四川遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一下学期强实班第一次综合素质测评化学试题含答案

这是一份四川遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一下学期强实班第一次综合素质测评化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，4mml电子流入等内容，欢迎下载使用。
化学试题
(考试时间：75分钟；满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是
A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰，碳中和”
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．的电子式为
D．具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．与反应：
B．用溶液吸收废气中的
C．与稀硝酸反应：当时，
D．溶液与少量溶液反应：
3．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A．和与氧气反应只生成特定的氧化物
B．均能作还原剂
C．均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D．的浓溶液与铜反应分别生成氧化物
4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1mlO2(g)和2mlSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是
A．B．C．D．
6．科学家为了解决电池的导电性问题，合成了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：Q>Y>Z>X
B．Y的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成离子化合物
C．W、X 、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
D．Q在过量氧气中燃烧生成的产物能与BaCl2溶液反应生成沉淀
7．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mml电子流入
D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
8．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8ml(过程如图)。
下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1
C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率
D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13
10．根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．用进行合成反应，产物中只有B．表面上的N原子被氧化为氨气
C．不参与氨气的合成反应D．表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
12．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。
③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
A．③、④中现象说明③中的反应是：
B．④中白烟的主要成分是NH4Cl
C．一段时间后⑤中可能变蓝
D．若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6ml NO2需消耗0.8ml氨气
13．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是
A．电子由n极转移到m极
B．H＋可通过质子交换膜移向右侧极室
C．m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-
D．每生成1 ml CO2转移e-的物质的量为2 ml
14．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。
下列说法错误的是
A．在酸性环境中不能稳定存在
B．实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响
C．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
D．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则
15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键形成
A．3B．4C．5D．6
16．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在、
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在、、、、
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题：本题包括4小题，共52分。
17．化学上常见的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。
(2)与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_______。
(3)硒(Se)被誉为“生命元素”。下列有关硒元素性质推断正确的是_______(填序号)。
A．SeO2既有氧化性又有还原性B．H2Se的还原性比H2S弱
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)硒酸加热分解可制备，写出其反应的化学方程式为_______。
(5)前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
A．若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度
B．若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为Cr(Ⅲ)的重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。
②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。
18．甲醇（）在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点。
(1)已知某温度下发生反应：的能量变化如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度
(2)高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，末气体的平均相对分子质量为______，的气体体积分数为______%。
(3)在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应，已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算生成______（吸收或释放）______能量。
(4)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气（氧气）、（解质溶液）构成。其中负极反应式为__________，下列说法正确的是______（填序号）。
a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗（标况下）转移电子
d．电池放电时向a电极移动
19．可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：
(1)装置B中盛装固体的仪器名称是_______。
(2)下列方案适宜在实验室制备的是_______。
A．
B．
C．
D．
(3)装置C中加热时，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液。先变浑浊可能产生的物质是_______，若SO2通入过量，会降低产率，原因是：_______。
(4)装置D中生成Na2S2O3和CO2，写出化学方程式_______。
(5)装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中溶液X最好选择_______ (填序号，后同)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
(6)为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是_______。
A．胶体B．酸性溶液C．品红溶液D．饱和溶液
(7)某同学还设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是_______。
A．B．C．D．
(8)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列说法正确的是_______。
A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂
20．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图：
已知：、
(1)NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。
(2)造成的一种常见的环境污染为_______。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______ (填化学式)。
(4)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的气体2，关系如图(a表示气体2里的物质的量之比)。
①根据图和题中相关信息可得知_______(填字母)。
a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
c.时气体3中含有较多的NO
②标准状况下，当时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的溶液的物质的量浓度为_______。
③为使最大程度的生成，步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比=_______。
(5)用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
(6)流程中生成的溶液浓度测定。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000ml/L酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20ml，计算所得亚硝酸钠溶液的物质的量浓度为_______。
1．B
A．“燃煤脱硫”可减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，与“碳达峰，碳中和”无关，A错误；
B．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为：H-O-Cl，B正确；
C．的电子式为，C错误；
D．不导电，但具有良好的导光性，可以做光导纤维，Si用于制作光电池，D错误；
2．C
A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误；
B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；
故选C。
3．C
根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题；
A．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，A正确；
B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；
C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误；
D．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，D正确；
故选C。
4．C
A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量、表示吸热反应，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意；
B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意；
C．由(c)图可知，在密闭容器中若1mlO2(g)和2mlSO2(g)完全反应生成2mlSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1mlO2(g)和2mlSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2ml，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意；
D．由(d)图可知，，A与C的能量差为E4-E1-E3＋E2，D不符合题意；
故选C。
5．C
1.68L O2的物质的量为1.68L÷22.4L/ml=0.075ml，NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，而硝酸铜与氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铜，根据电荷守恒可知，氢氧根离子的物质的量等于氧气获得电子的物质的量，则n（NaOH）=n（OH-）=4n（O2）=0.075ml×4=0.3ml，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.3ml÷3ml/L=0.1L=100mL。
故选C。
6．D
W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H元素；Y的原子半径大于Z，且在-1价阴离子中Y形成二个共价键，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素；据此分析解答。
A．一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，而N3-、O2-、Na+有2个电子层，核电荷数Na＞O＞N，因此离子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A正确；
B．N的最高价氧化物的水化物为HNO3，其简单氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3，属于离子化合物，B正确；
C．H、Na、S可与O元素分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是两种常见的二元化合物，C正确；
D．S在过量氧气中燃烧生成的产物为SO2，SO2与BaCl2溶液不反应，D错误；
故选D。
7．C
由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。
A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确；
B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确；
C．根据反应可知，参加反应时转移2 ml电子，的物质的量为0.1 mml，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mml电子流入，C错误；
D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。
综上所述，本题选C。
8．C
A．碱石灰溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解生成氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法可收集氨气，A正确；
B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，硫酸与Na2CO3反应制得CO2，CO2在水溶液中与Na2SiO3反应制得H2SiO3，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，B正确；
C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误；
D．Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，二氧化硫表现还原性，D正确；
故选C。
9．B
A．12s时生成C的物质的量为0.8ml，△n(B)=1.0ml-0.6ml=0.4ml，△n(A)=1.6ml-0.4ml=1.2ml，则该反应的化学方程式为，故A正确；
B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15ml/(L•s)，根据方程式的系数比等于速率之比，v(A)= ，故B错误；
C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C正确；
D．12s时△c(A)=0.8ml-0.2ml/L=0.6ml/L，△c(C)=0.4ml/L，△c(B)=0.2ml/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8ml，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8ml=3∶1∶2，△n(A)=1.2ml，△n(B)=0.4ml，n(A)=0.8ml/L×2L-1.2ml=0.4ml，n(B)=0.5ml/L×2L-0.4ml=0.6ml，此时总物质的量为0.8ml+0.6ml+0.4ml=1.8ml，起始时A、B的总物质的量为(0.8ml/L+0.5ml/L)×2L=2.6ml，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确；
故选B。
10．C
A．铁片在浓硝酸中钝化，无法比较氧化性强弱，A错误；
B．浓硝酸可能将亚硫酸根氧化为硫酸根，也可能没有将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此无法证明原样品含硫酸根，B错误；
C．Cl2氧化I⁻生成I2使溶液变蓝，SO2还原I2使蓝色褪去，说明还原性：SO2＞I⁻＞Cl⁻，C正确；
D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀生成CuS和硫酸，生成沉淀是因CuS溶度积小，因此不能证明酸性强弱，D错误；
故选C。
11．D
A．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A错误；
B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误；
C．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，因此参与氨气的合成反应，C错误；
D．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，因此TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D正确；
故选D。
12．B
A．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；
B．产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；
C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；
D．用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6：8，则处理0.6mlNO2需消耗0.8ml氨气，故D正确；
答案选B。
13．A
该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，右边装置电极n是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在微生物的作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，据此分析解答。
A．原电池中电子由负极流向正极，即电子由n极转经外电路移到m极，故A正确；
B．阳离子向正极移动，即H+可通过质子交换膜移向左侧极室，故B错误；
C．左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，故C错误；
D．由电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，生成6ml二氧化碳转移24ml的电子，则生成每生成1ml CO2转移e-的物质的量为4ml ，故D错误；
故答案选A。
14．C
A．由该实验的反应原理可知，在酸性环境中不能稳定存在，A正确；
B．实验1和实验2只有温度不同，变量唯一，可探究温度对反应速率的影响，B正确；
C．的溶解度比较大，初始阶段不会溢出，且有毒，应通过溶液变浑浊的速度比较反应速率快慢，C错误；
D．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，浓度不同，根据控制变量法，可知，D正确；
故选C。
15．C
①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；
③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确；
④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确；
⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确；
⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确；
⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确；
综上所述，正确的有5个，答案选C。
16．B
无色溶液Y中一定不含Fe3+；向溶液Y中加入足量H2O2溶液（盐酸酸化），产生的气体1、溶液1和沉淀；沉淀一定是BaSO4，则溶液Y中一定含有Ba2+、，一定不含，根据元素守恒可知，n(Ba2+)=n()=n(BaSO4)==0.01ml；气体1一定是CO2，则溶液Y中一定含有，n()==0.01ml；向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，产生气体2，则气体2为NH3，溶液Y中一定含有，n()=n(NH3)==0.01ml；综上所述，溶液Y中，一定含有Ba2+、、、，一定不含Fe3+、；且Ba2+、、、的物质的量都为0.01ml，根据电荷守恒可知，溶液Y中一定还含有Cl-，可能含有Na+。
A．由分析可知，溶液Y中一定不存在Fe3+、，A正确；
B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01ml，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01ml，n(Cl-)=0.02ml，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01ml，B错误；
C．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；
故选B。
17．(1)
(2)离子键、(非极性)共价键
(3)AD
(4)
(5)BD
(6)
18．(1)bd
(2) 10
(3) 释放 184
(4) bd
19．(1)三颈烧瓶
(2)AB
(3) S(硫单质) 过量会使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，导致产率降低
(4)
(5)c
(6)B
(7)BC
(8)C
20．(1)
(2)酸雨
(3)
(4) bc
(5)
(6)
A．制备并收集
B．证明非金属性：
C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
D．制取，并验证其还原性
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去
还原性：
D
向溶液中通入气体，出现黑色沉淀
酸性：
实验序号
1
2
3
反应温度
溶液
10.0
10.0
4.0
0.10
0.10
0.10
稀硫酸
10.0
10.0
0.10
0.10
0.10
0
0
共价键
键能
799
436
413
358
467