2025--2026学年安徽省蚌埠市B层高中高一下册4月联考化学试题 [含答案]

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1．化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是
A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体
B．可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果
D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应
2．下列说法中不正确的是
A．金刚石、石墨、互为同素异形体
B．、、三种核素互为同位素
C．等物质的量的与含有的中子数相同
D．考古研究中可利用测定一些文物的年代
3．设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在25℃和101 kPa下，11.2 L氩气中所含氩原子的数目为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L水中所含水分子的数目为NA
C．足量的铁粉与0.1 ml硫单质充分反应，则转移电子的数目为0.2 NA
D．11 g的中所含质子数与中子数均为5 NA
4．首次合成的核反应为：，反应中的质量损耗可忽略不计。元素X、Y最高正化合价之和为8，X为金属。下列叙述正确的是
A．Y的一种氧化物为Y2O5B．核素的质量数为26
C．X位于周期表第ⅢB族D．单质易参加化学反应
5．意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是
A．O4是新型的氧化物B．制造O4的反应是氧化还原反应
C．16O、18O都是氧元素的同位素D．O2、O、O4互为同素异形体
6．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．向二元弱酸亚磷酸H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液：
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓ + 2HClO
8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是
A．Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成CuS
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
D．CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水
9．四种主族元素的离子aXm+、，bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述中正确的个数为
①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y ⑤离子半径的大小顺序为dRm-> cZn-> bYn+> aXm+
A．2B．3C．4D．5
10．以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是
A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置
B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥
C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出
D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气
11．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是
A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替
B．该流程中可循环使用的物质是
C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同
D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．粗高纯
C．
D．
14．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>Q
B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W
C．简单氢化物的稳定性：Y＜Q
D．X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物
15．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．元素可能为氢或锂
B．原子半径：
C．Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中
D．的酸性比的强
16．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作a是过滤，操作b是蒸发
B．操作c一般在蒸发皿中进行
C．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
D．得到溶液X的离子方程式为：
二、填空题
17．自然界的物质丰富多彩，请根据所掌握的化学知识，回答下列问题。
(1)科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是___________。
A．表示一个质子B．该反应属于化学变化
C．与互为同位素D．的原子结构示意图为
(2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成气体，经测定标准状况时2.24 L 气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：___________；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：___________。
(3)所含的中子数与质子数之差为___________个。
(4)电解相同质量的和时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________。
(5)已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的近似相对原子质量为192.22，则这两种核素的原子个数比为___________。
三、解答题
18．实验室中加热液体时，常加入沸石，其主要成分为，根据其组成元素回答下列问题：
(1)沸石中的元素可形成多种化合物，元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，甲常作强还原剂，化合物甲的化学式为___________；元素和元素形成的化合物乙可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出相关反应的化学方程式：___________。
(2)相同条件下，将钠、镁、铝各1 ml分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：___________(填元素符号，下同)与稀盐酸反应最剧烈，___________与稀盐酸反应产生的气体最多。
(3)某学习小组设计如下实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。已知硅酸()为白色胶状沉淀。
①仪器a的名称为___________。装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
②该学习小组设计此实验探究碳、硅元素的非金属性强弱依据的原理是___________，通过___________(填实验现象)，可判断碳的非金属性强于硅。请你再列举出一个事实，说明碳的非金属性强于硅：___________。
四、填空题
19．化学在生产、生活和科研中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式___________。
(2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。
A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
(3)可以作为补血剂。实验室配制溶液时，可加入某物质防止其被氧化，反应原理是___________(用离子方程式表示)。
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的___________性质。(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)配制100 mL 0.5 ml/L的溶液，下列操作会导致该溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A．称量固体时，若将物质和砝码放反
B．称量使用的固体中含有少量
C．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
(6)汽车尾气(含CO、、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使CO跟NO反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式：___________。
五、解答题
20．如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。
(1)元素②的原子结构示意图为___________。
(2)元素⑦、⑧形成简单离子的半径大小比较(填离子符号)___________。
(3)在上述元素中，金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
(4)若元素⑦的元素符号为X，其氧化物是酸性氧化物，则其与强碱溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。
实验过程及现象
实验结论
A
先向待测液中滴加稀盐酸酸化，无现象后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
待测液中存在Cl-
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色
干燥氯气有漂白性
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
水蒸气具有还原性
A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成
B．检验是否含钾元素
C．在较长时间内观察白色絮状沉淀
D．验证元素非金属性：
参考答案
17．(1)C
(2)
(3)
(4)
(5)
18．(1) NaH (或其他合理答案)
(2) Na Al
(3) 分液漏斗 饱和溶液 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强 装置C中有白色胶状沉淀生成 比稳定(或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易)
19．(1)(浓)
(2)D
(3)
(4)还原性
(5)AB
(6)
20．(1)
(2)
(3)
(4) 弱题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
B
C
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
A
B
C
A
D