湖南衡阳市第一中学等校2026届下学期考前学情自测 高三化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份湖南衡阳市第一中学等校2026届下学期考前学情自测 高三化学试卷（含解析）高考模拟，共13页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写错误的是， 下列操作不能达到目的的是， 设为阿伏加德罗常数的值，1 ml苯含双键数为等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分；共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 小苏打可用作糕点膨松剂B. 活性铁粉可用作食品抗氧化剂
C. 硫酸铁可用作自来水的杀菌剂D. 可用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打（）受热分解或与酸反应生成气体，反应方程式为，可使糕点内部形成多孔结构，起到膨松作用，A正确；
B．活性铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气反应，防止食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确；
C．硫酸铁溶于水后，发生水解反应：，生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但硫酸铁无强氧化性，无法杀灭细菌，不能用作自来水的杀菌剂，C错误；
D．可与人体呼出的、反应生成，反应方程式为、，可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确；
故选C。
2. “舌尖湖南”行天下。下列有关四种湖南美食的叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．蛋白质相对分子质量较大，属于天然有机高分子化合物，A正确；
B．淀粉属于糖类，组成元素仅为、、，B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生水解反应生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，C正确；
D．湘潭灯芯糕的主要原料为糯米粉、蔗糖等，主要成分为淀粉和蔗糖，不是纤维素，D错误；
故选D。
3. 某课题组通过最新研究发现，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质。茉莉酸的结构简式如图所示。下列关于茉莉酸结构与性质的说法正确的是
A. 属于芳香族化合物B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 有3种含氧官能团D. 没有顺反异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．茉莉酸分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；
B．茉莉酸含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．茉莉酸含酮羰基、羧基2种含氧官能团，C错误；
D．双键碳原子都连接了不同的原子和原子团，有顺反异构体，D错误。
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用溶液腐蚀铜电路板：
B. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：
C. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀：
D. 用氨水溶解试管中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应电荷、得失电子均不守恒，Fe3+得电子、Cu失电子，正确离子方程式应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A错误；
B．与在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确；
C．水解出的与电离出的H+结合，生成Al(OH)3沉淀、和H2O，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，C正确；
D．AgCl与一水合氨反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确；
故选A。
5. 下列操作不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴化氢易溶于水，吸收溴化氢要防倒吸，A能达到目的；
B．氧气的密度大于空气，采用向上排空气法收集氧气，B能达到目的；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口相遇又生成氯化铵，不能收集到氨气，C不能达到目的；
D．氯仿的密度大于水且不溶于水，采用分液操作分离，D能达到目的；
答案选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 0.1 ml苯含双键数为
B. 1 ml油脂在稀硫酸作用下生成的甘油分子数为
C. 和的混合物含阳离子数为
D. 钾与乙醇反应，当生成标准状况下时，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，A错误；
B．油脂在稀硫酸作用下的水解为可逆反应，不能完全水解，故油脂生成的甘油分子数小于，B错误；
C．和的摩尔质量均为120 g/ml，混合物的物质的量为12.0 g120 g/ml=0.1 ml，固体中阳离子仅为，中阳离子为，1ml两种物质均只含1ml阳离子，故混合物含阳离子数为，C错误；
D．钾与乙醇反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑，生成时转移电子，标准状况下4.48 L H2的物质的量为4.48 L22.4 L/ml=0.2 ml，转移电子数为，D正确；
故选D。
7. 氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。
下列叙述错误的是
A. 反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂
B. 反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl)
C. 反应③中过量时还原剂能完全反应
D. 反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A正确；
B．反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑，B正确；
C．反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl（还原剂）不能完全反应，C错误；
D．反应④在加热条件下，Cl2与KOH转化为KCl和KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为∶=5∶1，D正确；
故答案为C。
8. 用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：B. 稳定性：
C. 离子键的百分数：D. 的空间结构为平面三角形
【答案】C
【解析】
【分析】依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为nsnnpnn，，可知基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，Y为氧；Z的原子序数大于8，M位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体的组成，Z为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。
【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能大于，即第一电离能：KPH3，B错误；
C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：K2O>P2O5，C正确；
D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误；
故选C。
9. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热含酚酞的溶液时，发生水解反应：，水解为吸热过程，升温会促进水解，使溶液中浓度增大，溶液碱性增强，酚酞颜色应变深，A错误；
B．向苯酚溶液中滴加浓溴水，发生取代反应生成白色的三溴苯酚沉淀，结论错误，B错误；
C．未说明混合液中和的浓度是否相等，无法通过沉淀先后顺序判断溶度积大小，C错误；
D．分别向溶液、溶液中滴加溶液，溶液中含游离的，发生反应：，溶液变红色；溶液中，主要电离出和，几乎无游离的，滴加溶液不变红色，操作、现象与结论均正确且有相关性，D正确；
故选D。
10. 以含和的废水为原料提取铜和绿色净水剂()的流程如下：
下列叙述错误的是
A. “置换”后，可用强磁铁从粗铜中提纯铜
B. “氧化1”中的作用是氧化
C. “氧化2”中，电子由Cl转移到Fe
D. 实验室模拟“系列操作”需要烧杯、漏斗、玻璃棒等
【答案】C
【解析】
【分析】流程中，金属X（Fe）与废水中的发生置换反应：，生成粗铜和含的溶液。粗铜中含有过量的Fe和，经酸溶后可得；含的溶液经氧化1，氧化为，反应为，进入沉铁步骤，加入，将转化为沉淀；氧化2步骤中，在碱性条件下被氧化为，最终经系列操作得到产品，据此分析。
【详解】A．“置换”步骤中加入的金属X为Fe，粗铜中混有Fe，Fe可被强磁铁吸引，因此可用强磁铁从粗铜中提纯铜，A正确；
B．“氧化1”中通入，目的是将溶液中的氧化为，反应的离子方程式为，B正确；
C．“氧化2”的化学方程式为+5H2O，NaClO是氧化剂，是还原剂，电子由Fe转移到Cl，C错误；
D．“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等步骤，实验室模拟时需要烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，D正确；
故选C。
11. 科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫化物(可变)会在正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是
A. 放电时，可实现转化
B. 放电时，若转移2 ml电子，a极理论上消耗14 g Li
C. 充电时，从a极向b极迁移
D. 多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电时，b极发生还原反应，而中硫的化合价升高，故在充电过程中实现，A项错误；
B．放电时，a极反应式为，转移2 ml电子时理论上消耗2 ml Li，质量为14 g，B项正确；
C．放电时，金属锂为负极，硫-金属氮化物为正极，则充电时，a极为阴极，b极为阳极，充电过程中，锂离子由阳极(b)向阴极(a)迁移，C项错误；
D．多硫化物穿梭效应会导致电池容量衰减、放电效率降低等问题，影响锂-硫电池的性能，D项错误。
12. LiF是锂离子电池的核心原料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数号原子分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 和的配位数均为6B. 与最近且等距离的有12个
C. 3号原子分数坐标为D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察晶胞，1个与(其上下左右前后)6个最近且等距离，配位数为6，同理，的配位数也为6，A正确；
B．以上面心锂离子为例，同平面和上、下平面各有4个锂离子与其等距离且最近，B正确；
C．由1、2号原子分数坐标可知，3号氟离子位于立方体体心，其原子分数坐标为，C正确；
D．锂离子位于立方体的顶点和面心，氟离子位于立方体的棱上和体心，1个晶胞中，NLi+=8×18+6×12=4，NF−=12×14+1=4，晶胞参数的单位为，1nm=10−7cm，则晶体密度ρ=mV=4×(7+19)a×10−73NAg⋅cm−3=1.04×1023a3NAg⋅cm−3，D错误；
故答案选D。
13. 某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应存在多步电子转移过程
B. 过程b中，只断裂和形成了键
C. 该体系中催化剂可以吸收光能
D. 笼状结构与CTPA分子通过分子间作用力结合
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如M、C元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确；
B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误；
C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确；
D．主客体催化体系是与CTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确；
故答案为B。
14. 常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是
A. 代表-与pOH关系
B.
C. 当和共沉淀时，
D. 的平衡常数小于100
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，、组成相似，二者的图线应平行，故代表pc(NH4+)c(NH3⋅H2O)与的关系，根据数据可知，、对应的分别为10−19.85、10−11.25，因为Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以Ksp[Mg(OH)2]=10−11.25，Ksp[Cu(OH)2]=10−19.85，代表与的关系，代表−lgc(Mg2+)与的关系，据此分析。
【详解】A．代表与的关系，L2代表−lgc(Mg2+)与的关系，A正确；
B．代表与的关系，当−lgc(Cu2+)=19.85时，pOH=0，即c(OH−)=1 ml/L，此时Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)⋅c2(OH−)=10−19.85×12=10−19.85，B正确；
C．当和共沉淀时，溶液中相同，故c(Mg2+)c(Cu2+)=c(Mg2+)×c2(OH−)c(Cu2+)×c2(OH−)=Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]=10−11.2510−19.85=108.6，C错误；
D．反应Mg2++2NH3⋅H2O⇌Mg(OH)2+2NH4+的平衡常数K=c2(NH4+)c(Mg2+)⋅c2(NH3⋅H2O)=c2(NH4+)⋅c2(OH−)c(Mg2+)⋅c2(NH3⋅H2O)⋅c2(OH−)=Kb2Ksp[Mg(OH)2]=(10−4.75)210−11.25=101.75