2025--2026学年广东广州市海珠中学高二下册3月月考化学试题 [含答案]

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相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 Si 28
一、单选题(1～10题，每题2分，11～16题，每题4分，共44分)
1. 世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜奔马属于合金材料，不是硅酸盐材料，故A不符合题意；
B．银壶属于金属材料，不属硅酸盐，故B不符合题意；
C．兵马俑是陶土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C符合题意；
D．素纱禅衣属于蚕丝和纤维制品，是有机材料，故D不符合题意；
故选：C。
2. 化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 天然气的主要成分是非极性分子
B. 烟花的焰色是原子发射光谱的体现
C. 晶莹的雪花融化时氢键的数目减少
D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；
B．焰色反应的本质是金属原子的电子从高能级跃迁回低能级时释放特定波长的光，是原子发射光谱的体现，B正确；
C．冰中水分子通过氢键形成规整的疏松结构，融化时部分氢键被破坏，氢键数目减少，C正确；
D．分子间存在范德华力和氢键，分子间仅存在范德华力，二者分子间作用力类型不同，且二者作制冷剂的原因是汽化/升华时吸收大量热，与分子间作用力类型是否相同无关，D错误；
故选D。
3. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故A正确；
B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；
D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选A。
4. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意；
B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意；
C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意；
D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意；
故选B。
5. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是
A. Zn处于元素周期表中的ds区B. 基态Ge存在7种不同能量的电子
C. 基态O原子中含有3对成对电子D. 电负性大小顺序O>Ge>Zn
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，选项A正确；
B．基态Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，选项B错误；
C．基态O原子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则可知其含有3对成对电子，选项C正确；
D．非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O>Ge>Zn，选项D正确；
答案选B。
6. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式：
B. 的空间构型：形
C. 的键的形成：
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】B
【解析】
【详解】为共价化合物，电子式为：，A错误；
B．中心原子的价层电子对数：，孤电子对数为，其空间构型为形，B正确；
C．键是电子云通过头碰头形成的，而键是电子云通过肩并肩形成的，图中表示的键的形成：，C错误；
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子和醛基上的氧原子形成的，可表示为：，D错误；
答案选。
7. 下列说法正确的是
A. 键角为120°，的键角大于120°
B. 含有1个手性碳原子
C. HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子一定是极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子价层电子对数为2+4−2×12=2+1=3，含有1对孤电子对，空间构型是V形，孤电子对会对成键电子对产生较大的排斥力，所以键角小于120°，A错误；
B．与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，只含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确；
C．HCl不能与H2O分子形成氢键，C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如正四面体的甲烷，直线型的二氧化碳等，D错误；
故选B。
8. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是
A. 与的中心原子杂化轨道类型均为杂化
B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样
C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键
D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误；
B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误；
C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确；
D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误；
故选C。
9. 下列化学用语表示正确的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态氯原子的价电子排布式为
D. 基态氮原子价电子的轨道表示式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为，故A错误；
B．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故B正确；
C．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为3s23p5，故C错误；
D．氮元素的原子序数为4，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故D错误；
故选B。
10. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确；
B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误；
C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确；
D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确；
故选B。
11. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过液态)，下列说法正确的是
A. 三个基元反应中只有③是放热反应
B. 是该反应的催化剂
C. 该过程的总反应为
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应②和③的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，A错误；
B．由图可知，是中间产物，不是该反应的催化剂，B错误；
C．由图可知，该反应总方程式为，C正确；
D．由图可知，，D错误；
故选C。
12. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br2和CCl4都是非极性分子，依据相似相容原理可判断Br2易溶于CCl4中，A正确；
B．苏打是碳酸钠，不是碳酸氢钠，B错误；
C．酒精能使蛋白质变性，因此医护人员利用酒精消毒，乙醇没有强氧化性，C错误；
D．因原子半径：FC，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
14. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 30 g 中含有硅氧键个数为B. 12 g金刚石中含有C-C键个数为2
C. 1 ml/L 溶液中含有的数目为1D. 1 ml冰晶体中含有0.4个氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．30g 的物质的量为30g60g/ml=0.5ml，1ml 中含有4ml硅氧键，故0.5ml 含硅氧键个数为，A错误；
B．12g金刚石的物质的量为12g12g/ml=1ml，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1ml金刚石含C-C键个数为1×4×12×NA=2NA，B正确；
C．题干未给出CuCl2溶液的体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使体积为1L，数目也小于，C错误；
D．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，故1 ml冰晶体含氢键个数为1×4×12×NA=2NA，D错误；
故答案选B。
15. 二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是
A. 该分子没有手性碳原子，可与水形成氢键B. 二硫代磷酸酯中C-O的极性大于C-S
C. 该分子中各原子均满足8电子稳定结构D. 该分子中的C原子杂化方式有和
【答案】C
【解析】
【详解】A．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子只含甲基和亚甲基，则该分子不含手性碳原子；该分子中含有电负性很大的N、O原子，可与水形成氢键，A正确；
B．极性强弱由成键原子的电负性差异决定，电负性差异越大，键的极性越强，因电负性：O>S，则C、O电负性差异较大，所以二硫代磷酸酯中C—O的极性大于C—S，B正确；
C．该分子中H原子达到2电子稳定结构，P原子形成5根共价键，为10电子结构，C错误；
D．该分子中C原子形成四根单键，杂化方式为，C原子形成双键，杂化方式为，D正确；
故答案选C。
16. 为维护国家安全和利益。2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制、氮化镓的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是
A. 该物质的化学式为GaN
B. 晶体结构中Ga的配位数为4
C. Ga和N最短的距离是 pm
D. 第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种
【答案】D
【解析】
【详解】A．用均摊法计算：Ga位于晶胞8个顶点和6个面心，数目为 ；N全部在晶胞内部，数目为4，Ga与N的个数比为，化学式为，A正确；
B．每个N原子周围结合4个Ga原子，中原子个数比为1:1，因此Ga的配位数也为4，B正确；
C．Ga和N的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长为，因此最短距离为，C正确；
D．第二周期基态原子第一电离能顺序为：，第一电离能大于N的元素有F、Ne两种，D错误；
故选D。
二、解答题(共56分)
17. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。
（1）Al元素基态原子核外有______种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有______种。
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。
A. B.
C. D.
（3）Cr原子位于元素周期表中的______区，价电子排布式为______。
（4）与的离子半径大小关系为______(填“大于”或“小于”)。
（5）C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是______，第一电离能依次增大的顺序是______。(填元素符号)
【答案】（1） ①. 13 ②. 7 （2）B
（3） ①. d ②. 3d4
（4）小于 （5） ①. O＞N＞C ②. C