山西省吕梁市2026年中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份山西省吕梁市2026年中考二模化学试题（含答案解析），共59页。试卷主要包含了下列实验操作中正确的是，下列对微粒的描述中，不正确的是，下列属于合成材料的是，下列属于金属共性的是，下列归纳总结完全正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．安徽省地方标准《地理标志产品石台富硒茶》在合肥通过专家审定通过。元素周期表中有关“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素说法正确的是（ ）
A．硒元素符号为SeB．硒是金属元素
C．硒原子的中子数为34D．硒元素的相对原子质量为78.96g
2．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（ ）
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．CO、H2CO3、CaCO3都是含碳的化合物，都不是有机物
C．表示的粒子都是阳离子
D．KCl、KClO3、KClO4中氯元素的化合价相同
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：
A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%
D．将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液
4．下列实验操作中正确的是
A．检验溶液酸碱B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体D．溶解固体
5．下列对微粒的描述中，不正确的是：
A．易失去电子B．阳离子
C．易形成阴离子 D．化学性质稳定
6．下列属于合成材料的是
A．铝合金
B．玻璃钢
C．涤纶
D．陶瓷
7．下列属于金属共性的是
A．很大的硬度
B．很高的熔点
C．都能和稀硫酸反应制取氢气
D．良好的导电性
8．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
10．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法中，不正确的是（）
A．酒香不怕巷子深----------分子在不断运动
B．用水银温度计测量体温----------温度升高，原子变大
C．氧气和液氧都支持燃烧----------相同物质的分子，其化学性质相同
D．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红----------溶液中都存在H+
11．空气成分中，体积分数为78%的是
A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气
12．某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用化学用语填空
（1）3个氨分子_____。
（2）生物体内含量最多的元素_____。
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价_____。
14．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:
(1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。
(2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线____。
(3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是____，理由是____。
15．（1）用化学用语填空:
①铁丝在氧气中燃烧的生成物_________；
②相对分子质量最小的氧化物_________；
（2）①“绿水青山就是金山银山”，为控制煤在空气燃烧产生的某种酸性氧化物X，在煤燃烧时加入石灰石，生成一种盐和另一种初中常见的酸性氧化物Y，能减少这种酸性氧化物的排放。试写出该反应的化学方程式_________；
②某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水，其收集了一瓶X，按如下左图装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如下左图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_________；
（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线ac和bc，回答下列问题:
①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为__________；
②m1:m2=___________,曲线ac表示的是________（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
请从表中查出关于硼元素的一条信息：___。第3周期(横行)中属于金属元素的是___(填一种)，其离子符号是___。第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是____，构成该物质的微粒是__(选填“分子”、“原子”或“离子”)。在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____(填标号)。
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究，请回答。
写出指定仪器的名称：b______。实验室若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到______时开始收集。若选装置D用向上排空气法收集氧气，验满方法为_______。若装置F内装满水收集氧气时，还可用于测定产生氧气的体积，此时还需要______（填仪器名称），氧气由导管______（填“c”或“d”）进入F中。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体，已知甲烷密度比空气小、难溶于水。应该选择的制取装置为_______（填字母序号）。
18．下图各装置是实验室制取和收集气体的常用装置。
（1）写出使用A、E装置组合制取一种气体的化学方程式_________。
（2）B、C装置都是制取气体的发生装置，与B装置相比，C装置有什么优点_________？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有11.6g含少量杂质的碳酸钠样品，与100g稀盐酸恰好完全反应（其中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），生成4.4g二氧化碳。（）求：
（1）该碳酸钠样品的纯度。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（两个计算结果均保留到1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、字母表示该元素的元素符号，则硒元素符号为Se，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故B不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故C不正确；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D不正确。故选A。
在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
2、B
【解析】
A. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢原子，不是氢分子，故错误；
B、CO、H2CO3、CaCO3都含有碳元素，且都是由不同种元素组成，故都是含有碳的化合物，由于它们的性质与无机物相似，归为无机物，不属于有机物，故正确；
C、图中的微观示意图由左到右分别是阳离子、原子、阳离子，故错误；
D、KCl中氯元素的化合价为+1价、KClO3中氯元素的化合价为+5价、KClO4中氯元素的化合价为+7价，故错误。故选B。
3、D
【解析】
A、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；
B、由图可知，大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
C、40℃时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，乙还是饱和溶液，符合题意。
故选D。
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4、B
【解析】
A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；
B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；
C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；
故选：B。
5、B
【解析】
A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；
B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；
C.易得到2个电子形成阴离子，正确；
D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。故选B。
6、C
【解析】
合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】
A、铝合金属于金属材料，故A不正确；
B、玻璃钢是由无机非金属材料玻璃和合成纤维制成的复合材料，故B不正确；
C、聚酯纤维，俗称“涤纶”，属于合成材料，故C正确；
D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不正确。故选C。
7、D
【解析】
金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质和化学性质，进行分析判断即可。
【详解】
A、很大的硬度，不是金属的共性，如钠的硬度较小，选项错误，不符合题意；
B、很高的熔点，不是金属的共性，如钠的熔点较低，选项错误，不符合题意；
C、都能和稀硫酸反应制取氢气不是金属的共性，如金不与酸反应，选项错误，不符合题意；
D、金属都具有良好的导电性，属于金属共性，选项正确，符合题意。
故选：D。
8、B
【解析】
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；故错误；维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，应多吃富含维生素的水果、蔬菜，故错误；故归纳和总结不完全正确；
B、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，属于新能源，正确；普通玻璃中含硅酸盐等属于无机非金属材料，正确；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，正确；故归纳和总结完全正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现煤气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，错误；一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO中毒，错误；故归纳和总结不完全正确；
D、制取气体时要先检查装置气密性后加药品，错误；称量一定质量的药品时，要先加砝码并移动游码再加药品，错误；可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，正确；故归纳和总结不完全正确。
故选：A。
9、C
【解析】
A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；
B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。
10、B
【解析】
A、酒香不怕巷子深是由于分子在不断运动的结果，故A正确；
B、用水银温度计测量体温是由于温度升高，原子间隔变大，原子的大小不变，故B错误；
C、氧气和液氧都支持燃烧说明了相同物质的分子，其化学性质相同，故C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红是由于溶液中都存在H+，故D正确。故选B。
11、D
【解析】
空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。
故选D。
12、B
【解析】
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则原白色粉末中至少含有氯化钡和硫酸钠两种物质；故说法错误；
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和氢氧化镁，原粉末一定有氯化钡、硫酸钠、氢氧化镁，一定没有碳酸钠，可能含有氯化钾2种情况；故说法错误；
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化镁，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁；故说法正确；
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾五种物质，含有钠、钡、镁、钾4种金属元素；故说法正确；
说法中正确的是：③④；有2个；
故选：B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 O
【解析】
（1）氨分子的分子式为，表示分子个数，直接在分子式左边写上相应的数字，则3个氨分子表示为。
（2）生物体内含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（3）高锰酸钾的化学式为，高锰酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0，则有，解得x=+7，即高锰酸钾中钾元素化合价为+7价，表示元素化合价写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价表示为。
14、147.3g 变大 NaHCO3溶液 碳酸氢钠(或NaHCO3) NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵，且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)
【解析】
（1）50°C时，碳酸钠的溶解度是47.3g，即100g的水中最多溶解47.3gNa2CO3，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量=100g+47.3g=147.3g，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，溶解度增大为48.8g，剩余的的碳酸钠固体继续溶解，所得溶液溶质的质量分数会变大；
（2）依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线；
（3）①60°C时，氯化铵的溶解度最大，碳酸钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl （或NaHCO3> NaCl> Na2CO3>NH4Cl）；
②根据化学方程式计算可知，反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且通过比较20°C时的溶解度，氯化铵溶解度为37.2g，碳酸氢钠溶解度为9.6g，因此碳酸氢钠首先析出。
15、Fe3O4 H2O 漏斗下口有气泡冒出 始终向右偏转 3:7 左边
【解析】
（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
②相对分子质量最小的氧化物是水，故填H2O；
（2）①煤燃烧时会产生二氧化硫，可推出X为二氧化硫，在煤燃烧时加入碳酸钙，生成一种盐和另一种初中常见的酸性化合物Y，可推出Y为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可推出盐为硫酸钙，故该反应的化学方程式为：；
②二氧化硫易溶于水，且和水反应生成亚硫酸，使装置内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，使长颈漏斗下口有气泡冒出；
（3）①在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，左烧杯中，，右边烧杯中，，在金属活动性顺序里，镁位于铁之前，镁比铁活泼，镁反应较快，放出氢气的速度快，右边烧杯中物质质量增加较多，等质量的镁、铁与稀盐酸反应，镁的相对原子质量比铁小，镁产生的氢气质量大，右边烧杯中物质质量增加较多，故当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，指针变化情况为始终向右偏转；
由图可知，m1、m2时，金属与稀盐酸完全反应，烧杯中盐酸的质量相同，设烧杯中稀盐酸的溶质质量为a，完全反应时，消耗镁的质量为x，消耗铁的质量为y


x=24a/73 y=56a/73
完全反应时，消耗镁的质量小，故m1为镁，m2为铁
故m1：m2=3：7
完全反应时，消耗的镁的质量小，故曲线ac表示的是左边烧杯中△M与m的变化关系。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16、（1）硼原子质子数为5（硼元素属于非金属元素等）
（2）Na(Mg或Al) Na+ (Mg2+或 Al3+)
（3）Na2S 离子
（4）b d
【解析】
试题分析：（1）从元素周期表可以看出，硼元素，原子序数是5，元素符号是B，相对原子质量为10.81、元素属于非金属元素等。
（2）带金字旁为金属元素即第3周期（横行）中属于金属元素的是Na、Mg、Al；其离子符号是Na+（或Mg2+、Al3+
（3）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成的化合物是硫化钠，其化学式为Na2S；硫化钠是由钠离子和硫离子构成的．
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，bd属于同一族（纵行），化学性质相似．
考点：元素周期表特点及应用。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 气泡连续均匀冒出时 带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已满 量筒 d AC或AE
【解析】
（1）b是长颈漏斗；
（2）装置B是固液不加热装置，实验室中用二氧化锰催化分解过氧化氢可选用此装置，发生反应的化学方程式为。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，需先将空气排净，当观察到气泡连续均匀冒出时时开始收集。若选装置D用向上排空气法收集氧气，验满方法为带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已满。若装置F内装满水收集氧气时，还可用于测定产生氧气的体积，此时还需要量筒量取水的体积，氧气由导管d进入F中，水从长管c排出。
（3）加热固体制取气体应选用装置A，甲烷密度比空气小可用向下排空气法，用装置E，难溶于水，可用排水法，用装置C。应该选择的制取装置为AC或AE。
本题难度不大，掌握实验室中气体的制取和收集装置的选择原则及过氧化氢制取氧气的原理是解题关键。气体的制取根据反应物的状态和反应条件分为：加热固体装置和固液不加热装置等；气体的收集根据气体与空气密度相对大小，密度比空气小的用向下排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，难溶于水且不与水反应的用排水法收集。
18、 可以控制反应的发生和停止
【解析】
（1）A装置是固固加热法制取气体的装置。那么可能是加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。而加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞上一团棉花。所以A、E装置制取气体描述的应该是加热氯酸钾制取氧气。故答案为：；
（2）C装置中，若关闭弹簧夹，制取的气体无法导出，则导致试管内压强增大，从而将试管内的液体药品压入长颈漏斗的下端管口内部，使得固体和液体分离，从而使反应停止。故答案为：可以控制反应的发生和停止。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、91%；11%
【解析】
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
x=10.6g，y=11.7g
样品中碳酸钠的质量分数：×100%≈91%；
（2）氯化钠的质量为11.7g；
所得溶液的溶质质量分数：×100%≈11%
答：所得溶液的溶质质量分数为11%。
A化学与健康
B化学与社会发展
①缺碘会引起骨质疏松
②糖类是人体最主要的供能物质
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②普通玻璃属于无机非金属材料
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C化学与安全
D化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①制取气体：先加药品后检查装置气密性
②称量一定质量药品：先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Na2CO3
7
12.2
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4