2026年泰安市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年泰安市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了下列物质属于氧化物的是，蜂蜡可由十六烷酸，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法不能达到目的的是
A．利用活性炭净水，可以软化硬水
B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
2．人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是 ( )
A．实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B．冬天用煤取暖时封闭门窗
C．到煤窑中挖煤用火把照明D．厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风
3．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是
A．N2（O2）—— 通过灼热的铜网
B．NaOH 溶液（Na2CO3）—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C．KCl 固体（KClO3）—— 加入少量二氧化锰，加热
D．NaCl 固体（KNO3）—— 加水溶解，蒸发浓缩，过滤
5．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。下列说法中错误的是
A．“蜡矩成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
B．“釜底抽薪”：利用清除可燃物的方法灭火
C．“热胀冷缩”：说明原子受热变大、遇冷变小
D．“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断地运动
6．下列物质属于氧化物的是
A．B．C．D．
7．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是
A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲
8．蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C16H32On，相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（ ）
A．十六烷酸中含16个碳原子
B．十六烷酸的化学式中：n=2
C．氢元素质量分数比氧元素小
D．碳、氢元素质量比为1：2
9．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
10．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
12．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．
①金属材料
②无机非金属材料
③合成材料
④复合材料钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 ．特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于 ．国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于 ．
14．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，完全反应后过滤。滤液中溶质是______。（写化学式）
15．水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是_____。水的作用：①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量物质分别放入水中，不能形成溶液的是____
A 食盐 B 蛋白质粉 C 植物油 D 蔗糖
②植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为_____。水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是_____，生活中常采用______的方法降低水的硬度。
16．t1℃时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。请据图回答问题：
（1）甲物质溶解度曲线是图2中的_____（填A或B）、
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为_____g、
（3）t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，需要用到的玻璃仪器是_____、
①50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
②100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
（4）要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在_____℃。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置 ,请回答下列问题:
（1）请写出编号仪器的名称: ①____________。
（2）某同学用高锰酸钾制取氧气,应选择的装置是__________（填序号）;若选择G装置收集氧气，理由是__________。实验结束时，要先_______，后_________，原因是______。
（3）实验室制取CO2气体的原料是__________。与B装置相比,使用带有多孔隔板C装置的优点是________;只能用E装置收集CO2气体的原因是__________。若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是_______。
18．某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图_____发生装置（填序号）。收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是_____。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从_____（填字母）通入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行如下的实验检测，各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液，再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应数据如下表：
计算：
（1）样品中氯化镁的质量分数；_______
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；
D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。
2、A
【解析】
A、实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布铺盖，使酒精隔绝氧气而熄灭，故正确；
B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故错误；
C、煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故错误；
D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，燃气有可燃性，燃气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故错误。
点睛：
灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
3、D
【解析】
A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。故选D。
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
4、A
【解析】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
5、C
【解析】
A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故正确；
C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间有间隔，这种间隔在温度高时变大，在温度低时缩小，故错误；
D、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故解释正确。
故选：C。
6、C
【解析】
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
碳酸钙、氢氧化钠、硫酸都含有三种元素，不是氧化物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。故选C。
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。它既是纯净物，也是化合物和氧化物。
7、A
【解析】
试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。
考点：金属活动性顺序
点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。
8、B
【解析】
A、该物质是由十六烷酸分子构成。一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；
B、十六烷酸的相对分子质量为256，则12×16+1×32+16×n=256，解得n=2。B正确；
C、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×32）：（16×2）=192:32:32。则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；
D、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×32）：（16×2）=192:32:32。则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1。D错误。
故选B。
9、B
【解析】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
【详解】
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。
10、B
【解析】
A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；
B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
11、A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12、B
【解析】
A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；
B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；
C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；
D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误；
故选：B。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、①；②；④
【解析】
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①；
（2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②；
（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④。
14、MgCl2和ZnCl2
【解析】
根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，锌能与氯化铜溶液完全反应生成氯化锌溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，化学式是MgCl2和ZnCl2 。
故填：MgCl2和ZnCl2 。
15、1:2 C 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 肥皂水 煮沸
【解析】
电解水产生氧气和氢气，正极产生氧气，分解产生氢气，产生的正负极气体的体积比1:2，植物光合作用利用二氧化碳和水，产生葡萄糖和氧气，水的净化流程：取水、吸附沉降、过滤、杀菌消毒、配水，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
【详解】
（1）水的组成：电解水正极产生氧气，负极产生氢气，产生的正负极气体的体积比是1:2。
（2）水的作用：① 溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，食盐、蛋白质粉、蔗糖都能溶于水，植物油密度比水小，不溶于水，不能形成溶液，故选C。
②植物根系吸收的水和二氧化碳用于光合作用产生葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
（3）水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是肥皂水，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
16、B 36 ② t2
【解析】
（1）由图1可知，t1℃时，甲物质的溶解度为36g，乙物质的溶解度为31.6g，故t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲物质溶解度曲线是图2中的B；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为36g；
（3）t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，溶质的质量为：100g×20%=20g，溶剂的质量为：100g-20g=80g，故应选择100mL的量筒，误差较小，故需要用到的玻璃仪器是：②；
（4）由图2 可知，t2℃时，溶解度曲线A、B相交，说明t2℃时，甲、乙的溶解度相同，这时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，故要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在t2℃。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 AE或AG 氧气不易溶于水 把导管移出水面 熄灭酒精灯 防止水倒流回试管底部,使试管受热不均而炸裂 石灰石和盐酸（或大理石和盐酸） 可以控制反应发生和停止,达到节约药品的目的 CO2的密度比空气大，能溶于水 浓硫酸
【解析】
1）仪器的名称: ①长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应是加热固体制取气体，应选择的发生装置是A；氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。收集装置是E或G，装置是AE或AG；选择G装置收集氧气，理由是氧气不易溶于水。实验结束时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流回试管底部，使试管受热不均而炸裂；
（3）实验室制取CO2气体的原料是石灰石或大理石和稀盐酸。与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是可以控制反应发生和停止，达到节约药品的目的；关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应发生。只能用E装置收集CO2气体的原因是CO2的密度比空气大，且能溶于水。初中学到的干燥剂有：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸，其中氢氧化钠、氧化钙不能干燥二氧化碳。若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是浓硫酸。
18、② 向下排空气法 c
【解析】
氨气密度比空气小，极易溶于水，实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热；二氧化硫密度比空气大。
【详解】
（1）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选图②发生装置；
（2）氨气密度比空气小，极易溶于水，所以应采用的方法是：向下排空气法；
（3）二氧化硫密度比空气大，所以常采用③收集装置，气体应从c通入。
氨气密度比空气小，极易溶于水，应采用的方法是向下排空气法。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、95% 10%
【解析】
（1）根据表格及题干信息可知，15g样品最多生成氢氧化镁的质量是8.7g，然后根据化学方程式进行计算；
（2）根据化学方程式计算得出恰好反应时溶液中氯化钠的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式进行计算。
【详解】
解：设氯化镁的质量为x，氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z
x=14.25g
y=12g
z=17.55g
答:（1）样品中氯化镁的质量分数
（2）17.55g+15g-14.25g=18.3g
71.7g+12g÷10%-8.7g=183g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
实验目的
实验方案
A
检验工厂废水是否呈酸性
取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红
B
除去氯化钙溶液中少量的盐酸
加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将混合气体点燃
D
检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠
取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
烧碱和熟石灰
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
溶于水观察溶解性
B
黄金和黄铜
灼烧后观察颜色
加入稀盐酸
C
氧气和氢气
通入紫色石蕊试液
通过灼热的氧化铜
D
食盐水和稀盐酸
闻气味
滴加硝酸银溶液
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量/g
80
130
135
生成沉淀质量/g
5.8
8.7
8.7