢钠在120℃时会分解；
小组甲：取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11，常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1，故猜想Ⅳ不成立；
小组乙：取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生，烧杯中无沉淀产生，说明无二氧化碳生成，因为，碳酸钠加热不分解，因此，固体中不含碳酸氢钠，该固体应为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，因此将试管中固体冷却后称量，其质量不变；
实验结论：由以上分析可知，猜想Ⅱ正确；
反思评价：仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是：20℃时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度，根据二氧化碳的密度和体积可以得出二氧化碳的质量，根据氢氧化钠的密度和体积可以得出氢氧化钠的质量，根据化学方程式：，，就可以得出相关产物的质量，然后根据20℃时，各物质的溶解度，就可以推出产物种类。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
实验一
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验二
振荡2个塑料瓶
物质
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
Ca(HCO3)2
溶解度/g
109
0.18
21.5
9.6
16.6