咸宁市2026年中考化学猜题卷（含答案解析）

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2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是
A．硫原子的质子数为16
B．质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少
C．汞和硫都是非金属元素
D．汞单质的熔点比硫低
2．2017年5月3日，岳阳市南湖新区龙山管理处整治龙山景区露天烧烤、大排档攻坚行动正式开始。当天共拆除广告牌150多处、烧烤台1000余处近900平方米。这样做的目的是：（ ）
A．减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量B．有效预防景区森林火灾
C．排除食品安全隐患D．以上三者都是
3．下列现象属于化学变化的是（ ）
A．加热铁锅会发烫B．打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了
C．家庭用活性炭净化水D．铁钉在潮湿空气中生锈
4．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一 种单质的是
A．Al
B．C60
C．H
D．Fe2O3
5．下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体都是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度
6．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5
B．实验时红磷常常要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
7．饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是
A．小麦面粉B．鸡蛋C．韭菜D．虾仁
8．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝
B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色
C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
9．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．℃时，甲和乙的溶解度相等
B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙
D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列叙述正确的是（ ）
A．做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2
B．电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的
C．天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物
D．生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用
12．如图是煤（主要含有碳元素）转化为水煤气过程中主要反应的微观示意图，下列有关该反应的叙述错误的是
A．属于置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为1：1
C．反应前后原子总数不变
D．反应前后元素的化合价发生了变化
13．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
14．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外
15．空气中体积分数最大的气体是
A．氮气
B．稀有气体
C．氧气
D．二氧化碳
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
50℃时，乙物质的溶解度为_____；30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为_____；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是_____；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是_____；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）内蒙古盐湖冬天洗出的碱(碳酸钠)中含有氯化钠，为了测定析出的碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中，做如下实验。
请回答下列问题：实验中发生反应的化学方程式是______________________________；求解碱中碳酸钠质量（X）的比例式是_________________________；11g碱中碳酸钠的质量是_______g；实验时，所用稀盐酸的质量分数是_______________。
18．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
写出图1中标号仪器的名称：①___。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___(填字母)；其反应的化学方程式为___。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用___(填字母，下同)，收集装置选用___，常用此收集方法的原因是___，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因___CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是___。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是___(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是___。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。
A．锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B．ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。
C．Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）
a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
图1 图2甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：
步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如
图2所示。
Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。
Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。
Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、在元素周期表中，硫的原子序数为16，原子序数=质子数=16，不符合题意；
B、相对原子质量反映了原子的实际质量，质量相等的前提下，相对原子质量越大，原子的个数越少，相对原子质量越小，原子的个数越多，汞的相对原子质量大于硫，故汞比硫所含的原子数目少，不符合题意；
C、汞属于金属元素，硫属于非金属元素，符合题意；
D、汞常温下为液态，硫常温下为固态，故汞单质的熔点比硫低，不符合题意。
故选C。
2、D
【解析】
A、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量；
B、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以可以有效预防景区森林火灾；
C、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以有效排除食品安全隐患；
D、由以上分析可知，以上三者均符合题意。
故选：D。
3、D
【解析】
A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使溶质减少，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，只是吸附水中的色素和异味，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、铁钉在潮湿空气中生锈，生成了新物质，属于化学变化，选项正确，故选D。
物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
4、A
【解析】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意思。
【详解】
A、Al属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，符合题意；
B、C60是化学式，不是元素符号，不符合题意；
C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
D、Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，不符合题意。故选A。
掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。
5、B
【解析】
A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；
B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确；
C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。
6、D
【解析】
A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；
B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；
C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；
D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。
故选D。
7、A
【解析】
A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
C、韭菜中富含维生素，不符合题意；
D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
8、D
【解析】
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。
【详解】
A、滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，溶液变蓝，不能说明盐酸过量，不符合题意；
B、在中性溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，溶液会变红，如果盐酸过量，滴加少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠不能将盐酸完全反应，溶液不会变红，故不能说明盐酸一定过量，不符合题意；
C、在中性和酸性溶液中，加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色都不变，不能说明盐酸过量，不符合题意；
D、加入金属Zn片，产生气泡，说明盐酸过量，锌与盐酸反应生成了氢气，产生气泡，符合题意。
故选D。
9、D
【解析】
A、t1℃时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；
C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；
D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；
故选：D。
从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10、A
【解析】
A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误。
C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误。
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故D错误。故选A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11、A
【解析】
A、根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析；
B、根据电解水实验的现象、结论分析；
C、根据软水和硬水的定义分析；
D、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。
【详解】
A、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2，故A正确；
B、电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、天然水中硬水、软水都属于混合物，故C错误；
D、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D错误。
故选：A。
【点评】
本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。
由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多少不同，故都是混合物。
12、B
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2。
【详解】
A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B、参加反应的碳和水的质量比为12：18=2：3，符合题意；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，不符合题意；
D、该反应中，碳元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，不符合题意。故选B。
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
13、B
【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
14、D
【解析】
A、量取水仰视，会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，A选项会导致该误差，不合题意；
B、在称量时“左码右物”，再用到游码时会导致溶质质量减小，则质量分数减小，B选项可能会导致该误差，不合题意；
C、烧杯中原来留有水会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，C选项会导致该误差，不合题意；
D、配制好的溶液其质量分数已经固定，且溶液时均一且稳定的，故溅出少量溶液不会影响质量分数，D选项符合题意；
故选D。
15、A
【解析】
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、40g（不写单位不得分） 乙>甲>丙 升高温度 甲 乙>甲>丙
【解析】
（1）从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；
（3）由不饱和变为饱和有：增加溶质、蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多；
（5）将50℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，甲和乙的溶解度减小，根据图像可以看出，乙的溶解度在此温度下大于甲，而丙的质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 10.6g 21.9%
【解析】
（1）碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）第一次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为：11g＋25g－32.7g＝3.3g，第二次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为：32.7g＋25g－56.6g＝1.1g，可知第一次加入稀盐酸不足量、碳酸钠有剩余，第二次加入的稀盐酸有剩余、碳酸钠完全反应，计算碳酸钠的量应按最终产生气体的质量计算。生成二氧化碳气体的总质量为4.4g，设碱中碳酸钠质量为X，
故碱中碳酸钠质量（X）的比例式是：
（3）根据比例式，X＝10.6g
（4）第一次加入的稀盐酸反应完全，第二次加入的稀盐酸有剩余，故按第一次进行计算，第一次反应生成二氧化碳质量为3.3g，设25g稀盐酸中溶质的质量分数为y，
， 解得y=21.9%
本题难度不大，掌握有关化学方程式的计算是解题关键。需注意：①在敞口容器中进行的有气体生成的反应，反应前后减少的质量即产生的气体的质量；②反应物不是恰好完全反应时，计算应根据不足量的物质计算。
18、长颈漏斗 D 2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑ 增大 C E 二氧化碳的密度比空气大 石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体) 氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低 不赞同 二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比
【解析】
(1)由图可知，仪器①是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体反应生成气体，且需加热，所以发生装置应选用固体受热发生装置，故填D；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的方程式写为：2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑；
用加热氯酸钾制取氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，但是随着反应的进行固体的质量在减少，所以反应前后二氧化锰的质量分数增大，故填增大。
(3)实验室制取二氧化碳是用碳酸钙与稀盐酸反应，该反应属于固液常温型，所以制取二氧化碳应该选择装置C，故填C；
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集二氧化碳，故填E；
只能用向上排空气法来收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大，故填二氧化碳的密度比空气大；
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因一是：石灰水已经变质；原因二是：气体中有挥发出来的HCl气体，故填石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)。
(1)二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以
[实验分析]锥形瓶J在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低，故填氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，故填不赞同；
理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比，故填二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比。
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择气体收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、【问题讨论】 b
【设计实验】（1）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。 反应速率突然减小 （2）让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离 （3）Ⅰ. A Ⅱ.量气管和干燥管内液面差没有变化 Ⅲ. ①③②④①或 ④①③②④①Ⅳ.偏大
【解析】
试题分析：【问题讨论】在铁皮表面镀锌根据题中所提供的资料，可知是为了b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；【设计实验】（1）乙同学的理由是铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应该实验中锌镀层已完全反应的标志是根据金属活动性顺序的强弱知，该实验中锌镀层已完全反应的标志是反应速率突然减小，（2）步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是根据资料可知，为让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离；（3）Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放A.氢氧化钠溶液，Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到.量气管和干燥管内液面差没有变化说明该量气装置气密性良好。Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作顺序为④①③②④①；Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大。因为空气中的二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应这造成误差.
考点：物质成分的确定、实验设计及操作
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CO2
HC1
硝酸银溶液
通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干燥
B
碳粉
氧化铜
一氧化碳
通入足量的一氧化碳加热
C
稀硝酸
硫酸
氢氧化钡溶液
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
稀盐酸
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K1．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2．
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K1，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K3．
锥形瓶J中的热水剧烈沸腾