宁德市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份宁德市2025-2026学年中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了下列实验能达到预期目的是，放入水中能形成溶液的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的
B．清激、透明的泉水是纯净物
C．水中有异味时可加入活性炭除味
D．水灭火是降低了可燃物的着火点
2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
3．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确的是
A．西达苯胺由五种元素组成
B．西达苯胺不属于氧化物
C．一个西达苯胺分子的质量是390.4g
D．一个西达苯胺分子由48个原子构成
4．推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
5．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是
A．t℃时该物质的溶解度为 50g/100g水
B．图中 4 个点表示的溶液中只有 z 是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
6．常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Na+、Cl、CO32-
D．H+、NH4+、NO3-、HCO3-
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参与
B．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8．下列实验能达到预期目的是
A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧
B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤
C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液
D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发
9．下列物质转化过程中一定有气体生成的是
A．Fe →FeCl2
B．Fe2O3 →FeCl3
C．Cu（OH）2→CuCl2
D．CaCO3→CaCl2
10．放入水中能形成溶液的是
A．粉笔灰B．奶粉C．橄榄油D．白砂糖
11．要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量
C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌
D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签
12．下列客现事实对应的微观解释正确的是
A．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B．公园里闻到花的香味——分子不断运动
C．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
13．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（ ）
A．5：2 B．5：3 C．5：4 D．1：1
14．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
15．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有______(填序号)。
A 提高实验效率 B 保证固体1全部溶解 C 节约能源
②a．步骤Ⅱ中的操作m应选择如图2中的______(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是______。
b．步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为______(用化学方程式表示)。
③实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量为4.9g，回收的氯化钾的产率为______。(计算结果精确到0.1%)
18．（8分）根据下列的实验常用仪器回答有关问题。
仪器B的名称是__________，仪器G的名称是___________。现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，若不使用仪器A，查阅资料，必需知该浓盐酸有关________的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器_______(填序号)配制溶液。实验室制取CO2，装配一个是能够控制反应速率的发生装置，应选用上述仪器中的__________，其反应方程式为____________________________。用仪器A称量5g的NaCl固体，需要仪器A进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的________，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往_________(选填“左”或“右”，下同)调节。 某微型实验装置如图，甲酸与热的浓硫酸反应生成CO ，利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为______。 澄清石灰水处的现象是___________，该装置为微型实验装置，微型实验的优点是__________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等；猜想1：不相等；猜想2：_____甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量；
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在_____中进行。同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_____。
同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_____(填序号)。
A NH3 B．H2O C．SO2 D．N2
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A．水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；
B．清澈、透明的泉水中含有可溶性的矿物质，属于混合物，故错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故正确；
D．水灭火是水蒸发能降低可燃物的温度使之低于可燃物的着火点而灭火，并不是降低着火点，故错误。
故选：C。
2、B
【解析】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
3、C
【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知，A．西达苯胺由五种元素组成是正确的叙述； B．西达苯胺不属于氧化物是正确的叙述；因为其含有五种元素；C．一个西达苯胺分子的质量是390.4g 是错误的叙述，因为相对分子质量的单位为1，不是克； D．一个西达苯胺分子由48个原子构成是正确的叙述，一个分子中的原子个数为元素符号右下角的角标之和；故答案选择C
考点：有关化学式的计算
4、D
【解析】A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，能确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法确定它们是否含有氧元素，不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，错误；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，错误；C、澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化；澄清的饱和石灰水加热升温后，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出变浑浊，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，正确。故选D。
5、C
【解析】
A、根据图示可知，t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g/100g水，故A错误；
B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；
C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；
D、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，由80g水中最多溶解80g，原来溶液含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D错误。故选C。
认真读图，理解图示的涵义并结合溶解度概念是解题的关键。
6、B
【解析】
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
7、D
【解析】
A、有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；故选项错误；
B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子；故选项错误；
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳；故选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；
故选：D。
8、A
【解析】
A. 除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故正确；
B. 除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故错误；
C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；
D. 除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时，还会生成新的杂质氯化钠，故错误。故选A。
9、D
【解析】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能采用的铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不一定有气体生成，故选项错误。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，故选项错误。
C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体生成，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气体生成，故选项正确。
故选：D。
10、D
【解析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】
A、粉笔灰不溶于水，放入水中能形成悬浊液，故A不正确；
B、奶粉放入水中能形成悬浊液，故B不正确；
C、橄榄油放入水中能形成乳浊液，故C不正确；
D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
溶液的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
11、D
【解析】
A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。
C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。
D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
12、B
【解析】
A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。
13、B
【解析】
根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。
【详解】
解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得关系式为：
Ca------CaCO3
40 100
x 20g

x=8g，
原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。
14、B
【解析】
试题分析：A选项属于溶解不属于乳化；B选项用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化；C选项用酒精洗去试管中的碘，属于溶解；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，发生了化学反应而溶解；故答案选择B
考点：溶解与乳化
15、A
【解析】
A相对原子质量的单位是“一”，一般省略不写，不是g。该元素的相对原子质量为294。故此项错误。
B该元素的原子序数、质子数、核电荷数都是117。故此项正确。
C根据在原子中“质子数=核电荷数=核外电子数”可知其核外电子数为117。故此项正确。
D判断元素种类（金属元素、非金属元素）可根据元素名称的偏旁判断。金字旁的为金属元素。故此项正确。
考点：元素周期表的含义
点评：本题中给出的元素名称陌生，可根据元素周期表的意义解题。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 稀硫酸 产生气泡 碱 铵根 有刺激性气味产生
【解析】
（1）由图可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
（2）碳酸氢铵能与酸反应生成新盐和新酸，属于复分解反应，上述物质属于酸的只有稀硫酸，故填稀硫酸；
碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，产生气泡，故填产生气泡；
碳酸氢铵作为盐，还能与某些碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应，故填碱；
铵盐能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，说明碳酸氢铵组成里有铵根，故填铵根；
碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙，水和氨气，有刺激性气味产生，证明碳酸氢铵中含有铵根离子，故填有刺激性气味产生。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、AC 甲 引流 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 53.8%
【解析】
①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源，故选：AC；
②操作m是将固体与溶液分离，采用的是过滤操作，应选择图2中甲装置，该操作中玻璃棒的作用是引流，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
③设生成氯化钾的质量为x


x≈9.1g
回收的氯化钾的产率为×100%≈53.8%。
18、锥形瓶 长颈漏斗 密度 F BCI或CHI CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ 称量纸或烧杯 右 由红色变成黑色 澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊) 消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)
【解析】
本题考查了溶液的稀释，实验室制取二氧化碳的发生装置改进，炼铁原理装置的改进。
（1）仪器B的名称是锥形瓶，仪器G的名称是长颈漏斗；
（2）稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要知道浓盐酸的质量，不用天平称量，还可根据M=ρV，必需知该浓盐酸有关密度的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器F；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗能控制液体的滴加速率，能控制反应的速率，所以应选上述仪器中的BCI或CHI来组装发生装置；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑；
(3)用天平称量5g的NaCl固体，需要将天平进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的称量纸或烧杯，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往右调节；
（4）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁的颜色变化是：由红色变成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水处的现象是澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊)；微型实验的优点是消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)。
点睛：气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、相等Fe+CuSO4=FeSO4+Cu密闭容器吸收生成的二氧化碳参加化学反应C
【解析】
猜想假设：猜想1：不相等；猜想2：相等；
（1）实验探究：实验探究中，乙组中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜该反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）反思评价：反思评价中，通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成的反应一定要在密闭容器中进行；
（3）优化装置：优化装置中，同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是吸收生成的二氧化碳；
（4）得出结论：得出结论中，同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（5）解释应用：硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是SO2，因为反应前物质中没有硫元素。故选C。
生成物
相关性质
生成物（一）
无色无味的液体，常用作溶剂
生成物（二）
能使澄清石灰水变浑浊的气体。
生成物（三）
有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。
甲组
乙组
实验方案（反应后略）
实验
现象
有气泡产生，
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
猜想2正确
写出反应的化学方程式：
______________________