【化学】辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高二上学期期末联考试卷（学生版+解析版）

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1．我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由Ti、Al和Si等元素组成的合金。下列说法正确的是（ ）
A．基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
B．基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种
C．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：
D．基态原子的未成对电子数：Al>Si
2．下列叙述与对应图示相符的是（ ）
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
3．生活中常用到各种酸和碱，25℃时，下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A．NaHSO3B．NaH2PO4C．NaHC2O4D．NaHCO3
4．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子： 810OB．Mg2+的结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-ClD．甲烷的空间填充模型：
5．将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是（ ）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液
B．粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液
C．电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为Cl2，阴极上发生还原反应
D．用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12 L(标准状况)氯气时，阴极增重3.2 g，则M的相对原子质量为64
6．装修后检测室内空气中甲醛(HCHO)的含量越来越引起公众的重视。下列说法错误的是（ ）
A．C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．基态H原子的能层中不包括p能级
C．基态O原子的简化电子排布式为[He]2s22p4
D．基态O原子中，其电子占据的最高能层的符号是L
7．25℃时，KspCuOH2=1×10−20，KspFeOH3=1×10−39。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：CuOH2s⇌Cu2+aq+2OH-aq
B．曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线
C．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有Fe3+
D．对于反应FeOH3s⇌Fe3+aq+3OH-aq，该反应的平衡常数表达式为KspFeOH3=cFe3+·c3OH-
8．Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是（ ）
A．基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B．基态Mg原子中，2px、2py、2pz轨道能量不相同
C．由表中数据可知，Na容易形成Na+，Mg容易形成Mg2+
D．Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色
9．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是（ ）
A．NaH2PO2的水溶液显碱性
B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为H3PO2+H2O⇌H2PO2−+H3O+
C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有H3PO2、H2PO2-、HPO22-和PO23-
D．将0.1 ml·L-1的次磷酸加水稀释至0.01 ml·L-1的过程中，nH+一直增大
10．现代生活离不开方便实用的化学电源。Zn-Cu原电池结构如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
已知：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。
A．CuSO4溶液属于强电解质
B．Zn电极上的电极反应式为：Zn+2e-=Zn2+
C．每生成6.4 g Cu，此时转移0.2 ml电子
D．盐桥中的Cl-往Cu电极工作室方向迁移
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.6 g由NO2和N2O4组成的混合物中，所含原子总数为0.3NA
B．25℃时，1 L pH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数目为0.2NA
C．某密闭容器中，0.2 ml H2与足量的I2反应后，生成HI的数目为0.4NA
D．500 mL 0.1 ml⋅L-1CH3COONH4的中性溶液中，所含CH3COO−的数目为0.05NA
12．一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是（ ）
A．若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连
B．a电极上的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑
C．每生成1.7 g NH3，同时消耗0.05 ml N2
D．若将a电极材料换成相同形状的Na，理论上不能获得O2
13．NaClO溶液具有漂白能力，已知：25℃时，KaHClO=4.0×10−8；lg 2≈0.3。下列说法错误的是（ ）
A．0.1 ml⋅L-1NaClO溶液中，各离子浓度大小关系为：cNa+>cClO->cOH->cH+
B．25℃时，0.1 ml⋅L-1NaClO溶液的pH约为8.8
C．25℃时，将0.01 ml⋅L-1HClO溶液加水稀释至0.001 ml·L-1的过程中，c(ClO−)c(H+)一直减小
D．将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2HClO
14．钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含C2+的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能
B．图2装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH将增大
C．图2装置工作时，Ⅲ室中的Cl-通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移
D．图1装置工作时，a电极的电极反应式为：3H2O+C2H5OH-12e-=2CO2↑+12H+
15．25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示cMg2+、cFe2+或c(HX)c(X−)]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且KspMgOH2>KspFeOH2，当离子浓度降至10-5 ml⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是（ ）
A．KspFeOH2=1×10-17
B．b点为线段ac的中点
C．d点的pH为28+lgKaHX·KspMgOH2
D．25℃时，已知0.2 ml⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则KaCH3COOH”或“”或“”或“＜”)0。
(2)ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数式表示)。
(3)向恒温恒压的密闭容器中投入不同物质的量之比的CH4、CO2、Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图所示。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．当混合气体的nCH4+nCO2+nCO保持不变时，反应体系达到平衡
B．当混合气体中H2O(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡
C．仅压缩容器体积，有利于提高CH4(g)的平衡转化率
D．当CH4、CO2、Ar的物质的量之比为2：2：1，反应体系未达平衡状态时，m(C)m(O)+m(H)=23
②若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)n(H2)的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③根据a、b两点计算反应ⅱ的平衡常数Kp= (用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则O2-往电极 (“X”或“Y”)迁移，若生成的C2H4和C2H6的体积之比为4：3，则消耗的CH4和CO2体积之比为 。
A．从精制食盐水中获得固体氯化钠
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．外加电流法保护钢闸门不被腐蚀
元素
I1/(kJ⋅ml-1)
I2/(kJ⋅ml-1)
I3/(kJ⋅ml-1)
Na
496
4562
6912
Mg
738
1451
7733