2025--2026学年安徽江淮十校高三下册4月模拟考试（安庆三模）化学试题 [含答案]

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1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)
1. 化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是
A. 在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂
B. 用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成
C. 向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测
D. 用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色
【答案】C
2. 下列关于化学原理的应用，说法正确的是
A. 激发态硅原子的价电子排布图：
B. 醇分子间氢键示意图：
C. 镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图：
D. 的电子式：
【答案】B
3. 下列“类比”合理的是
A. P和Cl可以形成和，则N和Cl可以形成和
B. 将气体通入溶液中可生成CuS，则将气体通入溶液中可生成FeS
C. 与反应生成，则与反应生成
D. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
【答案】C
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C. 浓
D.
【答案】C
5. 蒿甲醚是青蒿素类抗疟疾药，其结构如图所示，下列说法错误的是
A. 蒿甲醚性质不稳定，受热易分解
B. 一个蒿甲醚分子里有6个手性碳原子
C. 蒿甲醚易溶于乙醚等脂溶性溶剂
D. 蒿甲醚中的过氧桥键是抗疟活性关键基团
【答案】B
6. 下列说法错误的是
A. 与KI反应的化学方程式：
B. 与反应的化学方程式：
C. 与苯发生磺化反应：
D. 纯硫酸的自偶电离方程式：
7. 下列说法错误的是
A. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于
B. 与分子中的键角相等
C. 的酸性比的酸性强
D. 电离出的阴离子是四面体结构
【答案】6. A 7. B
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A. 向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：，
B. 向氯化铁溶液中加入锌粉：
C. 向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气：
D. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
【答案】B
9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 基态原子的第一电离能：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 该物质中X、Y、Z均采取杂化
【答案】D
10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
11. 在温度为T，压强为P的条件下发生化学反应：，该反应的，，、为速率常数，且速率和浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a代表与之间的关系
B. 当M点的纵坐标为1，
C. 当M、N点坐标分别为、时，平衡常数
D. 恒容条件下，该反应达到平衡后加入少量A，A的转化率增大
【答案】B
12. 由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是
A. 该晶体的化学式为B. 该晶体中A与B之间形成离子键
C. 该晶胞的体积为D. 晶胞顶点到体心的最短距离为
【答案】C
13. 以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应方程式为：
B. 阴极区硫酸的浓度变小
C. 水解装置反应条件为高温
D. 每制备时，阴极放出
【答案】A
14. 常温下，向含均为和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴或当溶液中离子浓度等于时，可认为该离子完全沉淀。已知下列说法错误的是
A. 图中M表示，Q表示B.
C. 图中D. 调节之间，可以分离出
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 煤渣属于大宗固废，主要成分为等，一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺制备磷酸焦磷酸铁钠，用于钠离子电池，其工艺流程如下：
①25℃时，，，；
回答问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为______。滤液1中的主要金属阳离子为、______(填离子符号)。
（2）沉铁时，选择，是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐______(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是______。通过加入固体，除去滤液2中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为______。(保留三位有效数字)
（3）高温合成时必须在氮气气氛下进行，原因是______，高温合成时发生的化学方程式为______。
（4）下图为草酸亚铁晶体的单链结构，位于O原子构成的______空隙中，相邻两条链之间可以通过______连接。

【答案】（1） ①. ②. 、Al3+
（2） ①. ②. 作化肥 ③.
（3） ①. 防止二价铁被氧化 ②.
（4） ①. 八面体 ②. 氢键
16. 铬酸根在工业上有广泛应用，而Cr(Ⅵ)对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中Cr(Ⅵ)含量进行测定，并设计不同方案进行处理。
Ⅰ、废水中Cr(Ⅵ)含量的测定：
准确移取20.00 mL含Cr(Ⅵ)的废水，调节pH为酸性，加入过量的KI溶液，充分反应后生成。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应。终点时消耗溶液12.00 mL。
（1）调节pH为酸性的原因为：______(用离子方程式表示)盛装标准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的______(填选项字母)。
（2）计算废水中Cr(Ⅵ)浓度______(单位：，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
Ⅱ、除去废水中的Cr(Ⅵ)
（3）还原法处理
①向含Cr(Ⅵ)废水中加入，发生的主要反应的离子方程式为______(当时Cr(Ⅵ)以形式存在)。再调节pH，将Cr(Ⅲ)生成沉淀完全除去。
②也可用铁粉将废水中的Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，经过一系列处理，得到含铬复合铁氧体。含铬复合铁氧体中数目与数目之和的比值为______。
（4）电化学法处理
电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为______；反应一段时间后，电路中转移0.24 ml电子，则理论上乙池的溶液中减少的物质的量为______。
【答案】（1） ①. ②. c
（2） ①. 104 ②. 偏高
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 0.02 ml
17. 合成尿素是利用的途径之一。
（1）尿素中含有的四种元素的电负性由大到小顺序为______。
（2）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的的是______(填标号)。
A. 各化学键的键能B. 各物质的燃烧热
C. 正逆反应的活化能D. 各物质的相对能量
（3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。
A. 消耗速率等于生成速率B. 的体积分数不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化D. 气体密度不随时间变化
（4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ：。一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比初始水碳比的关系如图所示。
①______(填“”，后同)，______。
②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：______。
③在T℃时，向2 L恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为V L的恒容容器中发生反应Ⅰ(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为80%，则______。
（5）尿素分子之间存在氢键，其晶体属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90°)，晶胞结构如图所示，属于______(选择“密堆积”还是“非密堆积”填空)，该晶体密度为______(列出最简式，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） （2）CD （3）AB
（4） ①. > ②. < ③. 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 ④. 或0.125
（5） ①. 非密堆积 ②.
18. 吉非替尼(M)又称易瑞沙，一种抗肿瘤药物。以下是其合成路线。
根据合成路线回答下列问题：
（1）一个A分子中至少有______个原子共面，B中含氧官能团的名称为______。
（2）C的结构简式为______。
（3）A转化为B的化学方程式为______。
（4）E转化为G的反应类型为______。
（5）F含苯环的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的是______(写出2种结构简式)。
（6）下图是根据易瑞沙的合成原理设计的物质P的合成路线，写出R、Q、X的结构简式：R______，Q______，X______。
【答案】（1）12；醚键、酰胺基
（2） （3） （4）
取代反应； （5）16；(任写其中2种)
（6）；；A．证明Na与乙醇中的羟基发生反应
B．制备晶体
C．铝热反应
D．验证金属锌保护铁