2026年江苏省宿迁市中考化学一模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年江苏省宿迁市中考化学一模试卷（含答案+解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )
A. 建立海洋保护区B. 禁止工业“三废”排放到大海中
C. 健全海洋环境污染监测系统D. 在海上倾弃和焚烧危险物质
2.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是( )
A. 配制稀硫酸B. 测定溶液pH
C. 过滤D. 烘干
3.下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是( )
A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氢气D. 二氧化硫
4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )
A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C. 碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥
D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料
5.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是( )
A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
6.下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是( )
A. 25∘C时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
D. 高温煅烧碳酸钙
7.下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是( )
A. H+、Na+、NO3−、CO32−B. Na+、K+、SO42−、CO32−
C. NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−D. Fe3+、Na+、Cl−、SO42−
8.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.T1∘C时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 甲试管中加入的固体是KNO3
B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D. 将甲、乙试管分别升温至T2∘C，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲”“Cu>Ag B;;无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验;在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气(或系一个气球收集尾气)
【解析】解：(1)①铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，附着在铝丝表面，会影响实验，因此打磨的目的是除去这层氧化膜；铜的活动性强于银，铜和硝酸银置换出银，生成硝酸铜，据此写出方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
②方案二中：铜丝放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明活动性铝>铜；银丝放入硫酸铜溶液，无明显现象，说明活动性铜>银，因此可以得出三种金属的活动性顺序，故能验证。
③根据两个方案的实验结果，可得活动性顺序为Al>Cu>Ag。
(2)①一氧化碳还原氧化铁时，夺取氧化铁中的氧，体现还原性；反应过程中体现了一氧化碳的化学性质是还原性，故选B。
②C装置是一氧化碳还原氧化铁的反应，高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出方程式。
③原混合气体中本来就混有CO2，装置A的作用是除去原混合气体中的CO2，若没有A，原有的CO2会进入D装置使澄清石灰水变浑浊，干扰反应生成的CO2的检验。
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度需要处理尾气，可点燃将其转化为无毒的二氧化碳，也可以收集起来集中处理。
故答案为：(1)①除去铝丝表面的氧化铝薄膜；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；②能；③Al>Cu>Ag
(2)①B；②；③无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验；④在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气(或系一个气球收集尾气)。
(1)①根据铝丝表面有一层氧化铝薄膜来，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析解答；②根据铜丝浸入到硫酸铝溶液中，不反应，说明金铝属的活动性大于铜，将一根银丝浸入到硫酸铜溶液中，不反应，说明铜金属的活动性大于银来分析解答；
(2)①根据一氧化碳还原氧化铁时，夺取氧化铁中的氧分析回答；②根据一氧化碳还原氧化铁的反应分析；③氢氧化钠能吸收二氧化碳分析。④根据一氧化碳有毒，直接排放会污染空气分析。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，同时书写化学方程式时要注意遵循一定的规律，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
15.【答案】①Ca(OH)2；②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;NaOH、Na2CO3;无色酚酞溶液;检验并除尽碳酸钠，防止碳酸钠的碱性干扰氢氧化钠的检验;若原溶液中只有NaOH，加入CaCl2溶液不仅会因生成微溶的Ca(OH)2而产生白色沉淀，其上层清液(饱和Ca(OH)2溶液)也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨;BaCl2(或氯化钡)
【解析】解：(1)①根据题给溶解性表，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2和NaOH反应，离子浓度较大时Ca(OH)2析出为白色沉淀。
②洗涤后的沉淀加水后，上层清液中溶解了Ca(OH)2，加入Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此可以写出化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(2)【提出猜想】久置NaOH会与空气中CO2反应变质，猜想逻辑：不变质(只有NaOH)、部分变质(既有NaOH又有Na2CO3)、完全变质(只有Na2CO3)，因此猜想Ⅱ为NaOH和Na2CO3。
【实验方案】过量CaCl2可以和碳酸钠反应生成沉淀，除去碳酸钠后，用无色酚酞检验上层清液中的NaOH，若酚酞变红说明含NaOH。
①结合题干信息，Ca(OH)2微溶，若原溶液中只有NaOH，加入CaCl2溶液不仅会因生成微溶的Ca(OH)2而产生白色沉淀，其上层清液(饱和Ca(OH)2溶液)也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨。
②根据题给溶解性表，Ba(OH)2可溶、BaCO3难溶，换成BaCl2后，Ba2+只会和CO32−生成沉淀，不会干扰，解决了原方案的问题。
故答案为：(1)①Ca(OH)2；
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(2)【提出猜想】NaOH、Na2CO3；
【实验方案】无色酚酞溶液；检验并除尽碳酸钠，防止碳酸钠的碱性干扰氢氧化钠的检验；
①若原溶液中只有NaOH，加入CaCl2溶液不仅会因生成微溶的Ca(OH)2而产生白色沉淀，其上层清液(饱和Ca(OH)2溶液)也呈碱性，能使酚酞溶液变红。因此，该实验现象无法区分猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，故结论不严谨；
②BaCl2(或氯化钡)。
(1)①根据题给溶解性表分析；
②根据上层清液中溶解了Ca(OH)2，加入Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
(2)根据久置NaOH会与空气中CO2反应变质，过量CaCl2可以和碳酸钠反应生成沉淀，除去碳酸钠后，用无色酚酞检验上层清液中的NaOH分析；
①根据题干信息分析；
②根据题给溶解性表分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】> 200 0.8%
【解析】解：(1)溶液的pH越大，碱性越强，溶液中OH−的数目越多。由图2可知，a点pH大于b点pH，所以a点溶液中OH−的数目>b点；
(2)由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g。根据质量守恒定律，反应前溶液和加入稀盐酸的总质量等于反应后所得溶液的质量，反应前氢氧化钠溶液质量为100g，加入稀盐酸质量为100g，所以所得溶液的质量为100g+100g=200g；
(3)稀盐酸的质量为100g，溶质质量分数为0.73%，则参加反应的HCl质量为100g×0.73%=0.73g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.73g
4036.5=x0.73gx=0.8g
则溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是0.8g100g×100%=0.8%；
答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是0.8%。
故答案为：(1)>；
(2)200；
(3)0.8%。
(1)根据溶液的pH越大，碱性越强，溶液中OH−的数目越多来分析解答；
(2)根据质量守恒定律，反应前溶液和加入稀盐酸的总质量等于反应后所得溶液的质量来分析解答；
(3)根据HCl的质量和方程式来分析解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，要注意计算的规范性和准确性。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
B
鉴别C、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C
验证乙醇中含有碳元素
取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D
除去稀盐酸中少量的稀硫酸
加入过量的BaCl2溶液，过滤
物质溶解性
NaCl
Na2CO3
NaOH
CaCl2
Ca(OH)2
CaCO3
BaCl2
Ba(OH)2
易溶
易溶
易溶
易溶
微溶
难溶
易溶
易溶
步骤
现象
①取样，加入过量CaCl2溶液
产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加______；
溶液由无色变为红色