铜仁市2026年中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份铜仁市2026年中考押题化学预测卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法或做法，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列化学现象描述正确的是( )
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体
2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A．t2℃时, 甲、乙两种物质的溶解度相同
B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙
D．t1℃时，丙物质的溶解度为40
4．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是
A．加热B．加水C．滴加盐酸D．加指示剂
5．下列说法或做法，正确的是
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
6．下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是（ ）
A．久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息
B．在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C．用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒
D．室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应
B．等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应
C．探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响
D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸
8． “检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是
A．草木灰加水搅拌B．过滤
C．检验酸碱性D．测定酸碱度
9．如图是煤（主要含有碳元素）转化为水煤气过程中主要反应的微观示意图，下列有关该反应的叙述错误的是
A．属于置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为1：1
C．反应前后原子总数不变
D．反应前后元素的化合价发生了变化
10．从分子的角度解释下列事实，错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D．将空气液化，体积变小——分子体积变小
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____
a 地壳中金属元素的含量 b 金属的导电性 c 金属的活动性
d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；
③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
a 用上述方法不能制得黄金是因为_____；
b 药金的主要成分是_____；每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____ 等物质相互作用的结果．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
a _____；
b _____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。计算：NH4H2PO4的相对分子质量是______________；NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是__________ (填最简整数比)；NH4H2PO4中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:
(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“”)。
(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g (假设不含结晶水)。
14．化学在能源、环境、资源、粮食、交通等方面发挥了重要作用。化石燃料的燃烧，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响．如：煤燃烧时会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，SO2属于________（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“混合物”），还产生大量二氧化碳气体，人们已尝试使用________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。水是重要的资源，硬度过大的水都不利于生产生活。利用________可以检验硬水和软水。自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________。各种盐也是常见的资源，巧用________固体溶于水制作“冰袋”，给发热病人缓解病情。随着农药、化肥的合理使用，粮食产量大幅提高，粮食中的主要营养成分为淀粉，淀粉属于____（填“蛋白质”“维生素”“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源。2019年1月9日常泰过江通道开工建设，这是泰州境内新添的又一座跨江大桥，大桥路基中的钢筋混凝土属于________（“合成材料”、“复合材料”或“天然材料”）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是__________。红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1．久置固体中可能含有CaCO1的原因是__________________________________。（用化学方程式表示）：
（实验质疑）(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是____________________________________。（用化学方程式表示）乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O1的结论。
理由是______________________________、_________________________________。（用化学方程式表示）504双吸剂中铁粉的作用是___________________________________。
16．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：______。
（查阅资料）
(1)BaCl2溶液显中性；BaCO3是白色固体，难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。
(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。CO2与NaOH的反应和CO2与Ca(OH)2的反应类似Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（实验探究）
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。
（反思交流）
(1)实验室应______保存氢氧化钠；
(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现____，因为Ca(OH)2是______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，如果不点燃，红磷不会燃烧，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选C。
2、A
【解析】
A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
3、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。
故选D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4、C
【解析】
A、加热能够使碳酸钙分解，但现象不明显，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解是否有不溶物难以判断是否含有碳酸钙，不符合题意；
C、氧化钙、碳酸钙都能与盐酸反应，但反应时的现象明显不同；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以若生石灰中含有石灰石，则向其中滴加稀盐酸时，会产生气泡，符合题意；
D、石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，加指示剂不能检验是否含有碳酸钙，不符合题意。故选C。
5、B
【解析】
A、氢氧化钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，原气体中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，观察澄清石灰水的变化，不能证明是否混有CO，故选项说法错误。
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项说法错误。
故选：B。
6、C
【解析】
A．二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能供给呼吸，为防止二氧化碳窒息，久未开启的地窖不可冒然进入，故正确；
B．由于沼气的主要成分是甲烷具有可燃性，在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸，故正确；
C．由于一氧化碳不与氢氧化钙反应，所以用煤炉取暖时，在屋里洒些石灰水不可防CO中毒，故错误；
D．发现室内有煤气泄露，立即打开排气扇通风易引起爆炸，故正确。
故选：C。
7、C
【解析】
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象正确。
故选：C。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8、C
【解析】
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】
A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，不符合题意；
故选：C。
9、B
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2。
【详解】
A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B、参加反应的碳和水的质量比为12：18=2：3，符合题意；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，不符合题意；
D、该反应中，碳元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，不符合题意。故选B。
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
10、D
【解析】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；
B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；
C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；
D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、ce； 常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 反应物中没有金元素 Cu和Zn 2 氧气和水 刷油漆 涂油
【解析】
（1）①由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选ce；
②铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；
③a、因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取；b、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu；
（2）①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第2位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
③可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、115 3：32 55.7%
【解析】
（1）NH4H2PO4的相对分子质量=14+4+2+31+（16×4）=115，故填115；
（2）NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比=（1×6）∶（16×4）=3∶32，故填3∶32；
（3）NH4H2PO4中氧元素的质量分数= ×100%≈55.7%，故填55.7%。
根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、110 ＞ 50
【解析】
根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g 。
14、氧化物 氢气（H2） 肥皂水 吸附色素和异味 硝酸铵（NH4NO3） 糖类 复合材料
【解析】
（1）SO2由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，氢气燃烧只生成水，不会引起温室效应；故填：氧化物；氢气；
（2）用肥皂水可检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭具有吸附性，所以自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附作用，硝酸铵溶于水吸热；故填：肥皂水；吸附色素和异味；硝酸铵；
（3）淀粉属于糖类，是人体能量的主要来源。故填：糖类。
（4）钢筋混凝土由金属材料和无机非金属材料组成，属于复合材料。故填：复合材料。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、维生素 CO2+Ca(OH)2=CaCO1↓+H2O CaO HCl(或稀H2SO4) Fe CaCO1 CO2+Ca(OH)2=CaCO1↓+H2O Fe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2O Fe+2FeCl1=1FeCl2 吸收氧气和水
【解析】
久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca(OH) 2和CaCO1，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁生成氯化亚铁。
【详解】
食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是维生素。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca(OH) 2和CaCO1．久置固体中可能含有CaCO1的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
[实验探究]
碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
[实验质疑](1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含的结论，理由是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O1的结论。理由是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，铁和氯化铁生成氯化亚铁，化学方程式为。
[反思]504双吸剂中铁粉能和氧气和水生成氧化铁，故作用是吸收氧气和水。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则固体中可能含有碳酸钙，碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碱能使无色酚酞溶液变红色，铁粉能和氧气和水生成氧化铁。
16、只有碳酸钠 猜想一 溶液变红色 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 密封 白色固体 微溶于水
【解析】
猜想假设：
猜想一：没有变质时只有氢氧化钠
猜想二：部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：全部变质时是碳酸钠。
实验探究：
（1）用小试管取少量固体样品加水，再滴加过量BaC12溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一不正确；
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
实验结论：
NaOH变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
反思交流：
（1）实验室应密封保存氢氧化钠。
（2）理由是：CaC12溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为Ca（OH）2是微溶于水的物质。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钙微溶于水。
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
B
CaO固体
CaCO3
加水，溶解，过滤
C
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入过量稀硫酸
D
CO2
HCl
将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．
固体中一定含有_______
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的______________．
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．
固体中一定含有_______
（1）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有_______
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_____不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液。
_____
猜想二正确，猜想三不正确
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．
固体中一定含有CaO
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的HCl(或稀H2SO4)
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．
固体中一定含有Fe
（1）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有