安徽省合肥一六八中学2026届高三下学期3月规范训练化学试题（Word版附答案）

这是一份安徽省合肥一六八中学2026届高三下学期3月规范训练化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．煤的干馏可获得煤油等重要的化工原料
B．卤化银可作光敏材料
C．NaCl可用作食品防腐剂
D．酚醛树脂可用于火箭发动机和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态O原子核外价层电子轨道表示式：
B．N2分子的电子式：
C．BeCl2中σ键的形成过程：
D．CH3+的VSEPR模型：
3．用下列化学知识解释对应实践活动合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碳酸钠溶液中，
B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为
C．中C原子的价层电子对数为
D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为
5．下列实验装置和药品不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
A．可用红外光谱区分X和Y
B．除氢原子外，X、Y中其他原子可能共平面
C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
7．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋
D．Mg3N2与D2O的水解反应：
8．室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半径依次增大。W与Y同主族，且最高能级p轨道有一对成对电子；X为形成化合物种类最多的元素，X与M同主族；Y、Z同周期，Z为金属元素。下列说法错误的是
A．W的氢化物的熔、沸点可能低于X的氢化物
B．向含Y的一种盐加入盐酸，可观察到淡黄色浑浊
C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属Z
D．M的氧化物常做光导纤维的主要原料
10．某Cs-Pb-Cl晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该晶胞中含Cl原子数为3
B．Cs原子位于Cl原子构成的八面体空隙中
C．晶体密度为 g·cm-3
D．Pb和Cs处于同周期，基态原子的第一电离能Pb大于Cs
11．锌是人体必需的微量元素，对促进生长发育、改善生殖健康有重要作用。从炼钢粉尘(主要含铁和锌的氧化物)中提取Zn的部分流程如下：
已知：盐浸时ZnO溶解和过量的NH3形成四配位的络合物，而铁的氧化物基本不溶；Ksp(ZnS)=1.0×10-23。
下列说法不正确的是
A．“盐浸”主要离子反应：ZnO＋4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+＋3H2O＋2OH-
B．“滤渣”的主要成分为铁的氧化物
C．“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2+＋4H2O＋S2-=ZnS↓＋4NH3·H2O
D．“滤液”经处理可以返回盐浸工序中循环使用
12．铜以其优良的物理和化学性质，在现代社会中扮演着关键角色，利用电化学原理处理含铜废液，回收高浓度含铜溶液的装置如图。下列说法不正确的是
A．a极的电极反应为：
B．当b电极增重64克，a极区形成4 ml共价键
C．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
D．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
13．利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，某温度时，向恒压装置中通入2 ml甲醇涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(已知：某产物的选择性指生成该产物消耗的反应物的物质的量与消耗的反应物总物质的量的比值)
下列说法错误的是
A．由图可知反应Ⅰ更容易发生
B．一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得含量随着时间的推移，先增大后减小
C．选择合适的催化剂，可以提高平衡时甲醚的含量
D．反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，二甲醚选择性为80%，反应Ⅰ化学平衡常数是0.24
14．时，用溶液滴定同浓度的溶液，KOH溶液与H2A溶液的体积比(D)与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点对应的D值小于0.5
B．d点对应D值为2，从a点到d点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．c点
D．时，溶液中
二、解答题
15．钪(Sc)在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用。以钛白酸性废水(含Sc3+、TiO2+等离子)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示：
已知：氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。
(1)下列关于钪和钛的说法中，正确的是___________。
A．钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区
B．钛元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族
C．基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云
D．基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子
(2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是___________。
(3)“转化”过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。
(4)“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为___________。
(5)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为___________。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Sc的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞
(7)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为RMgX(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚(C2H5-O-C2H5)的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体[RMgXO(C2H5)2]2的结构可表示为___________。
16．碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。
I．制备HIO3，装置如下图所示。
(1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。
II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。

(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可)
(3)设计实验检验是否洗涤干净___________。
III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。
取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。
已知：①；、均为无色。
②；对有吸附作用。
③EDTA二钠盐结构简式为：
(4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。
(5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。
(6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。
(7)该条件下的的为___________(列出计算式)。
17．可燃冰(主要成分为甲烷)为非常有前景的清洁能源，开发利用可燃冰一直是科学工作者的研究课题。回答下列问题：
Ⅰ．制备合成气。反应原理为。
(1)在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 ml化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。相关物质在298 K的标准生成焓如下表所示：
___________kJ·ml-1。
Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
(2)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) -329 kJ/ml，该反应的正反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。
(3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4后需将体系温度维持在200℃的原因是___________(不考虑催化剂活性变化)。
Ⅲ．利用合成气CO、H2制备甲醇，涉及的反应如下：
反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)
反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时，CO和 CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图所示。
(4)判断图中压强。p1、p2、p3从大到小的顺序为___________。
(5)压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因：___________。
(6)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO2)=1 ml/L、c(H2)=3 ml/L进行实验，平衡时 CH3OH的物质的量分数为点M，此时CO2转化率为20%，则c(CO)=___________ml/L，该条件下反应②正反应的平衡常数K=___________(保留一位有效数字)。
18．维生素A(Vitamin A)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下：
已知：+R'-CH2-CHO。
回答下列问题：
(1)A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。
(2)A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________。
(3)写出C→D的反应方程式___________。
(4)C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体有___________种。
a．含有苯环，且苯环上有两个取代基
b．遇FeCl3溶液显色
写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式___________。
(5)参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛(）的合成路线___________。(无机试剂任选)
选项
实践活动
化学知识
A
草酸钾做衣物除锈剂
草酸钾溶液水解呈碱性
B
保养汽车时向水箱中添加适量乙二醇
乙二醇可降低汽车冷却液的凝固点
C
用玉米、高粱等粮食发酵酿酒
粮食中的淀粉水解产生乙醇
D
用洗衣粉去除衣服上的油污
洗衣粉中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
A．探究温度对平衡的影响
B．制取溴苯并检验有HBr生成
C．测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数
D．鉴别苯和四氯化碳
选项
探究目的
实验方案
A
温度对NaHCO3水解平衡的影响
测0.1ml/L NaHCO3溶液随温度升高的pH值变化
B
是否具有漂白性
向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
苯酚的酸性
向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象
D
溶液中是否含有Na+
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
物质
CO2(g)
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
/(kJ·ml-1)
-393.5
-110.5
0
-74.8
参考答案
15．(1)D
(2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛
(3)
(4)溶于过量的氢氧化钠溶液
(5)
(6)AC
(7)
16．(1) 蒸馏烧瓶
(2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净
(4)烧杯、玻璃棒
(5)
(6)与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确
(7)
17．(1)+247.3
(2)低温
(3)温度过低，反应速率降低；温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率减小
(4)
(5)升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动。前，温度升高对反应①的影响是主要的，使的转化率降低，后，温度升高对反应②的影响是主要的，使的转化率升高
(6)
18．(1) 丙酮 醚键、酯基
(2) 消去反应
(3)+ClCH2COOCH3 +（把HCl与的后续反应写出也可以)
(4) 12 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
B
D
A
D
D
C
题号
11
12
13
14






答案
A
D
C
D