2025--2026学年河南洛阳市偃师高级中学等校高二下册3月月考化学试题 [含答案]

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是
A. Cr是第四周期第ⅣB族元素
B. 基态Mg原子的价层电子排布式为
C. 基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L
D. 基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cr是24号元素，位于第四周期第ⅥB族，并非第ⅣB族，A错误；
B．基态Mg原子的核外电子排布式为1S22S22P63S2，主族元素价层电子为最外层电子，故Mg的价层电子排布式为3S2，B错误；
C．基态Mg原子电子占据的最高能层为第三层，符号为M，不是L，C错误；
D．不同能层的s轨道能量随能层序数增大而升高，故基态Cr原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，D正确；
故选D。
2. 火箭推进器中含有N2H4和H2O2.下列说法正确的是
A. N2H4中仅含有极性共价键B. H2O2属于非极性分子
C. N2H4中原子采取的杂化方式为sp3D. 键长：N-H＜O-H
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构为，既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A错误；
B．为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．中每个原子形成3个键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，C正确；
D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，故键长，D错误；
故选C。
3. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是
A. N2中存在共价键，所以中也存在共价键
B. 常温下，微溶于水，所以也微溶于水
C. 能与的水溶液反应，所以也能与的水溶液反应
D. H-F是s-p σ键，所以H-Br也是σ键
【答案】A
【解析】
【详解】A．​是双原子分子，两个N原子间存在共价键；但是稀有气体，属于单原子分子，不存在化学键，该推理错误，A符合题意；
B．根据元素周期律的对角线规则，Li和Mg性质相似，已知​微溶于水，因此也微溶于水，推理正确，B不符合题意；
C．根据对角线规则，B和Si性质相似，Si能与水溶液反应，因此B也能与水溶液反应，推理正确，C不符合题意；
D．H的价电子轨道为轨道，F、Br的价电子成键轨道都是轨道，二者头碰头重叠形成键，因此为键，推理正确，D不符合题意；
故选A。
4. 和是重要有机反应的中间体。下列说法正确的是
A. 键角：
B. 的VSEPR模型名称为平面三角形
C. 和可形成氢键
D. 孤电子对数：
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3−​带1个负电荷，中心C原子的价层电子对数=3+4−3+12=4，为杂化，中心O原子价层电子对数=2+6−22=4，为杂化，CH3−​含1对孤电子对，含2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小，因此键角CH3−>H2O，A错误；
B．​带1个正电荷，中心C原子的价层电子对数=3+4−3−12=3，为杂化，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，B正确；
C．氢键需要H与N、O、F等电负性大、半径小的原子结合才能形成，C电负性较小，二者不能形成氢键，C错误；
D．孤电子对数为0，CH3−孤电子对数为1，因此孤电子对数CH3+N>O，B正确；
C．中存在碳氧双键，双键包含1个键和1个键，因此中共价键不仅有键，还有键，C错误；
D．N的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，因此第一电离能大于相邻的O，即第一电离能，D正确；
故选C。
8. 硼酸()可用于医药和食品防腐等方面。下列说法正确的是
A. 属于弱酸
B. 中所有原子均满足8电子结构
C. 电负性：B＞O＞H
D. 基态硼原子的简化电子排布式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．硼酸为一元弱酸，在水溶液中只能部分电离产生，属于弱酸，A正确；
B．中H原子最外层仅2个电子，B原子最外层共6个电子，均不满足8电子稳定结构，B错误；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，根据H2O中O显负价，H显正价，可以看出H电负性小于O，从B2H6中B显正价，H显负价可以看出，H的电负性大于B，正确电负性顺序为O>H>B，C错误；
D．B是5号元素，核外共5个电子，简化电子排布式应为[He]2s22p1，[Ne]对应10电子结构，不符合B的核外电子排布，D错误；
故答案选A。
9. 时，在某密闭容器中，发生反应 。下列说法错误的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 适当地升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大
C. 混合气体的总质量保持不变，不能用来判断该反应是否达到平衡状态
D. 若，则该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于反应2M(g)⇌N(g)，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即K=c(N)c2(M)，A正确；
B．升高温度会提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，B正确；
C．该反应中反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，因此总质量保持不变不能判断反应是否达到平衡，C正确；
D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，若，说明反应物总键能小于生成物总键能，D错误；
故选D。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1L溶液中，所含的阴离子总数大于
B. 质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为
C. 等物质的量的和中，所含的氢原子数均为
D. 标准状况下，2.24L中，所含的孤电子对数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中的阴离子主要为和Al3+水解产生的， AlCl3溶液中含有 ，因溶液中还存在，故阴离子总数大于，A正确；
B．100 g质量分数46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 ml，含1 ml氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 ml，含3 ml氧原子，总氧原子数为，B错误；
C．仅说明两种物质物质的量相等，未给出具体物质的量数值，无法计算氢原子总数，C错误；
D．标准状况下H2O为液态，不能用22.4 L/ml计算其物质的量，无法确定孤电子对数，D错误；
故选A。
11. 下列叙述与如图所示装置相符的是
A. 润洗滴定管 B. 分离和
C. 除铁钉上的油污 D. 在铁片上镀铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．润洗滴定管时，应倾斜并转动管身使内壁润湿，A不符合题意；
B．碘易升华，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又会在漏斗内壁重新形成固体，不能用加热法分离和，B不符合题意；
C．热的碳酸钠溶液呈碱性，能使油脂发生皂化反应，加热可增强去污能力，可除去铁钉表面油污，C符合题意；
D．铁片上镀铜时，铜应作阳极接电源正极，铁片作阴极接电源负极，图中连接方式错误，不能实现镀铜，D不符合题意。
故答案选C。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是
A. Z2Y2既有氧化性又有还原性B. ZW可用作食品的防腐剂
C. ZX3和XW3均为离子化合物D. WY2可用作自来水的消毒剂
【答案】C
【解析】
【分析】Y是组成水的元素之一，且X、Y同周期相邻、原子序数：X