新疆维吾尔自治区喀什地区2026年高考化学考前最后一卷预测卷（含答案解析）

这是一份新疆维吾尔自治区喀什地区2026年高考化学考前最后一卷预测卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是（ ）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
2、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．4：1C．3：lD．11：3
3、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）
A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤
B．硝基苯（苯）：蒸馏
C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液
D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气
4、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A．观察氢氧化亚铁的生成B．配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C．实验室制氨气D．验证乙烯的生成
5、常温下，向1 L0.1 ml·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH-)+0.1 ml=(a+0.05)ml
C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小
D．当n(NaOH)=0.1 ml时，c(Na+)Y>ZB．单质沸点：Y>Z>W
C．离子半径：Y+> X2-D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性
15、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是( )
A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉
16、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：
下列说法错误的是
A．甲是易液化气体，常用作致冷剂
B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染
C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物
D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一
17、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 ml·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－
19、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH−+SO2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
20、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种
B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物
C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1ml对二烯苯最多可与5ml氢气发生加成反应
21、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH-
D．苹果汁中含有Na+
22、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；
③R－OH； ④。
请回答：
（1） F的结构简式为________。
（2） 下列说法正确的是________。
A H→X的反应类型属于加成反应
B 化合物F具有弱碱性
C 化合物G能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X的分子式为C23H27O3N9
（3） 写出B→C的化学方程式________。
（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN________。
24、（12分）有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：
已知部分信息如下：
请回答下列问题：
(1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___；
(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是___。
(3)生成 W 的化学方程式为___。
(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。
(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂自选）。
25、（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5ml·L-1MgSO4溶液和0.5ml·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是__________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________。
（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是___________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是_________。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a ml，则n值为______（用含a的表达式表示）。
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。
则该条件下合成的晶须中，n=______（选填：1、2、3、4、5）。
26、（10分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性
（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。
Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。
27、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。
已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。
（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。
（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：
则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。
28、（14分）尿素[CO（NH2）2]是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。
（1）合成尿素的主要反应如下:
i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸铵）△H=-159.5kJ·ml-1
ii. （l）（l）+H2O（g）△H=+116.5kJ·ml-1
①CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是____。
②工业上提高氨碳比[（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应i~ii,解释尿素产率提高的原因: ____。
（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5 L的密闭容器中充入4 ml NH3和1mlCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.
①反应进行到10 min时,用CO2表示反应i的速率v（CO2）=___。
②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到___min时达到平衡。
③合成尿素总反应的平衡常数为____。
（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。
①电极B为___（填“阴”或“阳”）极。
②A电极的电极反应式为____________。
29、（10分）元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：
（1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号___。
（2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的杂化类型是___。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将1m1CC13·5NH3（紫红色）和1m1CC13•4NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2m1、1ml。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色配合物中C的配位数为___。
（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。
①写出该氧化物的化学式___。
②己知该晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）；
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为___。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；
D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。
故选B。
2、D
【解析】
ClO-和ClO3-个数比为1：2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：2：11，从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。故选D。
3、C
【解析】
根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。
【详解】
A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；
B. 硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，B项正确；
C. 己烯与溴水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；
D. SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。
本题选C。
4、A
【解析】
A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；
故选A。
5、C
【解析】
A．M点，向1L 0.1ml•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A项错误；
B. 在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH−)+n(Cl−) = n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，则n(OH−) + 0.1 ml = 0.05+ n(H+)+a =(a+0.05) ml + n(H+)，B项错误；
C. 铵根离子水解显酸性，因=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；
D. 当n(NaOH)=0.1 ml时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D项错误；
答案选C。
6、B
【解析】
A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误;
B. 标准状况下，22.4L氖气为1ml，一个Ne原子含有10个电子，即1ml氖气含有10NA个电子，故B正确；
C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；
D. 120g NaHSO4为1ml，1mlNaHSO4分子中含有1mlNa+和1mlHSO4-，则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；
故选B。
7、D
【解析】
A．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根据电荷守恒得②c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，将①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸碱性，即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C错误；
D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
A．n中有饱和的C原子—CH2—，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；
B．n中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；
C．p分子中的非极性键只有C—C键，1个p分子中有9根C－C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；
D．m的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是—OH和－CH3，则有邻间对3种，如果取代基为—CH2OH，只有1种，取代基还可为—OCH3，1种，则共5种，D项错误；
本题答案选B。
9、C
【解析】
A、小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多的反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A错误；
B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B错误；
C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守恒书写配平的离子方程式为：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正确；
D、过量SO2通入到Ba(
NO3)
2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D错误；
故选C。
本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错点B，根据电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。
10、A
【解析】
本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。
A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；
B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3；
② SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。
C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；② 2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
D. 利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。
【详解】
A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2 + O2 2SO3，故B正确；
C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正确；
D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，故D正确；
本题答案选A。
高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：
1.工业制备硫酸： 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3；2SO2 + O2 2SO3；SO3 + H2O = H2SO4。
2.工业制取硝酸：： 4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
3.工业合成氨：N2+3H2 2NH3；
4.氯碱工业：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
5.制水煤气： C+H2O（g）CO+H2；
6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
7.高炉炼铁：3CO + Fe2O33CO2 +2Fe；
8.工业制备单晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；
9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
10.粗铜的精炼：
阳极：Cu-2e-= Cu2+
阴极:Cu2++2e-=Cu
11.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
11、B
【解析】
A、根据工作原理，Mg作负极，M作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na＋应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，通过0.2ml电子时，消耗0.1mlMg，质量减少2.4g，故D说法正确。
12、C
【解析】
根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；
A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞ e＞f；选项A错误；
B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d＞z＞y，选项B错误；
C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；
D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；
答案选C。
13、A
【解析】
A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
14、D
【解析】
Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al，X2 -与Y+有相同的电子层结构，则X为O，Y为Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S，以此解题。
【详解】
根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；
A．X为O，最外层电子数为6，Y为Na，最外层电子数为1，Z为Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X> Z > Y，故A错误；
B．Y为Na、Z为Al、W为S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z > Y，故B错误；
C．X为O、Y为Na，X2 -与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+< X2-，故C错误；
D．Y为Na、W为S ，Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；
答案选D。
酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。
15、A
【解析】
早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]中铝离子水解，其水解方程式为：，产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合题意，
答案选A。
16、D
【解析】
X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H2O，丙是HF，Z的单质是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。
【详解】
A. 甲为NH3，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；
B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；
C. 甲为NH3、丙为HF，甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F，故C正确；
D. 丁是NO，是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；
故选D。
本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D，反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO，不是NO2。
17、B
【解析】
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），选项A正确；
B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－将MnO4－还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，选项B错误；
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；
D. 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确；
答案选B。
18、C
【解析】
A. H＋、Fe2＋、NO3—之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与AlO2—在溶液中能够反应，且NH4+与AlO2—会发生双水解，不能大量共存，故B错误；
C. pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存，故C正确；
D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
19、D
【解析】
A．离子方程式中电荷不守恒，A项错误；
B．一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；
C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；
D．离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；
答案选D。
离子方程式书写正误判断方法：
（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；
（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰当；
（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；
（4）四查：是否漏写离子反应；
（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；
（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。
20、D
【解析】
A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；
B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；
C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；
D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1ml对二烯苯最多可与5ml氢气发生加成反应，故D正确；
选D。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。
21、A
【解析】
苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。
22、A
【解析】
A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；
B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；
C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；
D.导致酸雨的物质主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；
答案选A。
二、非选择题(共84分)
23、或HOCH2CH2NHNH2 BCD ＋
＋HCl 、 、
【解析】
从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为，根据信息①分析，C的结构简式为，E的结构简式为HOCH2CH2Cl，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2。
【详解】
(1)根据以上分析可知F的结构简式为 或HOCH2CH2NHNH2 ；
(2) A．Ｈ的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H→X的反应类型属于取代反应，故错误；
B．化合物F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱碱性，故正确；
C．化合物G含有的官能团为羟基，羰基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；
D．结合信息①分析，Ｈ的分子式为C12H12O2N7Cl，与之反应的分子式为C11H16ON2，该反应为取代反应，生成的另外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9，故正确。选BCD；
(3)B到C为取代反应，方程式为： ＋＋HCl；
(4) 以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再与氨气反应生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路线为： ；
(5)化合物B的分子式为C5H6O2N2，其同分异构体同时符合下列条件：
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN，说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为 、 、、 。
24、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消去反应 17 、
【解析】
由分子式可知，X为饱和一元醇(或醚)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y，Y发生信息②中氧化反应生成Z，故X为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烃Y，1mlY完全反应生成2mlZ，则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为，则Y为、X为，结合信息③可推知W为。乙苯发生硝化反应生成，然后发生还原反应生成，据此分析解答。
【详解】
(1)由分析可知，Y为，Y的化学名称是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z为，Z中官能团的名称是：羰基；
(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应；
(3)生成W的化学方程式为：；
(4)G是对硝基乙苯()的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基)，G中还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH(NH2)COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH，或者为-NH2、-CH2COOH，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NH2、-COOH，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：和；
(5)由与反应生成；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成，合成路线流程图为：。
25、水浴加热 Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+ 取最后一次洗涤液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净 暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 （1.000-84a）/18a 1
【解析】
（1）①①水浴加热受热均匀，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加热，
故答案为水浴加热；
②将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的化学方程式为Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，
故答案为Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；
（2）①装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，
故答案为暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；②反应后期将温度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，
故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；
③实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a ml，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为aml，根据化学式可知，MgCO3•nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案为（1.000-84a）/18a；
（3）MgCO3•nH2O n=1～5，分析图象400°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.5g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g×=100-82.3，解得n=1，
故答案为1。
26、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 还原 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) KSCN(或硫氰化钾) 不正确 NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+ 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2
【解析】
(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；
(2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性，故答案为：还原；
(3)根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；KSCN(或硫氰化钾)；不正确；
(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；
(5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；
(6)溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，O2能将Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根据题干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+，从而白色沉淀更容易变成灰绿色，故答案为：沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+；
(7)根据上述实验可知道，当NaOH浓度高或者溶液中不存在Fe3+和O2时，制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀，其操作可以是向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案为：向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。
本题主要考查学生的实验探究与分析能力，同时对学生提取信息的能力有较高的要求，难度较大，解题关键在于对题干信息的提取和结合所学知识进行综合解答。
27、KClO3+6HCl(浓) ═KCl+3Cl2↑+3H2O ih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de 饱和食盐水 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 会生成B2O3，使产品不纯 BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑ 2H2O - 4e-═O2↑+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3
【解析】
根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCl气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。
【详解】
(1)A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O；
(2)根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案为：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；
(3)装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸；
(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为：会生成B2O3，使产品不纯；
(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCl，反应的方程式为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3。
明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。本题的难点和易错点为(5)，根据电解原理正确判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离子，阴极室是氢离子放电。
28、2NH3（g）+CO2（g）（l）+H2O（g）△H=-43kJ·ml-1 有利于反应ⅰ、ⅱ正向移动，从而提高尿素产率 55 阴 CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2↑+N2↑+6H+
【解析】
（1）根据盖斯定律及平衡移动原理分析解答；（2）根据速率表达式及平衡常数表达式计算；（3）根据电解质原理分析解答。
【详解】
（1）①由盖斯定律，CO2和NH2合成尿素的热化学方程式由反应ⅰ+反应ⅱ，可得：2NH3（g）+CO2（g）（l）+H2O（g） △H=-159.5kJ·ml-1+116.5kJ·ml-1=-43kJ·ml-1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）（l）+H2O（g） △H=-43kJ·ml-1；
②根据反应ⅰ和反应ⅱ分析，提高氨碳比[，有利于反应ⅰ、ⅱ正向移动，从而提高尿素产率，故答案为：有利于反应ⅰ、ⅱ正向移动，从而提高尿素产率；
（2）①如图所示，10min时，n(CO2)=0.24ml，则，故答案为：；
②根据图示知，反应ii反应慢，则合成尿素总反应进行到55min时到达平衡，故答案为：55；
③合成尿素总反应的平衡常数为，故答案为：；
（3）①电极B上生成氢气，H元素化合价减低，得电子发生还原反应，所以B电极为阴极，故答案为：阴；
②A电极上CO(NH2)2转换生成N2，N化合价升高，失去电子，作为阳极，电极反应为：
CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2↑+N2↑+6H+，故答案为：CO(NH2)2-6e-+H2O=3H2↑+N2↑+6H+。
注意反应中纯液体或是固体的浓度是常数，所以在计算平衡常数时不参与计算。
29、Mg S2O或OS2 sp2 [C(NH3)5Cl]2+ 6 MO2
【解析】
（1）根据图像可以发现该元素的第三电离能显著增大，因此推测其为第二主族元素，而铍只有4个电子，不可能有第五电离能，因此只能为镁元素，其元素符号为；
（2）将一个氧原子换成一个硫原子，因此的甲的化学式为或，中硫原子是杂化，考虑到等电子体的结构类似，因此分子中心原子的杂化类型也为；
（3）根据分析，1ml紫红色的物质中有2ml位于外界，因此剩下的1ml位于内界，其配离子的化学式为，而1ml绿色的物质中有1ml位于外界，因此剩下的2ml位于内界，因此其配位数为4+2＝6；
（4）①四个大球全部位于晶胞内部，因此按1个来算，而位于顶点的氧原子按来计算，位于棱心的氧原子按来计算，位于面心的氧原子按来计算，位于体心的氧原子按1个来计算，因此一共有个氧原子，根据分析，一个晶胞内有4个M离子和8个氧离子，因此其化学式为；
②分子内有4个M和8个氧，因此一个晶胞的质量为，晶体的体积为，代入后化简即可得到；
③把整个晶胞划分为8个小方块，则1号小球相当于左、上、后小方块的体心，2号小球相当于右、下、后小方块的体心，因此其坐标为。
A
B
C
D
将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
①
1mlY完全反应生成2mlZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应
②
+R1COOH
③
RCH2NH2++H2O
编号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.1ml·L－1FeSO4溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
编号
实验操作
实验现象
实验3
向10mL4ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向10mL8ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中
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