2026年福建泉州市安溪县中考模拟预测化学试卷（学生版）

这是一份2026年福建泉州市安溪县中考模拟预测化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．神舟飞船返回舱成功着陆。下列研究不属于化学范畴的是（ ）
A．研制火箭的助燃剂
B．研究空间站内水的净化与循环使用
C．制造返回舱外层耐高温涂料
D．计算返回舱落点
2．有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是（ ）
A．硝酸铵B．氯化钠
C．氢氧化钠D．蔗糖
3．下图所示实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．倾倒液体
C．检查气密性D．加热液体
4．芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧原子构成
B．含有5个水分子
C．相对分子质量为270 g
D．氢元素质量分数最小
5．热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是（ ）
A．硫B．铁C．氧化铁D．碳酸钙
7．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是（ ）
A．风炉属于混合物
B．“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化
C．“飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
8．用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片（如图），观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”（已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，氧化铝的熔点为2054℃）。下列说法错误的是（ ）
A．铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化
B．“小泡”内包裹的铝处于气态
C．该现象能证明铝的熔点低于氧化铝
D．该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
9．一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的与生成的的分子个数比为
B．从能耗角度分析，该反应的适宜温度为300℃
C．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致
D．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
10．为探究蜡烛燃烧的现象及产物，兴趣小组对课本实验（图一）做了如下改进，用粉笔（主要成分，不可燃，如图二所示）代替蜡烛烛芯[主要成分天然纤维素]，重做图一相应实验，吹灭后还能产生一股更浓厚的“白烟”，下列有关说法错误的是（ ）
A．改进后有利于做“白烟”被重新点燃的实验
B．改进后在火焰上压一块白瓷板，瓷板变黑，说明不同情况下燃烧产物可能不同
C．改进后能更准确探究蜡烛燃烧的产物，避免干扰
D．改进前后两组实验所产生的现象都能证明蜡烛中含有碳元素和氢元素
二、填空题
11．化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
(1)语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”，从微观角度解释在远处能闻到花草香的原因_____。
(2)数学：数学运算在化学上同样发挥重要作用，若化合价代数和为零，则硫酸（）中硫元素的化合价为______。
(3)物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，______（填实验操作）注射器活塞，观察到长颈漏斗末端有气泡产生，说明装置气密性良好。
(4)历史：考古学家测定青铜器中铜锈的成分，测得其中含有碱式氯化铜[]和碱式碳酸铜[]，其中[]的生成是铜与环境中的氧气、氯化物和______密切相关。
(5)地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[]，碳酸氢钙中金属阳离子符号为______。
(6)生物：空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的______作用转化为氧气。
12．中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（填“物理”或“化学”）。
(2)砷剂《黄帝内经》和《本草纲目》等中医典籍都有记录，现代科技要不断发掘中医药的治疗机制。
①砷（As）属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素，砷原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。
②成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷（As）的氧化物，其中砷元素的化合价是，则砒霜的化学式为______。
③雌黄（）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是______。
(3)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……（黄）盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于______。
(4)《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
三、综合应用题
13．水是宝贵的自然资源。
Ⅰ.生活用水
(1)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标，下列指标可通过活性炭吸附达到的是______（填标号）。
A．澄清
B．无色和无异味
C．无细菌或病毒
D．除去难溶性物质
(2)新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是______（填标号）。
A．原子B．元素C．分子D．单质
Ⅱ.实验室用水
下面的化学实验中都用到了水。
(3)图-1中，待装置冷却到室温，打开弹簧夹，产生的现象是______。
(4)图-2中，集气瓶中水的作用是______。
(5)图-3中，反应的化学方程式是______，由此得出水是由氢元素和氧元素组成的。
Ⅲ.水的净化
(6)二氧化氯（）是一种常用于净化水的消毒剂。工业上，以粗盐水为原料生产，工艺流程如图所示。
①电解池中发生的主要化学反应方程式为______。
②生产过程中能循环利用的物质X是______（填化学式）。
四、填空题
14．铜是人类较早发现和使用的金属之一。
(1)火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是______。
②吹炼炉中主要反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
(2)湿法炼铜
①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为______。
②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是______。
③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是______（写一点即可）。
15．学习小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。
(1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液
用量筒和______量取100 mL的蒸馏水，用托盘天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为______结晶（填“降温”或“蒸发”）。
②结合图硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。
五、实验题
16．实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为______。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从______（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
(2)制取乙炔（）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。
②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。
③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。
六、综合应用题
17．工业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（R%为吸附率，为CaO质量，为吸附后的固体质量）。
Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为______。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。
(3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是______。
Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，当反应温度为______℃时，CaO对的吸附率最高。
(5)结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是______。
(6)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附的质量为______g（结果保留1位小数）。
(7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为______。
Ⅲ.氧化钙捕集技术的应用
(8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是，如果再生产2.8吨氧化钙，理论上要完全分解多少吨碳酸钙？
选项
劳动实践
化学知识
A
清洁久未开启的菜窖前先通风
二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚
B
用干电池的碳棒作电解水的电极
常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性
C
明矾处理浑浊的天然水
明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降
D
将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状
分子受热体积变大