2025-2026学年四川省攀枝花市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．水蒸发的过程中，发生变化的是（ ）
A．物质种类B．元素种类C．分子大小D．分子间的间隔
2．空气中体积分数最大的气体是
A．氮气
B．稀有气体
C．氧气
D．二氧化碳
3．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
4．下列人体必需的元素，其中不属于微量元素的是
A．氟B．碘C．铁D．钙
5．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（ ）
A．反应后溶液质量相等
B．铝反应后的溶液质量大
C．镁产生的氢气质量大
D．生成的氢气质量相等
6．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中X＝3
B．金属镓的熔点很低
C．镓的氧化物的化学式为Ga2O3
D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族
7．下列解释不正确的是（ ）
A．八月十五桂花香——分子不停地运动
B．1个水分子的质量约是3×10－26kg——分子质量很小
C．水变成水蒸气——水分子的化学性质发生了变化
D．物质的热胀冷缩现象——分子间的间隔不同
8．对下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
9．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是
A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4
B．反应前后分子的个数没有改变
C．一个X分子中含有三个原子
D．该反应属于化合反应
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是
A．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
B．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+ 3O2↑
12．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是
A．该反应为分解反应
B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．反应前后氧原子的个数不变
D．运输氯酸钠时应轻拿轻放
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．现有H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素写出下列物质的化学式：天然气的主要成分_______ （2）治疗胃酸过多的盐 _______能使紫色石蕊变红的物质_______ （4）溶于水吸热的物质 _______
14．为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2 及Na2SO4杂质，可进行下列操作：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量K2CO3溶液；④加适量盐酸；⑤加过量KOH溶液。则该操作的合理顺序是_____（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____。
15．请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）①________；②_________。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a____b（填“﹤”或“﹥”或“=”符号）。
（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）。
16．用化学用语填空：
（1）2个二氧化硫分子_____。
（2）碳的原子结构示意图_____。
（3）次氯酸（HClO）中的次氯酸根离子_____。
（4）五氧化二氮中氮元素的化合价呈+5价_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
写出图中仪器a的名称：___________。实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的装置是_______（填字母），则C较B的优点是_______________， 若用盛满水的G装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，则制取并收集甲烷选择的装置组合是_________________。
18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
装置A中仪器①的名称_______________；实验室用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式是________________________，检验氧气已经收集满的操作和现象是_______________________________。实险室制取氢气的化学方程式是___________________________，若要收集较纯净的氢气，应选择的装置是____________（填序号）。实验室用装置B制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是___________________。除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用到上述装置中的______，还需要用到下列玻璃仪器组合中的________才能完成实验。
A 漏斗、烧杯、玻璃棒 B 滴管、量筒、试管 C 集气瓶、表面皿、广口瓶亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。
①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________________。
②反应时N2和H2的最佳质量比是_________。如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_____________。
③用实验方法证明确实有NH3生成： ________________________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。
【详解】
A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；
B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意；
C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；
D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。故选D。
2、A
【解析】
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选：A。
3、C
【解析】
试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。
考点：质量守恒定律、物质的性质。
4、D
【解析】
人体的元素按照含量分为常量元素，如：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；常见微量元素有：锌、铁、硒、碘、氟等，故选D。
5、D
【解析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。
常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。
6、D
【解析】
A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故选项说法正确，不符合题意。
B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，故选项说法正确，不符合题意。
C.镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故选项说法正确，不符合题意。
D.同一族的元素最外层电子数相同，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误，符合题意。
故选：D。
7、C
【解析】
A、闻到香味是因为桂花中芳香性化合物的分子不断运动，扩散到空气中造成的，选项A正确；
B、1个水分子的质量约是3×10-26kg，说明分子质量很小，选项B正确；
C、水变成水蒸气发生的是物理变化，水分子没有发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水分子的化学性质没有发生变化，选项C错误；
D、物质的热胀冷缩现象是因为温度改变，分子间的间隔大小发生变化造成的，选项D正确。故选C。
8、C
【解析】
A、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；
C、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。
故选C。
9、B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2CO++O2====2CO2，A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为2×28:32=7:4，正确；B、反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，错误；C、X分子是CO2分子，一个CO2分子中含有3个原子，正确；D、由两种或两种以上的物质发生化学变化生成一种物质的反应叫化合反应，该反应是两种物质发生反应生成一种物质，故属于化合反应，正确。故选B
考点：物质间的质量比、分子的构成、反应类型
10、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中混有的水蒸气，故A正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11、A
【解析】
A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。氢气还原氧化铜的反应：H2+CuOCu + H2O，此选项符合题意；
B. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于置换反应，此选项不符合题意；
C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： ，化学方程式错误，且不属于置换反应，此选项不符合题意。
故选A。
12、B
【解析】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；
D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。
故选B。
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、CH4 NaHCO3 H2CO3 NH4NO3
【解析】
（1）天然气主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多的盐，其化学式为：NaHCO3。
（3）碳酸能使紫色石蕊试液变红，其化学式为：H2CO3；
（4）硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，其化学式为：NH4NO3。
14、①③⑤②④（或①⑤③②④、⑤①③②④） 除去CaCl2和过量的BaCl2
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③⑤②④（或①⑤③②④、⑤①③②④），加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。
除杂要求：不引入新的杂质，加入的试剂不和原物质反应。
15、许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 = 饱和
【解析】
(1)溶液的用途很多，如①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
(2)溶液具有均一性，故a=b。
(3)60ºC时硝酸钾的饱和溶液降温到20ºC时，会有晶体析出，故此时的溶液仍为饱和溶液。
16、2SO2 ClO﹣
【解析】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2。
（2）碳原子的核内质子数为6，其核外第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，其碳原子结构示意图为：。
（3）氢元素显+1价，次氯酸根显﹣1价；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。次氯酸根离子可表示为：ClO﹣。
（4）由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二氮中氮元素的化合价呈+5价可表示为： 。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 B或C 可以控制反应速率 ① AD或AF或AG
【解析】
（1）据所学知识图中仪器a的名称：锥形瓶；
（2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的装置是固-液常温型发生装置B或C，则C较B的优点是可以通过控制液体滴加速率来可以控制反应速率， 若用盛满水的G装置收集氧气，氧气的密度比水的小，气体应从导管①通入；
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，可以用向上排空气法收集，装置为E，也可以用排水法收集收集，装置为D或G，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，发生装置为固-固加热型A，则制取并收集甲烷选择的装置组合是AD或AF或AG。
18、试管 把带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满 G 关闭导气管上的开关 D A 28:6 氮气和氢气是部分化合，还有未反应的氮气和氢气逸出 向D中滴入无色酚酞试液，酚酞变红，说明有氨气生成
【解析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氨气的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
【详解】
（1）装置A中仪器① 的名称试管。
（2）实验室用AE装置组合制取氧气，是高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，检验氧气已经收集满的操作和现象是把带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
（3）实险室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是，氢气密度比空气小，不溶于水，要收集较纯净的氢气，应选择的装置是G。
（4）实验室用装置B制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是关闭导气管上的开关。
（5）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用蒸发装置，故选D，还需要用到下列玻璃仪器组合中的漏斗、烧杯、玻璃棒才能完成实验，故选A。
（6）① C装置的硬质试管中发生反应是N2在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，化学方程式为。
② 由反应时N2和H2的最佳质量比是，如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，（已知NH3极易溶于水），逸出气泡的原因是氮气和氢气是部分化合，还有未反应的氮气和氢气逸出。
③ NH3的水溶液显碱性，向D中滴入无色酚酞试液，酚酞变红，说明有氨气生成。
高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、87%
【解析】
根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g−159.9g=0.1g
设反应消耗锌的质量为x；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g ×9.8%
，解得：=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数是：。
答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
O2
H2O
通入足量浓硫酸，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
CaO
CaCO3
高温煅烧