2025年江苏省淮安市中考化学真题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省淮安市中考化学真题（原卷版+解析版），共13页。试卷主要包含了 物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题共24分）
一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是
A. 露天焚烧垃圾B. 开发清洁能源C. 积极植树造林D. 倡导低碳出行
2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是
A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气B. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花D. CaO易与水反应，可用作补钙剂
3. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是
A. 检查气密性B. 制备CO2
C. 干燥CO2D. 收集CO2
阅读下列材料，回答下列小题。
夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H₁6Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。
4. 下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是
A. 氟氯醚菊酯属于有机化合物B. 氟氯醚菊酯在室温下易分解
C. 氟氯醚菊酯由42个原子构成D. 氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小
5. 各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是
A. 振荡能使试管①中固体完全消失
B. 试管②中的溶质是煤油
C. 对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性
D. 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液
6. 某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是
A. 电热蚊香液不宜长时间使用
B. 废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾
C. 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性
D. 电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动
7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是
A. 化学观念：物质都是由分子构成的
B. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
8. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. Na2SO4溶解度比NaCl大
B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
10. 下列实验方案设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
11. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是
A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧
12. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. a是NH3，b是HCl
B. 反应过程中无须不断补充MgO
C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
第二部分（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
13. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。
（1）陶瓷、玻璃都属于________（选填“无机”或“合成”）材料。
（2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的________发生了改变。
（3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是________。
（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是________。
（5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收()。现欲处理含2.2 t CO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程）
（6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请推测该材料可能具有的性质是________（写出一点即可）。
14. 某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。
（一）选种
（1）农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中________（选填“A”或“B”）处是好种子。
（2）若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水________kg。
（二）生长
有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。
【提出问题】出现此症状的原因是什么？
【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素
【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5；
②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率；
③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。
【进行实验】
（3）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用________（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。
得出结论】
（4）该土壤的________性较强，且缺乏营养元素。
【改进措施】
（5）K2SO4、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是]等都是农业上常用的化肥。
①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充________营养元素。
②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些________，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。
【反思交流】
（6）影响小麦生长的因素还可能是________（写出一点即可）。
（三）收获
（7）普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：________。
（8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。
（9）将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含________（选填“淀粉”或“蛋白质”）。
15. 锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）锰元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。
A. 图1中B. 锰元素属于非金属元素
C. 锰元素的原子序数为25D. 锰元素的相对原子质量为54.94 g
（2）将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。
（3）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。
①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________。
②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。
③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水）
④反应2的原理为，则X的化学式为________。
⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。
方案一：
方案二：
对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。
16. 氢能是一种重要的绿色能源。
【制氢】
（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。
②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。
（2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。
A. 步骤①中发生了化合反应B. 在整个反应前后催化剂的质量不变
C. 过程中催化剂参与了反应D. 该过程总反应的化学方程式是
【储氢】
（3）向含有催化剂NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。
释氢】
（4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。
【用氢】
（5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。
（6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛线
取样，灼烧，闻气味
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样，加水，测温度
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加入适量的Ca（OH）2溶液
D
除去MgSO4溶液中的FeSO4
加入过量的锌粉，过滤