2026年黑龙江齐齐哈尔市中考一模化学试卷（含解析）

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1.考试时间90分钟
2.全卷共四道大题，满分100分
3.使用答题卡的考生，请将答案写在答题卡的指定位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题各有一个或两个选项符合题意）
1. 空气成分中能支持燃烧的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故A正确；
B、氮气化学性质稳定，不可燃、不支持燃烧，故B错误；
C、稀有气体化学性质稳定，不能支持燃烧，故C错误；
D、二氧化碳不可燃、不支持燃烧，可以用来灭火，故D错误。
故选A。
2. 春节是中华民族最隆重的节日，下列春节的习俗中，主要发生化学变化的是
A. 剪窗花B. 贴春联C. 包饺子D. 燃爆竹
【答案】D
【解析】
【详解】剪窗花仅改变纸张的形状，贴春联仅涉及春联的位置变化，包饺子仅改变形状，均无新物质生成，均属于物理变化，燃爆竹过程中火药燃烧爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
3. 下列实验基本操作错误的是
A. 取用液体试剂B. 熄灭酒精灯
C. 读取液体体积D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用液体试剂时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图中操作中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、 熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
4. 下列物质在生活中的用途主要利用其化学性质的是
A. 钨用于制作灯丝B. 酒精用作燃料
C. 氢气用于填充探空气球D. 金刚石用于裁玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A、钨用于制作灯丝，是因为钨熔点高，熔点无需化学变化即可体现，属于物理性质；
B、酒精用作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现，属于化学性质；
C、氢气用于填充探空气球，是因为氢气密度小，密度无需化学变化即可体现，属于物理性质；
D、金刚石用于裁玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度无需化学变化即可体现，属于物理性质。
5. 2026年“中国水周”的主题为“国家水网世纪画卷”，强调了水资源保护与利用的重要性。下列关于水的说法或做法中，正确的是
A. 生活中一水多用可有效节水B. 为防治水体污染，禁止使用化肥
C. 用活性炭过滤海水可将其转化成淡水D. 地球上可利用的淡水资源极其丰富
【答案】A
【解析】
【详解】A. 生活中一水多用可减少水资源浪费，是有效的节水措施，故正确。
B. 防治水体污染应合理使用化肥，完全禁止使用化肥不利于农业生产，故错误。
C. 活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素和异味，无法去除海水中的可溶性盐类，不能将海水转化为淡水，故错误。
D. 地球上总水储量大，但可被人类利用的淡水资源占比极低，十分匮乏，故错误。
6. 下列事实的微观解释中，二者不相符的是
A. 碳原子和氧原子属于不同种原子——质子数不同
B. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
C. 金刚石与石墨的物理性质不同——原子结构不同
D. 氧气在加压后可储存在钢瓶中——分子之间有间隔
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳原子和氧原子属于不同种原子，是因为质子数不同，正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，正确；
C、金刚石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不是因为原子结构不同，错误；
D、分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小，故氧气在加压后可储存在钢瓶中，正确。
7. 生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是
A. 油锅起火，用水浇灭B. 发现燃气泄漏，开灯检查
C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶D. 人体缺乏碘元素会引起贫血
【答案】C
【解析】
【详解】A、油的密度小于水，油锅起火时浇水会使油浮在水面继续燃烧，甚至随水蔓延扩大火势，做法错误，故A错误；
B、燃气泄漏时，开灯产生的电火花会引燃泄漏的燃气，引发爆炸，做法错误，故B错误；
C、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧毛发的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有烧塑料的气味，可用灼烧闻气味的方法区分，做法正确，故C正确；
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁才会引起贫血，说法错误，故D错误。
8. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用的解热镇痛药，其化学式为，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚属于有机物B. 对乙酰氨基酚由4个元素组成
C. 对乙酰氨基酚中含有氧分子D. 发烧时可以大剂量服用对乙酰氨基酚
【答案】A
【解析】
【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物外）属于有机物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，该选项正确；
B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，对乙酰氨基酚由4种元素组成，该选项错误；
C、对乙酰氨基酚是纯净物，由C8H9NO2分子构成，不含氧分子（氧分子是构成氧气的粒子），该选项错误；
D、药物需按规定剂量服用，大剂量服用会损害身体健康，该选项错误。
9. 下列有关实验的分析中，正确的是
A. 电解水实验中，为增强导电性，可向水中加入少量乙醇
B. 测定白醋的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测得的pH偏小
C. 做木炭还原氧化铜的实验时，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度
D. 配制NaCl溶液时，装瓶过程中溶液洒出，会导致溶液的溶质质量分数偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙醇在水中以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子，无法增强水的导电性，故A选项不符合题意；
B、白醋呈酸性，pH试纸用水润湿相当于稀释白醋，酸性减弱，测得的pH偏大，故B选项不符合题意；
C、木炭还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩可使火焰集中，提高加热温度，故C选项符合题意；
D、溶液具有均一性、稳定性，装瓶时溶液洒出，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，故D选项不符合题意。
故选C。
10. 下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 硝酸铵溶于水，溶液温度显著升高
B. 用小木棍蘸取浓硫酸后，小木棍变黑
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现大量的白烟
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会显著降低，该描述错误。
B. 浓硫酸具有脱水性，可将纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭黑，因此小木棍蘸取浓硫酸后会变黑，该描述正确。
C. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶盖后出现的是白雾，烟是固体小颗粒，该描述错误。
D. 生成四氧化三铁是实验结论，实验现象描述不能出现生成物的名称，该描述错误。
11. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①农业上常用一定浓度的氯化钠溶液选种，利用密度差异筛选饱满种子，正确；②钾元素能促进作物茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力，正确；
B、①液氮汽化吸收大量热，可实现低温环境用于冷冻治疗，正确；②小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，正确；
C、①天然气属于化石燃料，短时间内无法形成，属于不可再生能源，正确；②氢气燃烧只生成水，无污染且热值高，是清洁的高能燃料，正确；
D、①汽车尾气中含有氮气、二氧化碳等不属于空气污染物的成分，“都会造成空气污染”的表述错误；②熟石灰能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，可用于处理含硫酸的废水，正确。
故选D。
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B. 、的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数一定是8
C. 酸跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨定义为pH硝酸钾
C. 溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠D. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2） ①. 饱和 ②. 60
（3）蒸发结晶 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。P点的含义是：时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，t1​℃时硝酸钾的溶解度是20g，即t1​℃时，100g水中最多溶解20g硝酸钾。那么50g水中最多溶解硝酸钾质量=，将20g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，所得溶液的质量为50g+10g=60g。
【小问3详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以人们常采用蒸发结晶的方法从海水中获取氯化钠晶体。
【小问4详解】
A、由溶解度曲线可知，t3​℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，正确；
B、t1​℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，升温至t3​℃，溶解度增大，溶质质量都不变（因为没有溶质析出），而开始时两溶液质量相等，且t1​℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以等质量的饱和溶液中氯化钠中溶质质量大于硝酸钾中溶质质量，正确。
C、升温后两溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，因为t1​℃时两物质饱和溶液溶质质量分数=，t1​℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，所以t1​℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质质量分数，升温后溶质质量分数依然是氯化钠大于硝酸钾，错误。
D、t1​℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，因为t1​℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，根据，可知等质量的饱和溶液中硝酸钾溶液中溶质质量少，溶剂质量多，即溶剂质量：硝酸钾>氯化钠，错误。
21. 同学们学习了化学的相关知识后，根据某些物质之间的相互反应和转化关系构建了如图所示知识网络。其中A、B、D、E、F分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为铅酸蓄电池中的酸，D常用于配制农药波尔多液。各物质间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系。图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为_______。
（2）C的用途是_______。
（3）过量B溶液和E发生反应的实验现象是_______。
（4）E和F发生反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。
【答案】（1）
（2）灭火（合理即可）
（3）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色
（4） ①. ②. 置换反应
【解析】
【分析】A、B、D、E、F分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为铅酸蓄电池中的酸，故B是硫酸，D常用于配制农药波尔多液，且硫酸能转化为D，所以D是硫酸铜，E能和硫酸反应且可以转化为硫酸铜，所以E是氧化铜，F能和氧化铜则F为单质，氢气或碳单质，（不能为一氧化碳，因为氧化铜属于氧化物，A、B、D、E、F种类不同），C反应且能和C相互转化，所以C是二氧化碳，F是碳，A为碱，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，D是硫酸铜，化学式为：；
【小问2详解】
由分析可知，C是二氧化碳，可用于灭火等；
【小问3详解】
过量B溶液和E是氧化铜和过量硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色；
【小问4详解】
E和F是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
22. 化学实验室常用的仪器如下图所示，请据图回答问题：
（1）仪器A加热后不能骤冷，是为了防止其_______。
（2）用作加液器，将液体注入小口径容器的仪器是_______（填字母序号）。
（3）连接仪器G和H时，先把G管口_______，然后稍稍用力把G插入H。
（4）用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要用到上图仪器中的_______（填字母序号），若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）3%。
【答案】（1）炸裂 （2）E
（3）用水润湿 （4） ①. BCD ②. 大于
【解析】
【小问1详解】
试管为玻璃仪器，加热后温度较高，骤冷会导致受热不均，发生炸裂；
【小问2详解】
略；
【小问3详解】
连接玻璃导管和乳胶管时，应先把玻璃管口用水润湿，这样可减小摩擦力，便于导管插入乳胶管；
【小问4详解】
用浓溶液配制稀溶液的步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），因此选BCD；
量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏多，则最终所配溶液的溶质质量分数大于3%。
23. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合下图回答问题：
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从上图中选择的发生装置是_______（填字母序号），反应的化学方程式为_______。若发现用装置收集的氧气中混有空气，可能的原因之一是_______。
（3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳，可从上图中选择的装置有_______（按连接顺序填字母序号）。实验中，检验二氧化碳是否收集满的实验操作是_______。
（4）将二氧化碳通入下图所示装置，观察到纸花1不变色而纸花2变红，可推知二氧化碳具有的化学性质是_______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. ③. 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）
（3） ①. AFC ②. 将燃着的木条放在集气瓶口
（4）能与水反应生成酸性物质
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B；
略；
如果收集前集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，就会导致收集的氧气中混有空气，或是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，也会导致收集的氧气中混有空气，因为一开始排出的是装置内的空气；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可选择F装置用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，且向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AFC；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
【小问4详解】
纸花1不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；纸花2变红，与纸花1对比可知，是二氧化碳与水反应生成了酸性物质。因此，该实验可推知二氧化碳能与水反应。
24. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题：
（1）进行实验A时，集气瓶中预先加少量水的主要作用是________。
（2）实验B说明二氧化碳具有的物理性质是________。
（3）实验C中，对比铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，可知________是燃烧的必要条件之一。该实验主要利用了铜具有良好的________性。
（4）实验D中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
【答案】（1）吸收反应生成的，防止污染空气
（2）密度比空气大 （3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 导热
（4）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
A实验中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故加水的作用是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气；
【小问2详解】
实验B中二氧化碳能像水一样倾倒到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气大，且密度属于物理性质；
【小问3详解】
实验C中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
略；
【小问4详解】
略。
25. 某化学兴趣小组同学在研究碱的化学性质时，做了如下图A、B所示的两个实验：
（1）实验A中，证明氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应的实验现象是________。
（2）小明同学在实验B中观察到软塑料瓶变瘪，由此得出氢氧化钠能和二氧化碳发生化学反应。小红同学认为该结论不合理，理由是________。
（3）小组同学取实验B反应后的溶液于烧杯中，完成实验C，观察到________的现象，证明实验B中氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。
【实验探究】
（4）实验结束后，同学们将实验A、C烧杯中的所有物质倒入同一个烧杯中，最终只得到无色溶液。则实验A反应后所得溶液中，除酚酞外的溶质有________。
【提出问题】最终所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？
【作出猜想】
（5）猜想1：氯化钠、氯化钙和氯化氢
猜想2：氯化钠、氯化钙和氢氧化钠
猜想3：________
【讨论交流】
（6）兴趣小组同学经过讨论一致认为上述猜想2不合理，理由是________。
【设计实验】
（7）兴趣小组同学为验证上述猜想1成立，设计了如下实验：
【拓展提升】
（8）通过上述实验可知，判断两物质能否发生化学反应，除了看反应物是否被消耗，还可以看________。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）能溶于水
（3）产生白色沉淀 （4）氯化钠和氯化氢##NaCl和HCl
（5）氯化钠、氯化钙##、
（6）酚酞溶液呈无色，溶液中一定不含氢氧化钠（合理即可）
（7） ①. 紫色石蕊溶液（合理即可） ②. 紫色石蕊溶液变红（合理即可）
（8）是否生成新物质
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，加入稀盐酸后发生中和反应，生成氯化钠和水，当碱被完全中和或酸过量时，溶液由红色变为无色，由此可证明氢氧化钠和盐酸以能发生化学反应。
【小问2详解】
二氧化碳能溶于水，该过程同样导致瓶内气压下降，塑料瓶变瘪，因此不能仅凭此现象断定二氧化碳与NaOH发生了反应。
【小问3详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故能通过有白色沉淀生成，证明实验B中氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。
【小问4详解】
将A、C混合后得无色溶液，说明无OH⁻（否则酚酞显红），原C中生成的碳酸钙沉淀溶解，说明实验A中盐酸过量，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故实验A的溶质为NaCl和HCl。
【小问5详解】
最终溶液中一定含NaCl（来自A）和CaCl2（来自C中沉淀溶解），若无过量酸或碱，则溶质仅为二者。
【小问6详解】
猜想2含NaOH，但NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，与“无色溶液”矛盾。
【小问7详解】
结论是猜想1成立，说明盐酸有剩余，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸盐或活泼金属反应生成气体，故能用紫色石蕊溶液或碳酸盐或活泼金属检验。
【小问8详解】
除观察反应物消耗外，还可通过检测是否有新物质生成来判断反应是否发生（如本题中通过检测碳酸根离子证明NaOH与CO2反应）。
四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，化学方程式2分，共13分）
26. 下图是某钙片标签的部分信息，请根据图中内容回答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量为________。
（2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（写最简整数比）。
（3）碳酸钙中氧元素的质量分数为________。
（4）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为________g。
【答案】（1）100 （2）
（3）48% （4）0.6
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙的化学式为，相对分子质量为40+12+3×16=100。
【小问2详解】
钙元素与氧元素的质量比为：40:(3×16)=40:48=5:6。
【小问3详解】
氧元素的质量分数为：
【小问4详解】
每片钙片含碳酸钙 0.75 g ，成人每日服用 2 片，碳酸钙总质量为：0.75g×2=1.5g；碳酸钙中钙元素的质量分数为：；每日摄入钙元素的质量为：。
27. 为测定某纯碱样品（所含杂质可溶于水且在实验过程中不参与化学反应）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组同学取该样品于烧杯中进行如下实验：
请计算：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 8.8g
x8.8g=10644
x=21.2g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（2）解：设参加反应的氯化氢的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 y 8.8g
y8.8g=7344
y=14.6g。
稀盐酸的溶质质量分数为：+8.8g−25g×100%=10%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。题号
一
二
三
四
总分
核分人
得分
A.化学与农业
B.化学与医疗
①农业上用氯化钠溶液选种
②钾肥可以增强作物抗倒伏能力
①利用液氮进行冷冻治疗
②小苏打可用于治疗胃酸过多
C.化学与能源
D.化学与环境
①天然气属于不可再生能源
②氢气是一种清洁的高能燃料
①汽车尾气中的成分都会造成空气污染
②含硫酸的废水可用熟石灰中和处理
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别碳粉和铁粉
用磁铁吸引
B
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠
加入过量的稀硫酸，充分反应
D
除去氮气中混有的氧气
将混合气体通过足量的灼热的铜网
实验操作
实验现象
实验结论
取最终所得无色溶液于试管中，加入________
________
猜想1成立