2025-2026学年浙江省宁波市中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年浙江省宁波市中考化学模试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了下列物质属于钾肥的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应 ，下列判断正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．生成物都具有挥发性
C．HClO溶液的pH可能大于7
D．该反应过程中硫元素的化合价升高
2．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
3．2018年6月5日是第47个世界环境日，下列做法不符合环保意识的是
A．废旧电池分类回收
B．使用无磷洗涤剂
C．选择公共交通工具出行
D．废弃塑料袋随地丢弃
4．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g
5．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．0℃时，甲物质的溶解度为40g
B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等
6．在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．中活性炭起吸附作用B．中超滤膜的作用是过滤
C．中紫外灯照射，消毒杀菌D．上述操作获得的直饮水为纯净物
7．我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（ ）
A．富官庄小米B．王庄大樱桃
C．沙沟水库鲤鱼D．崔家峪豆腐
8．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( )
A．CuSO4和NaOHB．NaOH和HCl
C．AgNO3 和HClD．Ca(OH)2 和Na2CO3
9．图中“ ”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
10．下列物质属于钾肥的是（ ）
A．KClB．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．（NH4）2HPO4
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．利用化学符号将宏观和微观之间架起桥梁是化学学科的特点。西安研制的铷原子钟在卫星中成功使用。如图是铷在元素周期表中的部分信息和一些粒子的结构示意图。
（1）铷元素属于___（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铷原子最外层电子数是1,铷元素与__（填字母）所表示的元素化学性质相似。
（3）B与C粒子化合的生成物的化学式是 _____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．一定质量的氧化铜固体与溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数 ？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
14．医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理___________________________(用化学方程式表示)。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验可以帮助同学们解决很多好多有趣的问题，兴趣小组的实验探究如下。
请问答下列问题：
(1)他们将2滴酚酞试液小心地加入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色。
（合理猜想）碳酸钠溶液显________性。
（实验方案）乐乐设计了如下实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你和他一起完成实验。
①用镊子夹取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
②取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，然后再用玻璃棒随取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH>7。
（总结反思）上述方案中操作不规范的是_________；从物质分类角度看，碳酸钠属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明碱性溶液__________（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
(2)真真同学做中和反应实验时将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生。
④她认为该氢氧化钠溶液已经变质，其理由是____________。
⑤为进一步确定该氢氧化钠溶液是否完全变质，实验方案报告设计如下：
⑥简述用该变质氢氧化钠溶液制取氢氧化钠溶液的方法：__________________。
16．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如下图所示：
M是__。反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是__，
小明和小红采用了另外一种实验方案，分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入__溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到___。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
结论：剩余一种为b处溶液。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；
C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；
D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。故选D。
2、D
【解析】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
3、D
【解析】
A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会对环境造成污染，分类回收统一处理，减少重金属污染，选项A不符合题意；
B、磷元素是造成水体富营养化的主要元素之一， 使用无磷洗衣粉有助于缓解水体富营养化的问题，利用环保，选项B不符合题意；
C、使用公共交通工具出行，有助于减少二氧化硫和氮氧化物等有毒气体的排放，符合“节能减排”的思想，选项C不符合题意；
D、塑料袋在自然界中难以降解，随意丢弃将会造成严重的环境问题，即“白色污染”，不利于环保，选项D符合题意。故选D。
4、B
【解析】
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x。


x=1.8g
水中氧元素质量=
所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B。
5、B
【解析】
A、根据溶解度曲线可知 0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。故选B。
点睛：根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。
6、D
【解析】
A、①中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的杂质，不符合题意；
B、超滤膜的作用是过滤，不符合题意；
C、紫外灯照射可以对水进行杀菌消毒，不符合题意；
D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质，不是纯水，符合题意。故选D。
活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。
7、B
【解析】
富含维生素的物质主要集中在水果、蔬菜等。
【详解】
A、富官庄小米，富含糖类；
B、王庄大樱桃，富含维生素；
C、沙沟水库鲤鱼，富含蛋白质；
D、崔家峪豆腐，富含蛋白质。
故选B。
8、B
【解析】
A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。
C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。
故选：B。
9、B
【解析】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。
10、A
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、金属 B NaCl
【解析】
（1）铷元素的名称是金字旁，铷原子最外层电子数是1，小于4,故属于金属元素。故填：金属；
（2）B粒子中质子数=核外电子数，是原子，且核外最外层电子数是1,原子的最外层电子数相等，则化学性质相似，所以铷与B所表示的元素化学性质相似。故填：B；
（3）B是钠原子，C粒子是氯原子，B与C粒子化合的生成物是氯化钠，化学式是NaCl。故填：NaCl。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、7.7%
【解析】
解：设生成硫酸铜的质量为x，消耗的氧化铜质量为y，

x=8g，y=4g
反应后滤液中溶质的质量分数=×100%≈7.7%
答：反应后滤液中溶质的质量分数7.7%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）32.5%（2）28.6%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4质量，进一步计算样品中锌的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%
161/2=y/0.2g y=16.1g
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%
考点：根据化学方程式进行的计算
14、3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】
胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3，也可用目鱼骨粉(含碳酸钙)与盐酸反应，减少盐酸的量，其方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、碱 pH试纸 标准比色卡对照 蓝色 大于 ①② 盐 不一定 有气泡产生证明溶液中有Na2CO3，说明NaOH变质 产生白色沉淀 溶液变红 加入适量的Ca(OH)2至不再产生沉淀，过滤，所得溶液为NaOH
【解析】
合理猜想：
将2滴酚酞试液小心地加入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。
实验方案：
总结反思：
上述方案中操作不规范的是①（不规范之处：用镊子夹取pH试纸直接没入碳酸钠溶液中）②（不规范之处：用蒸馏水润湿pH试纸），从物质分类角度看，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成属于盐，它的溶液显碱性，说明碱性溶液不一定是碱的溶液；
（2）④氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。该氢氧化钠溶液已经变质，其理由有气泡产生证明溶液中有Na2CO3，说明NaOH变质；
⑤若溶液部分变质，则溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，加入足量的氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀；氢氧化钠能使酚酞变红色。取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象是溶液变红。
实验过程如表所示：
⑥氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。用该变质氢氧化钠溶液制取氢氧化钠溶液的方法：加入适量的Ca(OH)2至不再产生沉淀，过滤，所得溶液为NaOH。
16、氢氧化钠溶液 测三种溶液的pH值 硫酸铜 溶液呈无色 溶液变为黄色
【解析】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠显碱性，pH大于7，硫酸溶液显酸性，pH小于7，由图像可知，开始时溶液的pH大于7，则可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，硫酸过量时溶液显酸性，可溶性铜盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【详解】
(1) 由图像可知，开始时溶液的pH大于7，则可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，硫酸过量时溶液显酸性，则M是氢氧化钠溶液。
(2)反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是测三种溶液的pH值，pH值大于7 的是a溶液，pH值等于7 的是b溶液，pH值小于7 的是c溶液；也可以采用滴加紫色石蕊溶液的方法，能使紫色石蕊溶液变蓝的是a处溶液，不变色的是b处溶液，变红的是c处溶液，答案合理即可。
小明和小红采用了另外一种实验方案，分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入硫酸铜（合理即可）溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应成氢氧化铜蓝色沉淀，则会观察到有蓝色沉淀生成。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，中性溶液和酸性溶液不能使酚酞溶液变红色，则观察到溶液呈无色。
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。
③实验步骤
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液在__________，将试纸显示的颜色与______________。
试纸显______色，测得pH______7。
碳酸钠溶液显碱性。
实验步骤
实验现象或方程式
实验结论
A．取少样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液
________
溶液部分变质
B．取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液
___________
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
取少量氧化铁，加入足量该溶液
固体完全溶解，且___
相关的化学方程式为__。为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有___(填写离子符号)
③实验步骤
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液在pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
试纸显蓝色，测得pH>7。
碳酸钠溶液显碱性。
实验步骤
实验现象或方程式
实验结论
A.取少样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液
产生白色沉淀
溶液部分变质
B.取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液
溶液变红
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
取少量氧化铁，加入足量该溶液
固体完全溶解，且溶液变为黄色
相关的化学方程式为。为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有