2026内江高三下学期第二次模拟考试化学含答案

这是一份2026内江高三下学期第二次模拟考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是
A．侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合
B．我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸
C．指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是
D．贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用C测定其年代
2．下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语或图示表述错误的是
A．HCl中的s-pσ键示意图：
B．的离子结构示意图：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．电子式表示的形成过程：
4．下列实验设计不能达成实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
5．下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．卤化氢中，H—F键长最短，键能最大
B．石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低
C．臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中的大
D．通过二硫键将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好
三、单选题
6．抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其结构简式如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于AA2G的说法错误的是
A．能与乙酸发生酯化反应
B．能发生加聚反应
C．1 ml该有机物能与个发生加成反应
D．1 ml该有机物含有个手性碳原子
7．下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：
B．通入冷的石灰乳中制漂白粉：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．泡沫灭火器的工作原理：
8．某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．电负性
9．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是
A．是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键
B．的空间结构为三角锥形
C．离子键百分数：
D．若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度
11．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X可以是
C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为：
D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用
12．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．改变电源工作电压可控制反应速率
B．b、c为阴离子交换膜
C．产品室发生的反应是
D．理论上每生成1 ml产品，M室溶液质量减少9 g
13．有机物托品酮的合成路线如下图(Me为甲基)。下列叙述正确的是
A．甲是乙醛的同系物
B．生成丁的反应过程涉及加成反应和消去反应
C．丙与托品酮分子中碳原子杂化类型相同
D．可用、HCHO、为主要原料，利用该反应机理制备
14．甲烷在某含M催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．步骤1为反应的决速步骤
B．步骤2的
C．该过程存在极性键、非极性键的断裂和形成
D．该过程实现了的氧化且
15．弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是
A．曲线ⅲ表示，曲线V表示
B．水相中反应的平衡常数
C．
D．当时，体系中
四、解答题
16．苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数据：
某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率：
(1)步骤Ⅰ：氧化
取4.6 mL甲苯、100 mL水和16g(约0.1 ml)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。
①仪器X的名称是___________，冷凝水应从___________口(填“a”或“b”)通入。
②判断反应完全的现象为___________。
(2)步骤Ⅱ：酸化
向步骤Ⅰ所得混合物中加入适量饱和溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
①饱和溶液可用___________代替(填标号)。
a．草酸 b．氨水 c．饱和溶液 d．饱和食盐水
②用热水洗涤滤渣的目的是___________。
(3)步骤Ⅲ：分离
从析出苯甲酸的混合物中分离出产品，所用到的仪器不包括___________(填标号)。
a．铁架台 b．玻璃棒 c．分液漏斗 d．烧杯
(4)步骤Ⅳ：测定
步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3 g，取其中0.1 g配成100 mL溶液，每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 ml/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 mL的KOH标准溶液。
①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是___________。
②配该产品的溶液时，可加入适量___________促进溶解；滴定时选用的指示剂是___________。
③本实验苯甲酸的产率为___________。
17．用菱锰矿(主要成分是，含有、、以及、、、的化合物)直接制备电池级的工艺流程如下：
已知：(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为，易溶于水；25℃时，。回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表第___________周期、第___________族。
(2)“滤渣1”主要含、___________、___________。
(3)“除杂a”通入空气的作用是___________。
(4)可与、、反应生成沉淀，“除杂b”中沉镍的离子方程式为___________。
(5)加入前溶液中浓度为0.002 ml/L，若要使1000 L该溶液中的完全沉淀()，则至少需加入溶液___________L(忽略溶液的体积变化，精确到两位小数)。
(6)“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中回收的副产品的用途有___________(任写一种)。
(7)“氧化”控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。
18．“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
(1)根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。
(2)对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加
b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小
c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率
d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动
(3)在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。
①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。
②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。
(4)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。
②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。
19．布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图：
已知，回答下列问题：
(1)A的分子式为___________。
(2)C含有的官能团名称为___________、___________。
(3)A→B的反应类型为___________。
(4)D→E的化学方程式为___________。
(5)E的同分异构体中，满足以下条件的一共有___________种(不考虑立体异构)。
a．是一种酰胺
b．有三个甲基直接与苯环相连
c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为
(6)对乙酰基苯甲酸甲酯(MAPA)可作多种药物和光刻胶的原料，一种从甲苯合成MAPA的路线如下图所示：
①G→MAPA需要添加的主要有机辅料的名称是___________，反应条件为___________。
②请写出F→G的离子方程式：___________。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．A
5．A
6．D
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．B
13．B
14．C
15．B
16．(1) 三颈烧瓶 a 冷凝管的回流液不再出现油珠
(2) a 洗出滤渣吸附的苯甲酸，减少苯甲酸损失，提高产率
(3)c
(4) 苯甲酸升华逸出，导致产品产量降低 乙醇 酚酞 80%
17．(1) 四 ⅦB
(2) SiO2 CaSO4
(3)把溶液中亚铁离子氧化变成铁离子
(4)
(5)8.03
(6)化学肥料
(7)
18．(1)+247
(2)ab
(3) 减小 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少 增大
(4) Ⅰ 82%
19．(1)
(2) 醚键 酯基
(3)取代反应
(4)
(5)4选项
A
B
日常用品
304不锈钢保温杯
合成橡胶手套
选项
C
D
日常用品
羊毛大衣
纯棉毛巾
选项
A
B
实验目的
制备并收集
量取15.00mL盐酸
实验设计
选项
C
D
实验目的
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
分离和水
实验设计
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条
加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显
金属性：
B
用pH计分别测定浓度均为0.1ml/L的溶液和溶液的pH
溶液的pH较小
极性：
C
将的溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化
加热过程中溶液pH逐渐减小
升高温度，的水解程度增大
D
将粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度
温度计读数降低
反应吸热
名称
相对分子质量
熔点/℃
密度/
溶解性
甲苯
92
0.86
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100℃开始升华)
——
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水