2025-2026学年浙江省宁波市高二（上）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年浙江省宁波市高二（上）期末化学试卷，共37页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列溶液因溶质水解而呈酸性的是（ ）
A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. NH4Cl溶液D. Na2CO3溶液
2.下列化学用语表达不正确的是（ ）
A. 硫化氢的电子式：
B. 氯化氢分子共价键的电子云图：
C. 基态氧原子的价层电子排布图：
D. 水分子的球棍模型：
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 非金属性最强的元素是FB. 非金属元素都位于元素周期表的p区
C. 短周期半径最大的原子是NaD. 锂在氧气中的燃烧产物为Li2O
4.下列方程式书写正确的是（ ）
A. 水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：
B. 以石墨电极电解氯化镁溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O
C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
D. NH4Cl在D2O中的水解方程式：
5.下列各组比较中正确的是（ ）
A. 沸点；NH3＞PH3B. 稳定性：HF＜H2O
C. 键角：H2O＞CH4D. 酸性：CCl3COOH＜CH3COOH
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 臭氧为含有极性键的极性分子，因此其在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B. 焰火、激光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前者的沸点低于后者沸点
D. 杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对
7.下列说法正确的是（ ）
A. 图①为酸式滴定管排气泡的操作
B. 图②中将铁钉置于CH3COOH溶液中，一段时间后导管液面上升
C. 图③装置可以定量测量锌和稀硫酸的化学反应速率
D. 图④连通烧瓶中通入NO2和N2O4的混合气体，一段时间后热水中烧瓶气体颜色更深
8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：Z＞YB. 与的空间构型相同
C. M单质可以在Y单质中燃烧D. X形成的单质熔沸点都较高
9.下列说法正确的是（ ）
A. 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B. H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），该反应ΔS≠0
C. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），增大压强平衡正向移动，平衡常数K增大
D. H—H、O=O、O—H的键能分别是akJ•ml-1、bkJ•ml-1、ckJ•ml-1，则H2的燃烧热为
10.甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为HCOOH（l）=CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 整个反应机理中有极性键和非极性键的生成
B. 步骤Ⅲ每生成1mlH2转移电子的数目约为6.02×1023
C. 使用催化剂后降低了反应的ΔH，从而加快了反应速率
D. 若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD
11.下列说法正确的是（ ）
A. 2.0ml•L-1的醋酸和盐酸稀释10倍后，
B. 加热RCl溶液后测得pH减小，则可推知ROH为弱碱
C. 25℃时，将CH3COONH4加入水中后测得pH=7，说明水的电离程度不变
D. 相同温度下，测得0.2ml•L-1、0.02ml•L-1的氨水pH值分别a、b,则0＜a-b＜1
12.已知反应X→2Y由两步基元反应构成（①X→M，②M→2Y），该反应在2L密闭容器进行，现研究相同条件下催化剂、Ⅱ对该反应的影响，相关图像如下所示，则下列说法正确的是（ ）
A. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的物质的量随t的变化
B. 随着时间的推移，催化剂Ⅰ、Ⅱ两条曲线最终会相交
C. 步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应，步骤①更难进行为决速步骤
D. 使用催化剂I时，0～2min内，v（X）=1.0ml•L-1•min-1
13.胺（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。下列说法不正确的是（ ）
A. Pt电极为负极
B. 氢离子由右室移向左室
C. 左室电极的反应式为：
D. 当有3.36LH2参与反应时，左室溶液质量增加3.3g
14.联氨（N2H4）在药物合成领域以及火箭燃料的制造中发挥着重要作用，其结构式为，下列说法不正确的是（ ）
A. N原子采用sp3杂化B. N2H4是非极性分子
C. 相同条件下N2H4碱性比NH3弱D. N2H4与盐酸反应可生成两种盐
15.常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为0.10ml•L-1，已知：，；，。下列说法不正确的是（ ）
A. 饱和H2S溶液的pH=4
B. 向H2S溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，则
C. 向0.10ml•L-1FeSO4溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成
D. CuS（s）+2H+（aq）⇌Cu2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为4.4×10-16，加硝酸CuS不溶解
16.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。
（1）实验室用FeCl3•6H2O制备无水FeCl3，实验装置如图所示（已知无水FeCl3遇水蒸气强烈水解，且在315℃左右升华，冷却后易凝华。）回答下列问题：
①装置B所盛的试剂为______ ，无水CaCl2的作用是______ 。
②通入HCl加热FeCl3•6H2O而不直接加热的原因是______ 。
③亚硫酰氯（SOCl2）极易水解生成两种酸性气体，某学习小组用其和FeCl3•6H2O混合加热制备无水FeCl3。
Ⅰ.画出SOCl2的结构式______ 。
Ⅱ.写出SOCl2遇水发生反应的化学方程式______ 。
Ⅲ.有人认为采用上述方法制备得到的最终产品中含有FeCl2。取少量产品溶于盐酸，可证明产品中是否含有FeCl2的最佳试剂是______ （填字母）。
A.KSCN溶液
B.NaOH溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.铁氰化钾溶液
（2）采用滴定法可以定量测定样品（铁元素全部以Fe（Ⅲ）形式存在）中FeCl3含量。其滴定原理为：先用过量的SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再加入HgCl2将过量的Sn2+除去，最后用K2Cr2O7滴定Fe2+，其反应方程式为。
①从下列选项中选择操作补全测定步骤。称取样品4.8750g,用少量稀酸A溶解，并用SnCl2及HgCl2处理后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→______ →______ →______ →______ →记录起始读数→______ →______ →______ →记录终点读数。
a.排除气泡
b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
c.加入少量酸B并滴加指示剂
d.准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶
e.用0.0200ml•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液变色
f.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
g.装入滴定液至零刻度以上
②三次滴定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为20.50mL，则样品中FeCl3的质量分数为______ 。
③若待测液放置时间过长，可能导致最终测得结果______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共36分。
18.硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
（1）①基态硼原子的电子排布式______ 。
②关于硼及其相关物质的说法正确的是______ 。
A.B—B的键能小于B—N的键能
B.相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸
C.BF3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.乙硼烷（B2H6）的结构式为
（2）硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如图所示。
①硼酸晶体中存在的作用力有______ 。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.氢键
②硼酸分子中∠OBO角度约为120°，∠HOB角度约为114°，请解释∠OBO键角大于∠HOB键角的原因______ 。
（3）NaBH4具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。
①NaBH4中三种元素的电负性由大到小的顺序是______ 。
②NaBH4易水解并产生气体，已知产物中B原子采用sp3杂化，写出该化学反应方程式______ 。
19.根据电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
（1）相同条件下，有物质的量浓度均为0.1ml•L-1的下列四种溶液：
①HF溶液
②HClO溶液
③H2CO3溶液
④H2SO3溶液
依据数据判断其pH由小到大的顺序是______ （用序号表示）。
（2）下列方程式书写正确的是______ 。
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2NaClO=2HClO+Na2CO3
B.足量SO2通入Na2CO3溶液中：2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2
C.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2NaClO=2HClO+Na2SO3
D.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+NaClO=NaCl+H2SO4
（3）NH4F溶液呈______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），0.1ml•L-1NaHS溶液中c（Na+）______ c（HS-）+2c（S2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）标准状况下，将4.48LCO2通入300mL1ml•L-1的NaOH溶液中，则此时______ （填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）室温下，1.0ml•L-1的氨水中c（OH-）=______ ，将SO2通入该氨水中，当pH=7时，溶液中的=______ 。
20.“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。请回答
（1）工业上可利用CO2制备甲醇，其相关热化学方程式如下：
主反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
副反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=______ kJ•ml-1。
②将4.0mlCO2和7.0mlH2充入2L的密闭装置中进行上述化学反应，并控制温度250℃的反应条件保持不变。
Ⅰ.下列说法正确的是______ 。
A.通入稀有气体，可以提高二氧化碳的平衡转化率
B.当甲醇的体积分数保持不变时，反应达到了平衡状态
C.为提高一定时间内甲醇的产率可以加入合适的催化剂
D.增大压强，可以使反应Ⅰ的正反应速率加快，逆反应速率减慢
Ⅱ.实验测定平衡时CH3OH和CO选择性（转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）随温度变化情况如图所示。计算上述条件下反应Ⅱ的化学平衡常数Kc=______ 。
③在某温度下，将一定量的CO2和H2充入到一定体积的密闭容器中，甲醇浓度变化如图所示，若在t1时将容器的体积扩大一倍，请在图中画出t1时刻到再次平衡时，甲醇浓度的变化曲线图______ 。
④将1.0mlCO2和2.2mlH2充入恒容密闭容器中，相同压强、不同催化剂下，经过相同反应时间测定CO2转化率和CH3OH选择性数据如下表所示。
Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片
随温度升高CO2转化率增大，而CH3OH选择性下降，请解释原因：______ 。
（2）如图所示，经研究证实CO2也可以在水溶液中通过电解生成甲酸（HCOOH），则生成甲酸的反应发生在______ 极，该电极反应式是______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】浓硫酸;防止E中的水蒸气进入D中的广口瓶，避免无水FeCl3水解;FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl,加热促进其水解，通入HCl可以抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3;;SOCl2+H2O=SO2+2HCl;D b;g;a;f;d;c;e;82.0%;偏低;待测液中的部分Fe2+会被空气中的O2氧化，导致滴定时消耗的K2Cr2O7标准液减少
18.【答案】1s22s22p1;AB BD;硼酸分子中B原子为sp2杂化，O原子为sp3杂化，所以∠OBO 键角大于∠HOB键角 H＞B＞Na;NaBH4+4H2O=Na[B（OH）4]+4H2↑
19.【答案】④①③② BD 酸性;＞ ＜ 4×10-3ml/L;0.63
20.【答案】-92;BC;（或0.033）;;随温度升高，主、副反应速率均增大，但副反应速率增大程度更大 阴; 选项
实验操作和现象
实验结论
A
往滴有酚酞的Mg（OH）2悬浊液中加入1滴稀盐酸，颜色由红色变无色后又变红色
Mg（OH）2存在沉淀溶解平衡
B
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，上层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
C
将装有NO2注射器的活塞往里推，气体颜色变浅
增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动
D
向5mL0.1ml•L-1FeCl3溶液加入等浓度的KI溶液1mL，继续加入2mLCCl4，振荡静置后取上层溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色
FeCl3和KI的反应为可逆反应，有一定的限度
化学式
NH3•H2O
HF
HClO
电离平衡常数K
1.6×10-5
7.2×10-4
3×10-8
化学式
H2CO3
H2S
H2SO3
电离平衡常数K
T/K
催化剂
CO2转化率/%
CH3OH选择性/%
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6