2026年江苏扬州市邗江区中考一模化学试卷（含解析）

这是一份2026年江苏扬州市邗江区中考一模化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 垃圾分类已成为生活新时尚， 下列化肥属于复合肥的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题—第20题，共20题)，非选择题(第21题—第25题，共5题)两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Ca-40。
第Ⅰ卷 选择题(选择题共40分)
(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 科学史上每一次重大的发现都推进了科学的发展，中国化学家侯德榜的突出贡献是
A. 提取青蒿素B. 开发合成氨工艺
C. 揭示燃烧的本质D. 创立“联合制碱法”
【答案】D
【解析】
【详解】A. 提取青蒿素是屠呦呦的研究成果，不符合题意。
B. 合成氨工艺是哈伯等国外科学家开发的，不符合题意。
C. 揭示燃烧本质的科学家是拉瓦锡，不符合题意。
D. 侯德榜的突出贡献是创立了联合制碱法（又称侯氏制碱法），符合题意。
故选：D。
2. 下列情况对空气质量不会产生影响的是（ ）
A. 用太阳能发电B. 露天焚烧秸秆
C. 汽车排放尾气D. 建筑施工扬尘
【答案】A
【解析】
【详解】A、太阳能发电没有污染物，对空气质量不会产生影响，故选项正确；
B、露天焚烧秸秆会产生有害气体和烟尘，对空气质量会产生影响，故选项错误；
C、汽车排放尾气会产生大量的空气污染物，对空气质量会产生影响，故选项错误；
D、建筑施工扬尘对空气质量会产生影响，故选项错误。
故选：A。
3. 扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为
A. ﹣3B. ﹣5C. ＋3D. ＋5
【答案】A
【解析】
【详解】设As的化合价为x。根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得砷化镓（GaAs）中As的化合价为：x+（+3）=0，则x=-3。
故选A。
4. 人体摄入过量的铝会对脑和肾等器官造成损害，下列应用不科学的是
A. 使用含铝膨松剂制作油条B. 用钢芯铝绞线做高压输电线
C. 用铝合金制作网球拍D. 用铝扣板做卫生间的吊顶
【答案】A
【解析】
【详解】A. 使用含铝膨松剂制作油条，人食用油条时铝元素会进入人体，过量摄入会损害脑、肾等器官，应用不科学；
B. 铝具有优良导电性、密度小，可制作高压输电线，使用过程中铝不会进入人体，应用科学；
C. 铝合金硬度大、密度小，可制作网球拍，使用过程中铝不会进入人体，应用科学；
D. 铝扣板抗腐蚀、质轻，可做卫生间吊顶，使用过程中铝不会进入人体，应用科学。
5. 垃圾分类已成为生活新时尚。按照垃圾分类“四分法”，废旧纸张属于
A. 其他垃圾B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 可回收物
【答案】D
【解析】
【详解】A.其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外难以回收利用的生活废弃物，废旧纸张不属于该类，错误。
B.有害垃圾是会对人体健康或自然环境造成直接/潜在危害的生活废弃物，如废电池、废药品等，废旧纸张无危害，不属于该类，错误。
C.厨余垃圾是易腐烂的生物质生活废弃物，废旧纸张不属于生物质且不易腐烂，故不属于该类，错误。
D.可回收物是适宜回收、可循环利用的生活废弃物，废旧纸张可回收重新加工造纸，属于可回收物，正确。
6. 物质分类是学习化学的基础，下列物质属于氧化物的是
A. 氧气B. 过氧化氢C. 氯酸钾D. 河水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物；
B、过氧化氢是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
C、氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物；
D、河水属于混合物，不属于氧化物。
故选：B。
7. 下列化肥属于复合肥的是
A. NH4NO3B. K2CO3C. KNO3D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
8. 用过氧化氢制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是
A. 不放出氧气B. 放出氧气速率慢
C. 放出氧气总量会减少D. 放出的氧气不纯
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在常温下可自行缓慢分解产生氧气，忘记加二氧化锰也会放出氧气，错误。
B、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，可加快反应速率，忘记添加时放出氧气的速率会变慢，正确。
C、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，因此放出氧气的总量不变，错误。
D、是否加入二氧化锰与生成氧气的纯度没有关联，错误。
9. 第118号元素是人类目前合成的最重元素，排在元素周期表的最后。下图是该元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A. 该元素原子核内有118个质子
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的元素符号为Og
D. 该元素原子核外有118个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由题目中的元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故该元素原子核内有118个质子，选项正确；
B、由其汉语名称“ ”，可知其为非金属元素，选项错误；
C、由题目中的元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Og，选项正确；
D、由题目中的元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故该元素原子核外有118个电子，选项正确。故选B。
掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息是解题关键。
10. 规范的实验操作是保证实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A. 过滤泥水B. 倾倒液体
C. 滴加药品D. 点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒进行引流，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
D、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
11. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A. 烧碱：具有可燃性B. 水银：是液态的银()
C. 食盐：可用作食品调味剂D. 干冰：干净无杂质的冰
【答案】C
【解析】
【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，不具有可燃性，该选项错误。
B. 水银是汞（）的俗名，不是液态的银（），该选项错误。
C. 食盐的主要成分为氯化钠，可作食品调味剂，该选项正确。
D. 干冰是固态二氧化碳的俗名，冰是固态的水，二者组成不同，该选项错误。
12. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附糖中的色素，可用于脱色制白糖，选项A正确；
B、胃液中含有盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；
C、碳酸氢铵含有氮元素，用作化肥，但碳酸氢铵受热易分解与碳酸氢铵作化肥没有直接联系，选项C错误；
D、CO具有还原性，能把铁从铁矿石中还原出来，工业上利用该性质炼铁，选项D正确。故选C。
阅读下列短文，回答下面3个小题。
中国科学家独创了一种CO2转化新路径，整个过程分三步：第一步是CO2被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸(CH3COOH)，微观示意图如下图；第三步是利用酵母发酵将乙酸转化为葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸。
13. 下列关于葡萄糖说法正确的是
A. 葡萄糖中含有24个原子
B. 葡萄糖是混合物
C. 葡萄糖中C、H、O原子的质量比为1：2：1
D. 葡萄糖由C、H、O元素组成
14. 下列有关第二步反应说法错误的是
A. 该反应是置换反应
B. 反应前后分子的种类和个数都发生改变
C. 反应前后碳原子数目不变
D. 参加反应的CO和H2O质量比为14∶9
15. 下列关于该研究说法正确的是
A. 酵母发酵是物理变化
B. 该技术突破对实现“碳中和”并无帮助
C. 科学技术的研究需要综合利用各领域知识
D. 微生物对人类有利无害
【答案】13. D 14. A 15. C
【解析】
【13题详解】
A、 只有1个葡萄糖分子中才含有24个原子，选项未指明分子个数，错误。
B、 葡萄糖有固定化学式，属于纯净物，错误。
C、 1:2:1是葡萄糖中C、H、O的原子个数比，三者质量比为，错误。
D、 根据葡萄糖化学式()可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，正确。
【14题详解】
第二步反应配平为：
A、 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。
B、 反应前后分子总数由4变为2，且反应生成新物质，分子种类、个数均发生改变，说法正确。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，故碳原子数目不变，说法正确。
D、参加反应的和质量比为，说法正确。
【15题详解】
A、酵母发酵生成了新物质葡萄糖、脂肪酸，属于化学变化，错误。
B、 该技术可消耗，有助于减少碳排放，对实现“碳中和”有重要帮助，错误。
C、该研究涉及化学催化、生物发酵等多领域内容，说明科学技术的研究需要综合利用各领域知识，正确。
D、 部分微生物（如致病细菌）会危害人体健康，并非对人类有利无害，错误。
16. 现象蕴含着本质。下列对现象解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 变瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子间间隔受热增大，分子本身体积不变，解释错误。
B. 竖直向上的火柴难以持续燃烧是因为火焰向上时，下方火柴梗温度不易达到其着火点，并非周围氧气含量少，解释错误。
C. 实验室制CO2若使用浓盐酸，会挥发出HCl杂质，HCl会先与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，或溶解生成的CaCO3，导致石灰水不变浑浊，解释正确。
D. 食盐在水和豆油中溶解情况不同，是因为溶解度与溶剂种类有关，与溶剂质量无关，解释错误。
17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. KMnO4O2B. H2O2H2
C. CuCuSO4D. CaCO3CO
【答案】A
【解析】
【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化可以实现。
B. 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，无法生成氢气，转化不能实现。
C. 铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，转化不能实现。
D. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无法生成一氧化碳，转化不能实现。
18. 球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是
A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B. 在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液
D. 450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较NaCl和CaCl2的溶解度大小，错误；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，错误；
C、未说明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误；
D、饱和溶液溶质质量分数=，450℃时NaCl的溶解度大于CaCl2，因此该温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数一定大于饱和CaCl2溶液，正确。
19. 如图所示实验，A处固体为木炭粉，B处固体为碱式碳酸铜粉末，先后点燃两处带网罩的酒精灯，B处固体颜色由绿变黑再变红。实验时需等B处固体完全变黑之后再封闭左侧导管，以下说法错误的是
A. 酒精灯上的网罩是为了增加火焰温度
B. 酒精灯的正确点燃顺序应为先B后A
C. 中途封闭左侧导管，仅为防止CO泄漏
D. 小气球有平衡气压的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精灯上的网罩可以集中火焰，提高火焰温度，满足反应所需的高温条件，表述正确。
B、 先点燃B处酒精灯，碱式碳酸铜分解生成的CO2可排尽装置内空气，防止后续生成的CO与空气混合加热发生爆炸，同时避免木炭与空气中的氧气反应，表述正确。
C、 封闭左侧导管除防止有毒的CO泄漏外，还可避免碱式碳酸铜分解生成的CO2从左侧逸出，保证CO2与A处木炭充分反应生成CO，“仅为”表述错误。
D、 小气球可缓冲装置内的气压变化，起到平衡气压的作用，同时可收集尾气，表述正确。
20. 甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是
A. 甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材
B. 用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量
C. 光触媒实验中，8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低
D. 冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低
【答案】D
【解析】
【详解】A.甲醛具有防腐性，但甲醛有毒，因此不能用于保存食材，说法正确。
B.由图2可知，相同条件下活性炭用量越大，甲醛浓度下降越快，因此适当增加活性炭用量可提升去除甲醛效果，说法正确。
C.光触媒催化分解甲醛需要紫外线参与，紫外线强度低时反应速率慢，因此8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低，说法正确。
D.由图1可知，甲醛释放量随温度降低而减小，冬天温度低，甲醛释放量低是温度低导致的，不能说明家具中甲醛含量低，说法错误。
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)
21. 千年古城扬州兼具古典韵味与现代活力。
（1）四季风物，认识化学物质。
①绿杨春茶叶中含丰富的氟，能保护牙齿。此处的氟指氟___________(填“元素”或“单质”)。
②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱(C19H21NO2)属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
③秋高气爽，正是品鉴高邮湖大闸蟹的好时节，蟹腿肉中能供能的主要营养物质是___________。
④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
（2）非遗传承，分析化学原理。
①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是___________、___________。
②汪氏盐商住宅大量用“金砖”墁地，此砖致密，断之无孔，击之有金石之声，故名“金砖”。“烧窑水”是“金砖”制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧；产生的CO高温下将氧化铁转化为Fe3O4，使“金砖”呈青黛色，该反应的化学方程式为___________。紧随下一步是窨(‌yìn‌)水工艺，闷窑熄火后，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是___________。
（3）科技创新，彰显化学价值。
①扬州制造的碳化硅产品批量供货小米、比亚迪等车企。碳化硅中m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为___________。
②煤直接液化制备航天煤油成套工艺入选2025年能源行业十大科技创新成果。煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
③2025年，扬州两公司联合宣布，成功研制出全球首款采用特种复合集流体技术的圆柱电芯，攻克锂电池安全、能量、功率三者难以兼顾的行业难题。使用锂离子电池时的主要能量转化方式是化学能转化为___________。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 有机物 ③. 蛋白质 ④. 缓慢
（2） ①. 燃料耗尽 ②. 高空中空气稀薄无法支持燃料燃烧或高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下 ③. ④. 防止冷却时窑内压强变小，外界空气进入，同时水蒸气隔绝氧气，避免被重新氧化
（3） ①. ②. 不可再生 ③. 电能
【解析】
【小问1详解】
①食品成分描述中的“氟”指宏观元素，不是氟单质；
②含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数物质）属于有机物，荷叶碱符合有机物定义；
③蟹肉等瘦肉类食物中主要供能营养物质为蛋白质；
④糯米发酵是进行速率慢、无明显发光现象的缓慢氧化反应。
【小问2详解】
①燃烧需要满足可燃物、温度达着火点、与氧气接触三个条件，高空氧气稀薄，且环境温度低，达不到松脂的着火点，因此火焰熄灭；
②根据反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；水蒸发吸热可降低窑内温度，同时水蒸气能隔绝氧气，避免被重新氧化为氧化铁，保持砖的青黛色，方程式。
【小问3详解】
①、原子个数比为，故化学式为；
②煤是化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源；
③锂电池放电时将储存的化学能转化为电能。
22. 近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对富氢水进行了研究。
一、探究该富氢水中氢元素的存在形式
小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
（1）常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则从定量计算的角度分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是___________。
二、探究富氢水的制备和保存
（3）将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中(如图1所示)。
①将氢气加压溶解到直饮水中时，氢气分子间距离将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：___________。
（4）如果饮用富氢水，你认为应___________(填“常温下”或“煮沸后”)饮用，原因是___________。
（5）研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为___________；通过电解水可以得出有关水的组成的结论是___________。
【答案】（1）中性 （2）过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低
（3） ①. 减小 ②. 氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成氢分子
（4） ①. 常温下 ②. 煮沸后氢气溶解度变小，会从水中逸出
（5） ①. ②. 水由氢元素和氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
pH=7的溶液呈中性，则使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，说明该富氢水呈中性。
【小问2详解】
H2O2中氢元素质量分数为，H2O中氢元素质量分数为，从定量的元素质量分数角度分析，两种物质混合无法得到氢含量高于纯水的液体，因此甲的猜想错误。
【小问3详解】
①构成物质的分子间存在间隔，压强增大时，分子间的间隔会减小，因此将氢气加压溶解到直饮水中时，氢气分子间距离将减小。
②由图2可知，透氢过程是氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后再结合为氢分子，实现氢气的提纯。
【小问4详解】
气体溶解度随温度升高而降低，煮沸后氢气因溶解度减小会从水中逸出，富氢水失效，因此适合常温饮用。
【小问5详解】
方程式略。水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推断水由氢、氧两种元素组成。
23. 扬州部分沿湖、沿江低洼地区存在轻度盐碱地，盐碱地是重要的土地资源之一、兴趣小组进行了一系列综合实践活动。
一、调查土壤的酸碱性
查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。
（1）硫酸钠中阴离子的符号为___________。
（2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的pH约为10，测定pH的操作：用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后立即把试纸呈现的颜色与___________对照，读出pH。
（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是___________。
二、设计盐碱地的改良方案
（4）施用改良剂——石膏(主要成分为硫酸钙)降低碱性。某同学欲配制60mL溶质质量分数为0.1%的碳酸钠溶液(pH≈10.5，密度近似为1g/mL)模拟土壤浸出液，需要称取碳酸钠的质量为___________g。取53mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加一定量的硫酸钙悬浊液，测得混合物的pH降为8.5左右。(已知：硫酸钙微溶于水，硫酸钙和硫酸钠的水溶液都呈中性。)
①所得混合物呈弱碱性的原因是___________。
②大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长，若使上述53mL碳酸钠溶液成为中性，求参与反应的硫酸钙的质量___________(写出计算过程)。
（5）实施休耕轮作。水稻和小麦是扬州地区主要的粮食作物，收割水稻后“休耕”一段时间，待土地得到休养生息后，再种植小麦，这种“轮作”方式可减少盐分积累。
①水稻种植能减少土壤盐分的原因：___________。
②下列有关休耕轮作和土壤改良的说法错误的是___________。
A．秸秆还田可提升土壤有机质含量
B．休耕是指在一定时期内不种植农作物，会严重浪费土地资源
C．改良土壤时需合理使用化学试剂，避免污染
【答案】（1）
（2） ①. 干燥洁净的玻璃棒 ②. 标准比色卡
（3）盐碱地中溶液浓度偏高，大于植物细胞液浓度，植物细胞会失水
（4） ①. 0.06 ②. Na2CO3剩余，Na2CO3溶液显碱性 ③. 解：设参与反应的CaSO4质量为x
m(Na2CO3)=53mL×1g/mL×0.1%=0.053g

x=0.068g
答：参与反应的CaSO4质量为0.068g。
（5） ①. 水稻田长期维持稳定水层，可防止土壤中的盐分随水分蒸发向地表聚集或可以溶解土壤中的盐分，并通过排水将盐分排出田外等 ②. B
【解析】
【小问1详解】
硫酸钠化学式为Na2SO4，解离出的阴离子为硫酸根离子，其离子符号为。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
结合题干给出的渗透原理，盐碱地盐分含量高，外界溶液浓度高于植物细胞液浓度，细胞持续失水导致植物死亡。
【小问4详解】
碳酸钠溶液的质量为60mL×1g/mL=60g，则需要称取碳酸钠的质量为60g×0.1%=0.06g。
①硫酸钙微溶于水，加入量不足时碳酸钠未完全反应，剩余的碳酸钠使溶液呈弱碱性。
②见答案。
【小问5详解】
①水稻为水生作物，种植过程需要大量灌水，可溶性盐随水淋洗排出，降低土壤含盐量；
②A、秸秆还田可提升土壤有机质含量，正确；
B、休耕可恢复土壤肥力、降低盐分，不属于浪费土地资源，错误；
C、改良土壤时需合理使用化学试剂避免污染，正确。
24. 某兴趣小组尝试用紫甘蓝给布料染上蓝色，设计流程如下：
已知：①紫甘蓝色素颜色与pH关系如表1，较多的可溶性Ca2+、Mg2+会导致紫甘蓝色素颜色暗淡，影响染色效果。
表1
②100mL水中分别加入NaOH和Ca(OH)2充分搅拌，pH与加入物质质量的部分图像如图1。
（1）将紫甘蓝切碎放入水中煮沸以提取染液。为获取鲜亮的蓝色，煮制时应用___________(填“硬水”或“软水”)。煮制后的菜渣可用___________操作去除。
（2）用染液浸泡布料时需要持续搅拌，目的是___________。
（3）碱洗调色时一般选用纯碱溶液而不选择烧碱溶液，可能的原因是___________。
（4）固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的铝离子，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。由此可知，布料在水中带___________(填“正”或“负”)电荷。
（5）不同染料染色工艺不尽相同，如活性染料固色时需要在强碱性环境下进行。现代工厂一般加入NaOH以增强碱性，一定体积溶液中OH-越多，pH越___________(填“大””或“小”)；古人会往染料中加入足量的生石灰以获得碱性环境，原理是___________(用化学方程式解释)；此法获得的溶液碱性不够强，可能原因是___________。
【答案】（1） ①. 软水 ②. 过滤
（2）有利于布料与染液充分接触，使布料染色均匀
（3）烧碱的腐蚀性破坏染料或烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色
（4）负 （5） ①. 大 ②. ③. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度小，溶液浓度小
【解析】
【小问1详解】
硬水含较多可溶性、，会使紫甘蓝色素颜色暗淡，因此选软水；
过滤是分离固液混合物的操作，可除去不溶性菜渣。
【小问2详解】
搅拌能加快染液与布料的接触，让染料均匀附着在布料上，提升染色效果。
【小问3详解】
氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不使用烧碱可能是会破坏染料。根据表1，pH>12时紫甘蓝色素呈黄色或无色，根据图1，100mL水中加入0.165g氢氧化钠其pH就达到12.5，要配置并使溶液pH维持在7~12较为困难，容易导致烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色。
【小问4详解】
铝离子带正电荷，异种电荷相互吸引，布料能吸附带正电的铝离子，说明布料带负电荷。
【小问5详解】
溶液中浓度越高，碱性越强，pH越大；
生石灰（CaO）和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水可得到碱性环境，化学方程式略；
氢氧化钙微溶于水，无法溶解得到高浓度的，因此溶液碱性不强。
25. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术，其产品广泛应用于医疗器械、汽车、机械、兵器及航空航天等工业领域。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
（1）原料制备
①制高纯铁粉：可以采用低成本方案，利用高温条件下氢气与赤铁矿精矿粉(Fe2O3)反应获得，写出该反应的化学方程式___________。在工业生产中，从安全角度出发，应先对氢气进行___________。
②制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4(气态)Ni+4CO(气态)，示意图2，则温度较高的是___________(填“a”或“b”)区，判断依据是___________；该工艺中可循环使用的物质是___________。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是___________。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有___________。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是___________(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是___________℃。
【答案】（1） ①. 3H2+Fe2O33H2 O + 2Fe ②. 验纯 ③. a ④. a区进行的Ni(CO)4分解反应，反应温度为200℃，b区进行的是Ni与CO的反应，反应温度为60℃，所以a区温度高 ⑤. CO##一氧化碳
（2）适当提高温度或搅拌
（3） ①. 作保护气，防止Fe、Ni被氧化 ②. 硬度大##强度大##耐腐蚀
（4） ①. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低(或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高) ②. 1000
【解析】
【小问1详解】
①氢气具有还原性，氢气与赤铁矿（主要成分为氧化铁）在高温条件下反应，生成铁和水，反应的化学方程式见答案； 氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃或加热前必须检验其纯度，防止爆炸事故。
②前两个空见答案；b区消耗CO，a区又生成CO，CO可以在装置中循环使用。
【小问2详解】
若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积，以加快反应速率。
【小问3详解】
铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀。
【小问4详解】
由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）；某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
选项
现象
解释
A
变瘪的乒乓球放进热水里迅速鼓起
分子体积受热膨胀
B
竖直向上点燃一根火柴，火柴难以持续燃烧
火柴头周围氧气含量较少
C
用澄清石灰水检验实验室制备的CO2未见浑浊
可能是CO2中混有HCl气体
D
食盐溶于水却不溶于豆油
溶解度与溶剂质量有关
pH
小于3
4-7
7-12
大于12
颜色
红色
紫色
蓝色
黄色或无色