2026长沙师大附中高一下学期第一次大练习化学试题含解析

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 S~32 Cl~35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 普通光学玻璃属于无机非金属材料
B. 高纯硅是一种重要的信息材料，利用其导光性能生产光导纤维
C. 葡萄酒中通常含有微量的 ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂
2. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为
。下列有关化学用语或说法不正确的是
A. 的电子式：
B. 氨气分子的结构式：
C. 的物质类型：离子化合物
D. NaCl 溶液中水合 的示意图：
3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 用 NaOH 溶液吸收少量 ：
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C. 通入石灰乳中：
D. FeO 与硝酸反应：
4. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 3%∼5%的 溶液冲洗
B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸泡毛巾捂住嘴和鼻，应逆风向地势高处撤离
C. 不慎将金属汞(水银)洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D. 化学实验完成后，未用完的钠和钾应放回原瓶
5. 依据下列事实进行的推测正确的是
A. 浓硫酸可以干燥 HCl 气体，则浓硫酸也可以干燥 HI 气体
B. 的沸点高于 ，则 的沸点高于
C. 金属 Zn 能与 溶液反应置换出 Cu，则金属 Na 与 溶液反应也能置换出 Cu
D. 可作“钡餐”使用，则 可代替 作“钡餐”
6. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下， 和 的混合气体中含有的原子数为
B. 等物质的量的 和 ，前者中子数比后者多
C. 密闭容器中盛有 和 ，充分反应后生成的 分子数为
D. 标准状况下，22.4 L HCl 气体中 数目为
7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 在
短周期元素中原子半径最大，Z 的最高价与最低负价代数和为 4。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单离子半径：
D. W 与 Y 组成的物质中不可能含非极性键
8. 提纯 粗品(含少量的 、 和 )得到 纯品的方案如图所示，所用试剂为 溶
液、 溶液、盐酸和 溶液。下列说法错误的是
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A. 用略微过量的 溶液除去
B. 、 、 通过生成沉淀后过滤除去
C. 4 种试剂的使用顺序依次为 溶液、 溶液、盐酸、 溶液
D. 调 后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
9. 下列实验操作及现象、实验结论描述均正确的是
选
实验操作及现象 实验结论 项
向某无色溶液中滴加盐酸后，将产生的气体通入品红
A 无色溶液中一定含有
溶液中，品红溶液褪色
向 和 中均分别加入 NaOH 溶液 的碱性比
B
和盐酸， 只溶于盐酸， 都能溶 强
C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性
将 Cu 与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其
D 有 生成
中加入蒸馏水，溶液变蓝
A. A B. B C. C D. D
10. 化学上，人们常用“标准电极电势”衡量物质氧化性和还原性的强弱，“标准电极电势”正值数值越大，
氧化性越强，负值对应的绝对值越大，还原性越强。在酸性介质中，各物质浓度为 时，各电对电
极电势如下：
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电对(氧化型/还原
型)
电极电势/V 0.337 0.770 1.07 1.78
下列有关说法不正确的是
A. Fe 能置换出 Ni
B. 还原性：
C. 含 各 的混合溶液中若仅还原 ，可使用 Cu
D. 的 HBr 溶液与 的 溶液等体积混合，无明显现象出现
11. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是
试剂 实验装置
选
价态转化 项
a b c
浓盐 二氧化 亚硫酸钠溶 A
酸 锰 液
浓硝 氢氧化钠溶 B 铜片
酸 液
过氧化
C 水 硫化钠溶液
钠
稀硫
D FeS 溶液
酸
A. A B. B C. C D. D
12. 工业上利用石英砂(含 和少量铁、铜的单质及氧化物)和焦炭制备粗硅，再用粗硅制备高纯硅和氮化
硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关说法不正确的是
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A. 制粗硅过程中，若 1 ml C 参与反应，理论上得到的粗硅中含 Si 的量一定小于 1 ml
B. “高温氮化”发生的反应中 是氧化剂
C. 粗硅制高纯硅过程中， 和 可以循环利用
D. “试剂 Y”可以选用稀硫酸
13. NO 的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu 基催化剂是 技术脱除 NO 中性能较
为优异的新型催化剂，但 会造成 Cu 基催化剂的催化性能下降。加入 (O 的化合价为 价)可抑制
对 Cu 基催化剂的影响(除 Ce 化合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说
法不正确的是
A. 反应①中，Ce 元素价态降低
B. 反应②中， 的化学式为
C. 在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成
D. 标准状况下，整个反应过程中消耗 时转移的电子数为
14. 某小组同学在学习高中化学必修第一册课本中检验 的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液
检验 时能否排除待测液中 、 的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。
已知： 在水中不完全电离， 可溶于水。
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下列说法不正确的是
A. 用稀硝酸和硝酸银溶液可排除待测液中 的干扰，无法排除 的干扰
B. ②→③沉淀溶解的反应可能是
C. 对比②和④可知，相同条件下， 在水中的溶解度比 大
D. 对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化
二、填空题
15. 实验室中加热液体时，常加入沸石防止液体暴沸，其主要成分为 ，根据其组成元
素回答下列问题：
（1）氢元素存在多种同位素，其中用于制造氢弹的核素是___________(用原子符号表示)。
（2）Na 元素可形成多种化合物，Na 元素与原子半径最小的元素组成的化合物甲常作强还原剂，化合物甲
的电子式为___________。
（3）NaOH 溶液和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，其原理为___________(用离子方程式表示)；盐酸也
可以溶解铝粉，若甲、乙两烧杯中分别盛 1 L 0.6 ml/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量
的铝粉，反应结束后测得生成的气体在同温同压下的体积比 V(甲):V(乙) ，则加入铝粉的质量为
___________。
（4）某学习小组设计如下实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。
①装置 B 中的试剂是___________。
②除了比较 和 的酸性强弱，请你再列举出一个事实，说明碳的非金属性强于硅：___________
。
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16. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分
别为氮元素在自然界中的循环示意图(图 1)及价类二维图(图 2)。回答下列问题：
（1）图 1 的转化途径中属于“固氮”的是___________(填序号)。
（2）氨的催化氧化是工业制 Q 的基础，该反应的化学方程式为___________。
（3）简述实验室里检验 Y 溶液中阳离子的方法：___________。
（4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。
A. 可直接加热 晶体制备氨气
B. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟
C. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的
D. 铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成 、 和 P
（5）X 可作为火箭发动机的燃料，同温同压下 X 气体的密度是 密度的 16 倍，X 的结构式为___________
。
（6）足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 与 的混合气体，向所得溶液中加入
溶液， 恰好沉淀完全，则混合气体中无色气体在标准状况下的体积为
___________L。
（7）砷元素(As)与氮元素(N)同主族，其化合物几乎都有毒，通常 价砷的化合物毒性强于 价砷的化合
物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化得到氢氧化铁胶体，吸附沉降砷的化
合物。在其他条件一定时，调节水样的 pH，得到除砷效率曲线如图所示。
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①海产品中含有微量 价砷的化合物，使用海鲜后不能马上进食水果的原因是___________。
②请分析砷的去除率随着 pH 的升高呈现先增大后减小的变化趋势的原因：___________。
17. 硫酰氯( )主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家
用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备 ，装置如图所示(夹持装置已省
略)。
已知：制备硫酰氯等原理为 。 的熔点为 ，沸点为 69.1℃，
受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。
回答下列问题：
（1）戊装置用于制 ，则下列试剂组合中最合适的是___________(填标号)。
A. 稀硫酸和 固体 B. 70%的浓硫酸和 固体
C. 98%的浓硫酸和 Fe D. 稀硝酸和 固体
（2）若使用 Cu 与浓硫酸反应制备 ，请写出该反应的化学方程式：___________。
（3）上述仪器的正确连接顺序是 e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母，仪器可重复使
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用)。
（4）盛放碱石灰的仪器名称是___________，其中碱石灰的作用是___________。
（5）当通入丁装置中的氯气为 4.48 L(已转化为标准状况)， 足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯 16.2
g，则硫酰氯的产率为___________(产率= )；去除甲装置会降低产率，可能的原因是
___________(用化学方程式表示)。
（6）亚硫酰氯 也易与水发生反应，且产物容易以气体形式逸出，实现无残留，较 是更好
的脱水剂，但 与 混合加热不宜制取无水 ，是因为___________。
18. 可用于制造电机电刷、光学玻璃、激光发生器等。
Ⅰ．以钡矿粉(主要成分为 ，含有 等杂质)为原料湿法制备 并实现杂质元素
的分离和回收利用的流程如下：
已知：常温下， 完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”浸取率的措施为___________(答 2 条)。
（2）滤液 1 处理的第一步加入 的作用是___________(用离子方程式表示)；下列试剂可以代替流程中
的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）一定温度下，钡矿粉在不同浓度的盐酸中“酸浸”60 min 时结果如表。
0.2 1.0 4.0 7.0 10.0
钡浸出率/% 25 78 97 85 65
铁浸出率/% 35 92 83 77 68
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镁浸出率/% 41 72 78 98 80
则“酸浸”时，应选择 ___________ 。
Ⅱ．利用磷肥行业的副产品氟硅酸 溶液干法制备 的流程如下：
已知：①“氨解”过程发生的反应为放热反应；
②“焙烧”过程包含反应： 。
（4）“氨解”过程中， 的消耗量比理论值高的原因可能是___________。
（5）“热解”过程的另一产物是含两种非金属元素的气体，该气体在“回收”过程中与水反应制得
的化学方程式是___________。
（6）为保持该过程的持续循环，每生成 ，理论上需补充原料 的物质的量为___________
ml(结果保留至小数点后两位)。
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