2026年海南省海口市海府实验学校等校中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年海南省海口市海府实验学校等校中考化学模拟试卷（含答案），共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是( )
A. 点火升空B. 采集样品C. 探测距离D. 搭载探测器
2.博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是( )
A. 青铜面具B. 龙凤玉佩C. 立人陶俑D. 青花瓷瓶
3.实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是( )
A. 试剂瓶瓶塞的放置
B. 胶头滴管吸取液体
C. 胶头滴管滴加液体
D. 试管内液体的体积
4.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是( )
A. N2B. O2C. COD. H2O
5.下列行为不符合“低碳”理念的是( )
A. 自备购物布袋B. 按需取餐不浪费
C. 减少使用一次性餐具D. 教室人空未关灯
6.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子、氯离子分散到水分子之间
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
7.每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是( )
A. 工业废水处理达标后再利用B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
8.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 铕属于金属元素
B. 铕原子的核外电子数为63
C. 铕的元素符号为Eu
D. 铕的相对原子质量为152.0g
9.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是( )
A. 合成乙酸的反应是化合反应
B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15
C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 有利于减缓温室效应
10.“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景。为保证水稻秧苗长势良好、叶色浓绿，需要施加的肥料是( )
A. CO(NH2)2B. Ca3(PO4)2C. KClD. K2SO4
11.超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于此反应的说法正确的是( )
A. 反应前后元素种类发生变化B. 反应中氧元素化合价均为−2
C. X的化学式为K2CO3D. 反应后固体质量不变
12.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是( )
A. 电石灯利用电石作可燃物B. 点燃是为了提高可燃物的着火点
C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭D. 导管1可长期使用，无需清洁保养
13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
14.利用下列装置(图示依次对应选项)进行实验，能达到实验目的的是( )
A. 证明某气体为H2
B. 从食盐水中提取食盐
C. 该实验说明MnO2是H2O2分解的催化剂
D. 探究铁生锈是否与水有关
二、非选择题
15.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②金刚石③氦气④小苏打⑤碳酸钙，选择适当的物质填空：(填序号)
(1)可用于裁玻璃的是 。
(2)可用于制作霓虹灯的是 。
(3)可用作补钙剂的是 。
16.2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。
(1)图中正确的操作顺序是______ (填字母代号)。
(2)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______ g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______ (选填字母代号，5g以下用游码)。
A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
17.氢气的制取、储存和利用意义重大。
(1)制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
①反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。
②将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2。
(2)储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。
①MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。
②镁基材料储氢量大的原因是 。
(3)利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为 (填字母)。
A.e−
B.H+
C.O2−
18.铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如图。
(1)焙烧过程中，Cu2S、Cu转化为CuSO4和CuO，与Cu2S、Cu发生反应的物质是空气中的______ 。
(2)浓缩过程中，没有发生变化的是______ (填序号)。
A.水的质量
B.硫酸铜的质量
C.浸液中硫酸铜的质量分数
19.根据图示实验操作和试剂，补全实验报告。
(1)实验现象：纯铜片上有明显的划痕。
实验结论：______ 。
(2)实验现象：______ 。
实验结论：铁的金属活动性强于铜。
20.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。依据上述实验现象，你认为B是______ 。
(2)小亮认为不借助其他试剂也可以完成鉴别。请你基于这种思考，提供一种鉴别方案。
21.请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。
(1)图1中仪器①的名称是______ 。
(2)实验室制取CO2的化学反应方程式为______ ，组装该装置选用的仪器是______ 。(填图1中仪器的字母序号)。
(3)验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是______ 。
(4)利用图2装置可以完成的实验有______ (填字母)。
A.气体从a端通入收集O2
B.瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2
C.瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2
(5)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
①比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是______ (填选项序号)。
A.反应过程中可以添加固体试剂
B.可以控制反应的发生与停止
②将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是______ 。
22.维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：______ g维生素D3含有8g氧元素。
23.“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
(1)100t该NaClO溶液含NaClO ______t。
(2)理论上需NaCl的质量是 ______(写出计算过程)。
参考答案
1.A
2.A
3.D
4.A
5.D
6.B
7.C
8.D
9.B
10.A
11.C
12.C
13.D
14.B
15.②
③
⑤

16.BCDA 20;B
17.①参加
②6
①H−
②氢以化合态存在于固体MgH2中，单位体积内氢元素的含量远高于气态氢气
B

18.氧气 B
19.黄铜的硬度比纯铜大 插入稀硫酸的铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，铜丝表面无明显现象
20.稀盐酸 取三种溶液，分别两两混合，某组有气泡产生，则分别为Na2CO3溶液和稀盐酸，剩余的为NaOH溶液，向两种未知溶液中滴加NaOH溶液，温度升高的为稀盐酸，另一种为Na2CO3溶液
21.铁架台 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CDEFG 装置漏气(答案不唯一) B B;CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，随着CO2通入量增加，溶液酸性逐渐增强，因此pH变小
22.192
23.14.9；
11.7t