2026年湖北省黄冈市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年湖北省黄冈市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共60页。试卷主要包含了镁原子显电中性的原因是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．牛奶变酸B．食醋除水垢C．煤的干馏D．海水晒盐
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同
B．碱溶液能使酚酞试液变红色，则使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
C．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为
4．向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀
B．向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，则反应后溶液中一定有氯化镁
C．向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，则反应后溶液中一定有两种溶质
D．产生沉淀的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
5．对下列事实或做法的解释中，正确的是（ ）
A．氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变
B．“ 富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79
C．用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量
D．香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
6．是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，下列情况通常不会引起增大的是
A．焚烧秸秆B．汽车尾气C．燃烧煤炭D．呼吸作用
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是
A．N2（O2）—— 通过灼热的铜网
B．NaOH 溶液（Na2CO3）—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C．KCl 固体（KClO3）—— 加入少量二氧化锰，加热
D．NaCl 固体（KNO3）—— 加水溶解，蒸发浓缩，过滤
8．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是
A．该方法不需能耗，常温下就能进行
B．利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化
C．高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物
D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
9．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Cu和MgB．Zn和Cu
C．Zn和AlD．Mg和Al
10．镁原子显电中性的原因是（ ）
A．质子数＝中子数＝12
B．质子数＝核外电子数＝12
C．中子数＝核外电子数＝12
D．质子数+中子数＝核外电子数＝12
11．葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（ ）
A．10%B．15%C．20%D．25%
12．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）
A．鼓励乘坐公交车出行B．鼓励用农作物秸秆做燃料
C．鼓励用水力、风力发电D．鼓励购买使用新能源汽车
14．下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质中,不能发生复分解反应的是
A．KNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．HCl
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
①仪器a的名称是____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置可选用____；若用F装置收集氧气，判断气体集满的方法是____；
③实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为____，可选择____装置组合进行实验；
④装置C打开活塞后可观察到的现象是_______，该装置的优点是____，若要使B装置也具有C装置的优点，需作何改进?____；
⑤关于启普发生器的说法正确的是____。
Ⅰ. 适用于固体和液体常温下反应
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内压强大于容器外压强
Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是液体太多
Ⅳ. 实验结束后，废液从球形漏斗倒出
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。铁的应用和防护人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和____。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。铁生锈的主要过程为：
转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____(x为整数)。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_____。铁的冶炼和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)
连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点________。实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是______________。实验中，A处的现象是______________。控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到_______，证明有铁生成。
②二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是_______g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g，经计算Fe的质量为8.4g。则FexOy的化学式为________。
18．（8分）科技日报2018年1月10日报道：地球上的生命到底如何而来？这是人类几大未解之谜之一。美国科学家提出了一种新理论--柠檬酸循环，该研究资深作者斯克利普斯研究所化学副教授拉曼纳拉亚南。克里希那慕尔博士说：“生命起源问题对我们来说是一个黑盒子，但如果你关注化学反应，它就不那么令人生畏了。”请计算：
柠檬酸中碳氧原子个数比为______；
柠檬酸中碳元素的质量分数为______。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答：
（1）装置中仪器①的名称为_____。
（2）若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_____。
（3）①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_____。制取并收集CO2可选用的装置组合是_____（填字母）。
②若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是_____（填字母）。
A CO2
B O2
C H2
D NH3
（4）实验室可用块状电石（CaC2） 与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应的化学方程式是_____。图中适合制取乙炔气体的发生装置是_____（填字母）。
（5）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时，设计了如下方案：
①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是_____。
②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_____，此时一定发生反应的化学方程式是_____。
③[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。试写出溶液变为黄色的化学方程式_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2、D
【解析】
A、牛奶变酸，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；
B、食醋除水垢，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；
C、煤的干馏，生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意；
D、海水晒盐，只是将溶解在水中的食盐析出，没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意；
故选D
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
3、C
【解析】
A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；
B、碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，故错误；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；
D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；
故选：C。
4、B
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，不产生沉淀；再与氯化镁反应，产生白色沉淀。
【详解】
A、由分析可知，加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀，说法正确；故不符合题意；
B、向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不存在盐酸，中性或碱性，反应后溶液中不一定有氯化镁；因此说法错误；故符合题意；
C、向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，可知氢氧化钠过量，则反应后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，说法正确；故不符合题意；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此生成沉淀的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，说法正确；故不符合题意；
故选B
5、A
【解析】
A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79错误，氧气大约占21%不是富氧空气，故选项解释错误。
C、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误。
D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气，故选项解释错误。
故选：A。
6、D
【解析】
根据是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，燃烧秸秆、常见化石燃料的燃烧等都会产生。
【详解】
解：A、燃烧秸秆会产生烟尘等，会产生直径小于或等于微米的颗粒物，故能引起大气中增大。
B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于微米的颗粒物，故能引起大气中增大。
C、煤碳燃烧不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于微米的颗粒物，故能引起大气中增大。
D、呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳，此过程中没有产生直径小于或等于微米的颗粒物，故不会引起大气中增大。
故选D。
7、A
【解析】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
8、D
【解析】
A、高温反应炉的条件是高温，不是常温；故选项错误；
B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，属于化学变化；故选项错误；
C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物；故选项错误；
D、该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品；故选项正确；
故选：D。
9、B
【解析】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铁的质量为5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要锌的质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，5.6g铁反应生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。故选B。
10、B
【解析】
根据原子的构成进行分析解答本题，主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同。
【详解】
根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，电性相反，所以整个原子显示的是电中性，镁的核外有12个电子，核内有12个质子，所以整个原子不显电性。故选B。
11、A
【解析】
根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O，就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H：O等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%，则氢元素的质量分数为10%，所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：1﹣10%﹣80%＝10%；
故选：A。
12、D
【解析】
试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。
考点：物质间的反应
13、B
【解析】
A．乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B．用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。此项不正确。C．用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。D．使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。
14、D
【解析】
A．②固体物质的分子也是在不断运动的，故错误；
B．③NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误；
C、①在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误；
D、太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保；回收利用废旧金属，有利于资源的保护和环境的保护；农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，正确。
故选：D。
15、A
【解析】
A、因钾盐和硝酸盐都溶于水，KNO3不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反应；
B、因NaOH能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
C、因Na2CO3能与酸反应生成水和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
D、因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应；
故选：A。
根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、长颈漏斗 A 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ BF或CF 球形漏斗内液面下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡 随开随用，随关随停 在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关 II
【解析】
①根据所学仪器的名称和用途，a是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，发生装置选择固体加热的发生装置A；用F装置收集氧气，判断氧气是否集满的方法是把带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃；
故填：A 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满。
③实验室制取二氧化碳是用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是，制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应，可选择的发生装置是B或E，二氧化碳密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不可以用排水法收集；
故填： BF或CF。
④装置C打开活塞后，容器中的压强减小，球形漏斗里的液面下降，容器内液面上升，固体与液体接触，产生气泡；它的优点是随开随用，随关随停；若要使B装置也具有C装置的优点，可以在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关就能达到目的；
故填：球形漏斗内液面下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡 随开随用，随关随停 在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个止水夹，作为开关。
⑤Ⅰ. 启普发生器适用于块状固体和液体常温下反应，如果是粉末状固体与液体反应，不能使用启普发生器，故该选项不正确；
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内产生气体，压强大于容器外压强，故该选项正确；
Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是固体与液体不能反应生成气体、装置漏气，故该选项不正确；
Ⅳ. 实验结束后，废液从容器下面的口倒出，故该选项不正确。
故选：Ⅱ。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素以及制取气体的注意事项等知识是解答本题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、焦炭 增大反应物的接触面积，加快反应速率 3 Fe3O4 操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐 防止发生爆炸 粉末由红色变为黑色 产生气泡 13.2 FeO
【解析】
（一）（1）高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和焦炭，故填焦炭；
工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）Fe(OH)3可以写成Fe2O3·3H2O的形式，故填3.
（3）设该氧化物的化学式为FexOy，则56x:16y=21:8，x:y=3:4,所以该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。
（二）（1）优点是操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐，故填操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐。
（2）利用生成的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填防止发生爆炸。
（3）A处一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是粉末由红色变为黑色，故填粉末由红色变为黑色。
（4）铁与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，故填产生气泡；
（5）参加反应的氧化铁失去氧元素的质量为24.0g−19.2g=4.8g，生成二氧化碳的质量为4.8g×=13.2g,故填13.2。
反应前后铁元素的质量不变，24.0g××100％=8.4g+(19.2g−8.4g)××100％，则x:y=1:1，所以该物质的化学式为FeO，故填FeO。
利用一氧化碳还原金属氧化物的实验中，在装置的末端一定要加装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气；加装的装置可以是一只足够大的气球，也可以是一只点燃的酒精灯。
18、6：7
【解析】
柠檬酸﹙C6H8O7﹚：⑴柠檬酸中碳氧原子个数比为6∶7；⑵柠檬酸中碳元素的质量分数为 ×100％＝37.5％。
答∶⑴柠檬酸中碳氧原子个数比为6∶7；⑵柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5％。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ BC B CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 B 未将铝丝表面的氧化膜除去 铁和铜（或Fe和Cu） Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）装置中仪器①的名称为：锥形瓶。
（2）高锰酸钾固体加热制取氧气时，为了防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管，试管口要放一团棉花，题中A装置试管口有一团棉花，若选用A装置来制取氧气，则反应物是高锰酸钾，反应的化学方程式为：。
（3）①大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑。因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选择B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，因此收集装置选择C，故制取并收集CO2可选用的装置组合是：BC。
②E装置中干燥剂是碱石灰，二氧化碳能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能和氧化钙吸水后生成的氢氧化钙反应，因此不可以用E装置干燥二氧化碳；O2不跟碱石灰中的成分反应，碱石灰能吸收氧气中的水分，且氧气的密度比空气略大，用该集气瓶收集氧气应从左侧长导管进，因此该装置可以干燥并收集一瓶氧气；H2、NH3都可以用碱石灰干燥，但因为密度比空气小，用该集气瓶收集这两种气体应该从右侧短导管进，不可用图中装置收集。因此若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是：B。
（4）实验室可用块状电石（CaC2） 与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是：CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2。因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，故图中适合制取乙炔气体的发生装置是：B。
（5）①实验中小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是：没有除去铝丝表面的氧化膜。因为铝的化学性质比较活泼，铝丝在空气中很容易跟氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，所以不将该氧化膜打磨除去，铝就不能和硫酸亚铁溶液接触反应。
②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。
实验并得出结论：过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明固体中一定含有金属活动性顺序中排在氢前面的金属，溶液中的铜全部被置换出来，又因为铝比铁活泼，所以固体中一定有铁可能有铝，则该不溶性固体中一定含有的物质是：铁和铜（或Fe和Cu）。该实验中一定发生铁和稀硫酸的反应，化学方程式是：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑。
③反思与评价：因为铁片容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，溶液呈黄色，而铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液时，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片中加稀盐酸后溶液变为黄色的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
两种物质必须相互接触才能发生化学反应。本题中小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，就要从铝有没有和硫酸亚铁接触的角度考虑。
A分子特征
B数字含义
①水分子很小
②固体物质的分子不运动
③气体分子间的间隔很大
①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②：氧化汞中汞元素显+2价
③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子
C生活经验
D节约资源
①常用钢丝球擦洗铝制品
②食品包装中抽真空防腐
③用汽油洗去衣服上的油污
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属
③农业灌溉采用滴灌