2025-2026学年宜宾市中考联考化学试题（含答案解析）

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1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是（ ）
A．这一现象说明石蜡的熔点较低
B．要使实验成功，导管不宜过长
C．子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气
D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
2．成语是中国历史和文化的“活化石”、中华民族智慧的结晶，是经过千锤百炼而形成的语言文字的精华。成语言简意赅、意义凝练、形象生动、韵律悠扬。下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A．沙里淘金B．炉火纯青C．量体裁衣D．刻舟求剑
3．下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处
A．15mLB．20mLC．30mLD．40mL
4．钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是
A．原子序数是19B．元素符号为K
C．相对原子质量是39.10D．钾原子的核外电子数为39
5．豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是
A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物
6．下列化学方程式不符合题意的是
A．自制简易灭火器原理:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．用生石灰处理硫酸厂废液:Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
7．下列变化过程中，属于化学变化的是
A．煤的干馏B．蛋白质的盐析C．石油的分馏D．海水晒盐
8．过程中包含化学变化的是
A．燃烧燃料B．砍柴伐木C．裁剪布料D．冲洗碗筷
9．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）
A．+4B．+3C．+2D．+1
10．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
A．纯净物：冰水共存物、干冰
B．化合物：氨水、小苏打
C．合成材料：合金、塑料
D．有机物：Na2CO3、CH3COOH
11．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
12．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．石灰石与稀盐酸反应
C．量度水的体积
D．用胶头滴管吸取液体
14．现有某锌铝合金(Zn－A1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。
A．6.26%B．9.8%C．19.6%D．22.6%
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝
C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．世界是物质的．物质又是多样的．从下列物质A 硝酸铵B 白磷C 液氮D 石灰石E 记忆合金F 含锌食品G 石油H 明矾中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填在相应位置．
（1）可吸附水中悬浮杂质而沉降，起净水作用_____；
（2）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等物质_____；
（3）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质_____；
（4）军事上做烟幕弹，一般保存在冷水中_____；
（5）常用作医疗手术中的冷冻剂_____；
（6）广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面_____；
（7）可防止儿童智力低下，不会得侏儒症_____；
（8）被称之为“工业的血液”的化石燃料_____．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→ __________→ ________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl- ①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
18．（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。下列用途是利用了金属的导电性的是________（填字母代号）。
A．铜作导线 B．金作戒指
C．铝合金作门窗 D．铁锅作炊具将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。
①请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）_________________。
②已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_______________。将锌粉加到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分_______________。
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分_______________。合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试计算：①m 的数值为________。
②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色固体成分进一步探究。白色固体是什么？①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3
Ⅲ．白色固体还可能是
（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。钠着火，可以选用的灭火物质是 。
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、蜡烛中主要物质在温度不高的条件下能变为石蜡蒸汽，说明蜡烛中主要物质的沸点较低，故A错误。
B、该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，故B正确。
C、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟，是石蜡蒸汽，故C错误。
D、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，仍为石蜡蒸汽，而不是该处氧气充足，故D错误。故选B。
2、B
【解析】
A. 沙里淘金，只是将金从泥沙中分离出来，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 炉火纯青涉及到燃料的燃烧，有新的物质生成，是化学变化；
C. 量体裁衣只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 刻舟求剑只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化。
故选B。
3、C
【解析】
试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为100mL，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为 ，则注射器活塞停留在。故选C。
本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为100mL，没有夹紧弹簧夹，空气体积为150mL。
4、D
【解析】
A、由图可知，钾原子的原子序数为19，故不符合题意；
B、由图可知，元素符号为K，故不符合题意；
C、由图可知，钾原子的相对原子质量为39.10，故不符合题意；
D、根据原子序数等于核外电子数的原则，钾原子的核外电子数为19，故符合题意
5、A
【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。
6、B
【解析】
A、该反应生成的水可降低温度，二氧化碳可隔绝氧气，故A选项正确，不合题意；
B、生石灰是CaO的俗称，Ca（OH）2不是生石灰，B选项错误，符合题意；
C、铁会和硫酸铜发生置换反应，C选项正确，不合题意；
D、铁可从酸中置换出氢气，说明铁的活动性强于氢气，D选项正确，不合题意；
故选B。
7、A
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到一系列产品，过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、石油的分馏是利用石油各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐利用蒸发结晶得到氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
8、A
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
【详解】
A、燃烧燃料会生成新的物质，属于化学变化，故A正确；
B、砍柴伐木没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、裁剪布料没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、冲洗碗筷没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
9、A
【解析】
二氧化钛（TiO2）中，氧元素显-2价，设：TiO2中Ti的化合价为x，根据化合物中元素的化合价为零，则有：x+（-2）×2=0 x=+4。故选A。
10、A
【解析】
A、冰水共存物中的冰是固态得水，指的是纯净物水的两种不同状态，属于纯净物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。A正确；
B、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物分类中的盐。B错误；
C、塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料。合金属于金属材料。C错误；
D、碳酸钠（Na2CO3）属于无机物，乙酸（CH3COOH）属于有机物。D错误。
故选A。
11、A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12、C
【解析】
A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13、C
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选C。
浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
14、B
【解析】
锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为： ×100%=19.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%= 9.8%。故选B。
15、C
【解析】
A、高锰酸钾不溶于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法不正确；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法正确。
D、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口出现白雾，该选项说法不正确；
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、H D A B C E F G
【解析】
（1）明矾主要成分是KAl（SO4）2•12H2O，他在水中可以生成胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质的性质，所以明矾可以净水，故选H
（2）碳酸钙坚固耐用，可以用来作建筑材料，也是制玻璃的原料之一，故选D；
（3）硝酸铵固体溶于水要吸热，溶于水后会使溶液温度明显降低，故选A；
（4）白磷着火点低，在空气中保存很容易燃烧，所以要保存在冷水中，故选B；
（5）液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，故选C；
（6）记忆合金具有形状记忆效应，所以广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面，故选E；
（7）锌可以促进人体发育，所以可防止儿童智力低下，不会得侏儒症，故选F；
（8）石油被称为“工业的血液”，故选G。
性质决定用途，需要在掌握一些常见物质的物理、化学性质的基础上了解其用途。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2H2O2 2H2O + O2↑ B C E 检查装置气密性 将带火星的木条放置在集气瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO2
【解析】
本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。
（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；
（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；
②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；
③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。
18、A熔点比较低；密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含有 Zn滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)20.0467.5%
【解析】
(1)A、铜作导线是利用了铜的导电性；B、金作戒指是利用了其稀有和黄色显示高贵；C、铝合金作门窗是利用了其密度小，抗腐蚀性强；D、铁锅作炊具是利用了其导热性；
(2)①钠受热能熔成小球，在水面上游动，说明钠的熔点比较低，密度比水小；
②钠和水反应生成可燃性气体，该气体是氢气，且生成的物质能使无色酚酞试液变红色，所以该物质是氢氧化钠，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的硝酸锌；
(4)①根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
②根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则：
所以此黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 [反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。
考点：物质的鉴别 物质的性质和变化
选项
实验目的
实验操作
A
比较黄铜和铜的硬度
将两金属相互刻画
B
分离CO与CO2
将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质
D
除去NaCl中Na2SO4
加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。
固体全部溶解
向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。
产生白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。
试液不变色
白色固体是 。