宝鸡市2026年中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份宝鸡市2026年中考化学押题卷（含答案解析），文件包含日语docx、日语mp3等2份试卷配套教学资源，其中试卷共3页， 欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（ ）
A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应
2．每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（ ）
A．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”
B．农田灌溉使用喷灌、滴灌技术
C．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
D．共享单车出行
3．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性
B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高
C．该实验可以说明空气中含有稀有气体
D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果
4．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（ ）
A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
5．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：
A．该反应属于置换反应
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1
6．2019年1月3日，嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A．钛、镍均属于金属元素B．钛原子核内中子数为22
C．镍原子核外电子数为28D．镍原子的相对原子质量为58.69
7．下列实验设计或结论合理的是（ ）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤
C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
B．用肥皂水可以区别硬水和软水，蒸馏可以将硬水转化为软水
C．葡萄糖酸锌和葡糖糖酸钙都可为人体补充微量元素
D．任何地区的任何人都必须食用加碘食盐
9．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
10．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是
A．P2O5B．KOHC．NH4ClD．HNO3
11．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是
A．氮、氧、氦、氩
B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅
D．铂、铍、钡、溴
12．下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )

①加热高锰酸钾；②将硝酸钾饱和溶液升高温度；③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失；④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液。
A．①②③④B．①②④C．③④D．①②
14．常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Na+、Cl、CO32-
D．H+、NH4+、NO3-、HCO3-
15．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是
A．用胶带粘合破损书画 B．用白醋泡制软皮鸡蛋
C．用钢丝球擦除灶具污渍 D．用汽油清洗衣服油污
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系量如图所示。请回答下列问题：
a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到_____。bc段（不含b点）反应的化学方程式_____。c点溶液中存在的阳离子为_____。溶液中NaCl的溶质质量分数d_____c（填“＞”“＜”或“＝”）d点溶液中的溶质是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品 Na2CO3的俗名为_______ ，副产品氯化铵在农业上常可用作________ 。工业制法获得的 Na2CO3中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：
①“研磨”的目的是_________________________ 。
②“滤液”中溶质的成分是 ________________(填化学式)。
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 _______________溶液(填化学式)。
④计算 11 g 固体样品中 NaCl 的质量分数(计算结果精确到 0.1%)___________。
18．（8分）根据下列数型图像回答：
图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态
②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。
试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料，小李可排除的气体为______
（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。
(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
（实验三）
X溶液中溶质的化学式为_____
（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=______(用m2和m3表示)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。
2、C
【解析】
A、使用新型、可降解的塑料可以有效的减少“白色污染”，而且可以避免土壤污染。A做法正确；
B、农田灌溉使用喷灌和滴灌的技术，可以节约水资源。B做法正确；
C、焚烧落叶的过程中，可能会产生有毒有害气体。既会污染大气，也可能会对人体造成影响。C做法错误；
D、骑行共享单车，可以有效地减少温室效应气体二氧化碳的排放。D做法正确。
故选C。
3、B
【解析】
A、凡是有气体参加和生成的反应，该实验中有氧气参加反应，故实验前应该检查装置的气密性，该选项说法不正确；
B、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致集气瓶中部分气体通过导管逸出，导致测定结果偏高，该选项说法正确；
C、该实验不能说明空气中含有稀有气体，该选项说法不正确；
D、若把红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，实验不能成功，该选项说法不正确。
故选B。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
4、D
【解析】
A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；
C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
D．由化学方程式


可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。
故选：D。
5、D
【解析】
A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。
6、B
【解析】
A、钛、镍元素的名称均带金字旁，所以两种元素均属于金属元素，选项正确；
B、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钛原子核内中子数不是22，选项错误；
C、原子序数等于原子核外的电子数，所以镍原子核外电子数为28，选项正确；
D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，选项正确，故选B。
原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
7、C
【解析】
试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。
考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。
8、B
【解析】
A、糖类、油脂、蛋白质三种营养物质，能为人体提供能量，故选项错误；
B、用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水，故选项正确；
C、锌元素是微量元素，钙是常量元素，故选项错误；
D、有些地区不缺碘，就不用补碘，故选项错误。故选B。
用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水。
9、C
【解析】
①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
10、C
【解析】
A、五氧化二磷属于氧化物，不属于无机盐，故错误；
B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；
C、氯化铵是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；
D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。
故选：C。
11、B
【解析】
A、氮、氧、氦、氩元素符号依次为：N、O、He、Ar，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；
B、钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，元素符号的第一个字母相同，符合题意；
C、磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；
D、铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意。故选B。
12、D
【解析】
A．②固体物质的分子也是在不断运动的，故错误；
B．③NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误；
C、①在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误；
D、太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保；回收利用废旧金属，有利于资源的保护和环境的保护；农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，正确。
故选：D。
13、A
【解析】
【详解】
①加热高锰酸钾高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，而锰元素的质量不变，当反应完全，则锰元素的质量分数不再变化，故①正确；
②将硝酸钾饱和溶液升高温度，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液,此时无晶体析出,溶剂的质量也无变化，则溶质质量分数不变，故②正确；
③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失，等质量的锌粉和镁粉完全反应，镁产生的氢气多，故③正确；
④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液，氢氧化钠溶液是逐滴滴加的，等于开始是少量，硫酸和硫酸铜过量，少量的氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜，那氢氧化铜又会与过量的硫酸反应，重新生成硫酸铜，这个过程实际等于氢氧化钠与硫酸先反应，实际上，氢氧化铜的形成要在一定高的PH值时才会形成，所以，氢氧化钠先和硫酸中和，降低溶液中浓度，既PH值不断升高，以形成氢氧化铜，故④正确。
故选A。
14、B
【解析】
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
15、B
【解析】
A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；
C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；
D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、溶液变红色钠离子、镁离子＞氯化钠
【解析】
解：（1）a点溶液中，稀盐酸部分反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红色。
故填：溶液变红色。
（2）bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。
故填：。
（3）c点溶液中存在的阳离子为反应生成氯化钠中的钠离子和没有反应的氯化镁中的镁离子。
故填：钠离子、镁离子。
（4）溶液中NaCl的溶质质量分数d大于c，这是因为d点氯化钠质量继续增大，氯化钠增大的幅度大于溶液质量增大的幅度，因此溶质质量分数增大。
故填：＞。
（5）d点溶液中的溶质是氢氧化钠和盐酸、氯化镁完全反应生成的氯化钠。
故填：氯化钠。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、纯碱化肥(或氮肥)增大接触面积，使溶解(或反应)更快更彻底BaCl2 和 NaCl AgNO3(或 Na2CO3)3.6%
【解析】
本题主要考查了碳酸钠的化学性质，常见化肥的种类，根据化学反应方程式的计算。流程图中的主要反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，注意氯化钡溶液的质量。
【详解】
（1）主产品Na2CO3的俗名为纯碱，副产品氯化铵由于是含氮的化合物，在农业上常可用作化肥(或氮肥)；
（2）①物质之间接触面积越大，溶解越快，反应也就越快越彻底。“研磨”的目的是增大接触面积，使溶解或者反应更快更彻底；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。混有氯化钠的碳酸钠与过量的氯化钡反应后过滤，“滤液”中溶质的成分是剩余的 BaCl2和生成的NaCl和原化合物中的NaCl；
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”是看固体表面是否有附着的氯化钡或者氯化钠，只要检验是否有氯化钡或者氯化钠，氯化钡与AgNO3或者Na2CO3均能产生白色沉淀，氯化钠能与AgNO3反应生成白色沉淀。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液加入AgNO3或者Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，所以所用的试剂为AgNO3或者Na2CO3溶液；
④设：样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
x=10.6g
固体样品中 NaCl 的质量分数=×100%=3.6%。
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
18、（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度 ② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央
【解析】
试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 （未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。 所含的离子为：H+、Cl—、Na+
（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。
②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。
（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。
②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。
（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。
考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Cl2 氧气（O2） 装置a反应速率加快,装置b无明显现象 NaOH B 2(m2+m3)
【解析】
查阅资料：
（1）根据资料，小李可排除的气体为氯气（Cl2），这是因为氯气是黄绿色气体；
实验一：
氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃得更旺。为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含O2；
（2）实验二：
若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为装置a反应速率加快，装置b无明显现象；
（3）实验三：
氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，X溶液中溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH；
得出结论：
要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到实验二的现象，即a中产生大量气泡，b、c中无明显现象，故选B；
②氯化铁是催化剂，反应前后质量不变。由于在实验过程中将实验二中a试管的溶液分为等质量的两份，从定量角度需得到的关系式为m1=2（m2+m3）。
A分子特征
B数字含义
①水分子很小
②固体物质的分子不运动
③气体分子间的间隔很大
①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②：氧化汞中汞元素显+2价
③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子
C生活经验
D节约资源
①常用钢丝球擦洗铝制品
②食品包装中抽真空防腐
③用汽油洗去衣服上的油污
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属
③农业灌溉采用滴灌