人教版 (2019)必修 第一册元素周期律评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册元素周期律评课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了问题与思考，周期性，大→小，+1→0，规律总结，比与水反应剧烈，金属性，反应较缓，反应剧烈，中强碱等内容，欢迎下载使用。
1.碱金属单质具有什么相似的化学性质？化学性质有何区别？原因是什么？
2.卤素单质具有什么相似的化学性质？化学性质有何区别？原因是什么？
观察并思考：元素原子的核外电子排布有什么变化规律？
结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 的变化。
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的变化。
观察并思考：元素原子的原子半径有什么变化规律？
观察并思考：元素的化合价有什么变化规律？
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。
+1→ +5- 4→ - 1
随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。
+1→ +7- 4→ - 1
冷水不反应，加热少量气泡，溶液不变红
Na > Mg > Al
实验探究:钠、镁、铝与水、酸的反应
最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素金属性
钠镁铝的最高价的氧化物的水化物
请阅读课本103页表,填空：
最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越 。
结论:同周期随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐 。
第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
层数相同，核电荷数增多
失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强
原子核对电子的吸引力增强
金属性减弱非金属性增强
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
对其它周期元素的性质也进行同样的研究，也会得出相同的结论。
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ） A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
2、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
问题1同周期元素的金属性、非金属性如何变化？从结构的角度说明原因。
问题2同主族元素的金属性、非金属性如何变化？从结构的角度说明原因。
问题3判断元素金属性强弱的依据有哪些？1、单质跟水或酸反应越容易，元素金属性越强；2、元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，元素金属性越强。3、金属性强的金属单质能把比它弱的金属置换出来。
问题4判断元素非金属性强弱的依据有哪些？
1、与氢气反应的越容易，非金属性越强2、生成氢化物越稳定，非金属性越强3、元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强4、非金属性强的元素的单质能够把非金属性弱的元素置换出来
问题5元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？应该从什么位置找？
原子、离子半径的大小比较
1、同周期从左到右原子半径依次减小
2、同主族原子半径从上向下依次增大
3、非同周期、非同主族离子或原子：⑴电子层数不同：⑵电子层数相同：
层数不同看层数，层数多的半径大层数相同看质子，质子多的半径小
[讨论1] 性质、结构、位置之间的关系
某元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，请问该元素的位置，该元素与钠反应的产物是什么？
第三周期ⅦA族元素的核外电子排布？该元素单质通入氯化亚铁溶液反应的离子方程式？
某元素的单质能与水剧烈反应生成氢气，该元素的过氧化物为淡黄色固体，能与水反应生成氧气，判断该元素在周期表中的位置？核外电子排布？
问题61.主族元素的最高正化合价与族序数有什么关系?与最外层电子数有什么关系 ？
2.非金属元素的最高正价与它的负化合价有什么关系？
最高正化合价=主族序数=最外层电子数
最高正价+负化合价的绝对值=8
阅读课本105页第五段，回答问题：⑴农药多数含有什么元素？ 在周期表什么位置? ⑵半导体材料出现在在周期表什么位置?⑶催化剂出现在在周期表什么位置?
课堂练习1．下列性质的递变中,正确的是（ ）A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的生成条件越来越易
2．114号元素与铅同主族，下列有关预测不正确的是（ ）A．它具有+2、+3、+4价 B．其晶体具有良好的导电性C．金属性比铜强D．最外层具有4个电子