天津省河东区2026届高三下学期质量检测（二）化学试卷（含解析）

这是一份天津省河东区2026届高三下学期质量检测（二）化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是
A．制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料
B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅
C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
D．我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料
2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C
B．在奶粉中添加适量维生素、硫酸亚铁等属于营养强化剂
C．苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加
D．酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素
3．下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是
A．金属性：B．熔点：硬铝>铝
C．耐腐蚀性：D．离子半径：
5．下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A．AB．BC．CD．D
6．下列反应方程式书写正确的是
A．溶液和硝酸混合：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质：
D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：
7．对下列物质性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是
A．能发生加成反应
B．能与发生显色反应
C．能使酸性溶液褪色
D．1 ml Z最多消耗
9．用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．Li电极为电池的正极
B．光电电极产生电子，有利于发生氧化反应
C．放电时光电电极反应式为：
D．用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 ml
12．为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。
已知：T℃时，、，下列说法正确的是
A．T℃时，溶液的
B．溶液中：
C．点，存在关系
D．点点，水的电离程度一直减小
二、填空题
13．铂（Pt）在催化剂及医药领域有重要的用途，回答下列问题。
(1)①Cu与Pt同副族、不同周期，铜的基态原子的电子排布式为：________。
②氯铂酸（）常用作石油化工中催化剂的活性成分。
完成制备的化学方程式配平：________。
(2)铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。
①第一代铂类抗癌药物顺铂结构如下图，顺铂中含有的化学键类型有________；顺铂的分子构型是________型（填“平面形”或“四面体形”）。
②顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因________。
③写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。
(3)下图为铂晶体的晶胞。
①每个晶胞中含有________个铂原子。
②每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有________个。
三、解答题
14．有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。
(1)A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________；
(2)有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
(3)写出D的结构简式________；
(4)的化学方程式为________；
(5)符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；
①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是；
②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。
(6)下列关于E的叙述正确的是________；
A．E能发生水解反应
B．E的所有碳原子都在同一个平面上
C．E含有手性碳原子
D．E有顺反异构体
(7)以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。
15．三价铬和六价铬在工业中有广泛应用，完成下列实验。
Ⅰ.实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体.实验装置如图所示。（加热及夹持装置略）
已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
②三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
(1)仪器e的名称是________。
(2)通入的作用是________；a中盛装的试剂是________。
(3)装置c中反应的化学方程式为________。
Ⅱ.用含杂质的制备
已知：①难溶于水
②“酸化”时发生反应
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为________。
(5)KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。补充从“酸化”后溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，________，将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水）
(6)为验证溶液酸碱性对Cr（Ⅵ）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。
①设计实验3的目的为________。
②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：________。
16．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)，此反应________自发进行（填标号）。
A．任何温度下都能B．高温C．低温D．任何温度下都不能
(2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。
A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率
B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离
C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率
D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变
(3)高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。
(4)100 kPa下，在密闭容器中和各1 ml发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注：
①表示选择性的曲线是________（填字母）。
②点M温度下，的物质的量为________ml。
③500~600℃，解释变化的原因可能是________。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．D
9．A
10．A
11．C
12．D
13．(1) 4NO、8
(2) 配位键、极性共价键 平面形 顺铂为极性分子，而反铂是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大
(3) 4 12
14．(1) 苯甲醛 取代反应
(2) 醛基 酸
(3)
(4)或
(5)9
(6)AD
(7)
15．(1)球形干燥管
(2) 排除装置中的氧气、水蒸气等气体 浓
(3)
(4)
(5)加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤
(6) 作为对照实验，排除体积增大对实验的影响 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致
16．(1)C
(2)BD
(3) CH+H*→CH4（或CH+H*=CH4） 放热
(4) b 0.49 500~600℃范围内，MgCO3完全分解，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅲ正向进行，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低性质差异
解释或推论
A
单质熔点：金刚石晶体硅
原子半径：
B
碱性：
金属性：
C
酸性：
电负性：
D
溶解性：微溶于，易溶于
分子极性：
实验过程
粒子组
A
用漂白粉和浓盐酸混合制
、、、
B
用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉
、、、
C
用饱和食盐水、和制取小苏打
、、、
D
用酸性溶液探究双氧水具有还原性
、、、
选项
物质性质
解释
A
K与Na的化学性质有差异
最外层电子能量
B
晶体熔点714℃、晶体熔点192℃
晶体类型
C
金属有良好的延展性
离子键
D
的沸点高于
分子间作用力
选项
A．
B．
发生装置
收集装置
选项
C．
D．
发生装置
收集装置
选项
实验操作及现象
结论
A
将充满的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色加深

B
常温下用pH计测定溶液的pH为7
溶液对水的电离程度无影响
C
将氯气通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，溶液颜色先变红后褪色
氯气具有漂白性
D
常温取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
常温下，小于
实验序号
实验操作
现象
1
向其中滴加
溶液显黄色
2
向其中滴加盐酸
溶液显橙色
3
向其中滴加
溶液显橙黄色