2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（青岛专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（青岛专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，空气是一种宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．【传统文化】习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，古诗词是中华优秀传统文化之一，下列古诗中没有涉及到化学变化的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．硒酸根SeO中硒元素的化合价为
A．+6B．+4C．-2D．-4
3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．氧气B．氯化钠
C．金刚石D．水
4．下列物质分别加入纯净水中，搅拌后能形成无色溶液的是
A．粉笔灰B．硫酸铜C．食用盐D．植物油
5．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性
C．滴加液体D．用橡胶塞塞住试管
6．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN
7．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是
A．均为阳离子
B．中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷
C．H2O中“2”表示2个氢原子
D．配料表中氯化钾的化学式为KCl
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
9．下列有关实验现象的描述中不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中。下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由无色变为红色
D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面无明显变化
10．【劳育活动】家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是
11．足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是
A．氯乙烷中碳元素的质量分数最大
B．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成
C．氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1
D．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成
12．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是
A．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
13．钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是
A．甲醇中含有4个氢原子B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的性质不变D．生成的和的分子个数比为
14．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是
A．反应前后离子的总数不变B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是
A．地壳中元素含量B．自来水净化模型
C．铝原子结构示意图D．水通电变化模型
16．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液中的阳离子为B．b～c点中有红色固体析出
C．c点时溶液中的反应已经完成D．d点时固体有3种
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
B．单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
18．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
19．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是
A．HCl气体溶于水形成盐酸
B．a点时溶液呈碱性
C．b点时，溶液中的微观粒子只有和
D．向c点时的溶液中加入铁粉，有气泡冒出
20．下列实验操作不能达到实验目的的是
21．草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是
A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2
B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
C．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO
D．装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应
22．有一包白色粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铁、碳酸钾、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究：
步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A．
步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C．
步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。
步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列说法中不正确的是
A．根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钾
D．步骤3中生成的气体质量可能是3.3g
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分)
23．（9分）崂山绿茶是国家地理标志产品，特殊的种植环境和代代传承的制作工艺赋予崂山绿茶独特的品质。
Ⅰ．好茶看茶叶。
（1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。
（2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。
（3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
Ⅱ．好壶配好茶。
（4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。
（5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是_______。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的______（填字母）。

Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
（6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。
（7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。
（8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。
24．（10分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为：___________应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是___________。
（3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是___________。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。(填“a”或“b”)
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。
25．（9分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题：
（1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一_______(填“周期”或“族”)。
（2）地壳中硅元素的含量仅次于_______元素，在生产过程中将石英砂粉碎的目的是_______。
（3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是_______性，写出流程②的化学方程式：_______。
（4）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是_______。
（5）金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700℃发生置换反应，请写出反应的方程式____。
26．（8分）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明。
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。
【探究二】从反应物减少的角度证明。
（3）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。
A．酚酞试液B．Na2CO3C．Ba(NO3)2D．锌片
【探究三】从能量和pH变化的角度证明
（4）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。
（5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。
A．溶液BNaOH溶液
B．b点时加入的A、B溶液体积相等
C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变
【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。
（6）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。
【反思总结】
（7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。
27.（9分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请
你一起进行项目式学习。
任务一：发现“镁”
（1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。
任务二：制备“镁”
（2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：
①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。
②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2
C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D．图中Cl2是可循环使用的物质
任务三：探究“镁”
（3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。
（4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。
②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。
28．（7分）兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液（石灰石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算：
（1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。
（2）a点溶液中的溶质有_______种。
（3）废液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属元素会污染环境
B
“智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油
铁元素能预防人体贫血
C
“美”：绚丽多彩的霓虹灯
稀有气体可用于制作电光源
D
“劳”：给叶片发黄的花草施加磷肥
磷肥可使植物叶色浓绿
选项
实验目的
实验操作
A
除去水中的异味和色素
用明矾吸附
B
区别CaO和CaCO3
加水，测温度变化
C
除去CO2中混有的少量CO气体
通入澄清石灰水中
D
鉴别一氧化碳和氢气
点燃，火焰上方罩干冷烧杯