2026届内蒙古自治区赤峰市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份2026届内蒙古自治区赤峰市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了下图所示实验操作，正确的是，下列变化中属于化学变化的是，下列海南特产中富含蛋白质的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量
D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝
2．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（C3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．反应中涉及的物质都是氧化物
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应后C3O4质量减少
D．反应前后氧元素的化合价不变
3．点燃篝火时，将木柴架空些，目的是
A．加快散热速度B．提高空气中氧气的含量
C．降低木柴着火点D．增大木柴与空气的接触面积
4．下图所示实验操作，正确的是
A．过滤B．滴加液体
C．氧气的验满D．除去CO中的CO2
5．下列图示实验中能够达到实验目的的是（ ）
A．测量空气中氧气质量
B．探究氢氧化钠与二氧化碳反应
C．检验铵态氮肥
D．区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液
6．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )
A．钠、氯都属于金属元素
B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45g
D．a表示的是一种阴离子
7．下列变化中属于化学变化的是
A．海水晒盐B．酒精挥发C．电灯发光D．火药爆炸
8．下列海南特产中富含蛋白质的是
A．白沙绿茶B．万泉河鲤C．琼中绿橙D．桥头地瓜
9．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。
已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl。若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。溶液的组成是________。 若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。
请写出电池工作时反应的化学方程式。溶液pH将如何变化？如何用pH试纸测溶液的pH？
14．化学改变我们的生活。很多家庭使用一种简单实用的“扫地机器人”，它可以帮助我们自动打扫地面卫生。请回答下列问题。
①机身外壳材料的主要成分是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更_____（填“大”、“小”或“不确定”）。金属铝耐腐蚀的原因是_____，写出该反应的化学方程式_____。
②机内塑料万向轮，属于_____材料（填“无机”或“合成”或“复合”）。水是生命资源
①自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
②很多家庭使用家用净水器，向净化后的水中加入_____即可判断是软水还是硬水。
③如图为电解水的实验，试管a、b中产生的气体体积比约为_____，该实验证明水是由_____组成的。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。氢氧化镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。
16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”， 将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是_______________________________。CaCl2溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？针对疑问，甲组同学的猜想如下：
猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________________________。分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______________。15℃时，向一定量的10%盐酸中滴加质量分数为0.148%的氢氧化钙溶液，溶液的pH与所加氢氧化钙溶液的质量（克）如图所示，则b点对应的溶液中溶质是_________；向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根据c点时数据可知，稀盐酸的质量为______g.
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，“钻石恒久远，一颗永流传”，是指钻石很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，错误；B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，错误；C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，高温的生铁在空气中锤打时，碳和氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低，生铁转化为钢，正确；D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，错误。故选C。
点睛：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
2、B
【解析】
氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；
B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；
C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；
D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。
催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。
3、D
【解析】
燃料充分燃烧的方法是增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。
【详解】
A、点燃篝火时，将木柴架空些，增大可燃物与氧气的接触面积，故A不正确；
B、空气中氧气的含量不变，故B不正确：
C、木柴的着火点不能被改变，故C不正确；
D、将木柴架空，可以增大木柴与空气的接触面积，以促进木柴燃烧，故D正确。故选D。
着火点是物质本身的属性，不能被改变。
4、D
【解析】
A.过滤时要用玻璃棒引流，否则易导致浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏，选项错误 ；
B. 向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
C. 进行氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将混有二氧化碳的一氧化碳气体通过氢氧化钠溶液，可以除去CO中的CO2，选项正确。
故选D。
5、B
【解析】
A、选项图中装置是测定空气中氧气所占体积分数的装置，不能测定空气中氧气质量，不能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠和水都能跟二氧化碳反应，当向左瓶倒入20mL氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，两者都与二氧化碳反应，所以，二氧化碳消耗较多，左瓶变瘪程度较大，当向右瓶倒入20mL水，因为，只有水与二氧化碳反应，二氧化碳消耗较少，右瓶变瘪程度较小，可以达到探究氢氧化钠与二氧化碳反应的目的，故符合题意；
C、检验铵态氮肥实际上就是检验生成气体氨气，氨气与水生成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，因此，试管口应放湿润的红色石蕊试纸，选项不能达到实验目的，故不符合题意；
D、区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液不能用碳酸，因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，碳酸钠、氯化钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，因此，选项不能达到实验目的，故不符合题意，故选B。
6、B
【解析】
试题分析：A选项氯元素属于非金属元素；B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；C选项氯的相对原子质量是35.45；D选项a表示的是一种阳离子；故答案选择B
考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图
7、D
【解析】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
8、B
【解析】
A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意；
B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意；
C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意；
D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。
故选B。
9、C
【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。
点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
10、A
【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。
点睛：根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、HCl和NaCl Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH 无色酚酞 NaOH或 NaCl
【解析】
（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色说明溶液呈中性或酸性，盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，故填：HCl和NaCl；
（2）取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤，滤液仍为红色，溶液呈碱性，由于有氢氧化钠生成，故一定含有氢氧化钠，氢氧化钙溶液过量，则一定含有氢氧化钙；过量的氯化钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入酚酞试液溶液变红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚酞试液不变色，则样品中含有氯化钠，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2和NaOH，无色酚酞，NaOH或NaCl．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 (1)8 g (2)6.9%
【解析】
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
==
x=8g
y=11.7g
a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%
答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．
（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）2H2+O2＝2H2O（2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（3）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
【解析】
（1）由题干信息可知，电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2＝2H2O；
（2）氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，由于水的增多，使氢氧化钾溶液的溶质质量分数减小，故碱性减弱，pH减小;
（3）测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH.
电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的条件不是点燃，所以书写化学方程式时，不能注明条件是点燃。
14、大 铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜（或铝的表面产生致密的氧化膜） 4Al+3O2＝2Al2O3 合成 蒸馏 肥皂水 2：1 氢、氧元素
【解析】
（1）
①合金比组成纯金属的硬度大，金属铝耐腐蚀的原因是铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化；
②塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，塑料属于合成材料；
（2）
①单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯净物，其它净水操作得到的都是混合物；
②常采用肥皂水区分硬水和软水，浮渣多泡沫少的是硬水，无浮渣或浮渣很少泡沫多的是软水；
③电解水的实验，负极相连生成的是氢气，正极相连生成的是氧气，负极和正极产生的气体体积比约为2：1，该实验证明水是由氢、氧元素组成的。
答案为：（1）①大； 铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜（或铝的表面产生致密的氧化膜）；4Al+3O2＝2Al2O3 ；②合成；（2）①蒸馏；②肥皂水；③2：1； 氢、氧元素。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Ra(OH)2可解离出Ra2+ 有沉淀产生 非金属氧化物 Ra(OH)2可解离出OH- 取少量Ra(OH)2溶液于试管中，通入二氧化碳气体 有沉淀产生 酸碱指示剂 Ra(OH)2可解离出OH- 取少量Ra(OH)2溶液于试管中,并加入酚酞溶液，再滴加足量稀盐酸 红色溶液变无色
【解析】
由于Ra(OH)2属于碱，具有碱的通性，可以使指示剂变色，可以与非金属氧化物反应，可以与酸反应，可以与某些类型的盐反应；又由于碳酸镭是难溶性盐，因此Ra(OH)2可以与碳酸盐反应。
①能够与含CO32-的盐反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出Ra2+，取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到有沉淀产生，则预测成立。
②能够与非金属氧化物反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出OH-，取少量Ra(OH)2溶液于试管中，通入二氧化碳气体，如果有有沉淀产生，则预测成立。
③能够与酸碱指示剂反应，因为Ra(OH)2在溶液中能电离出OH-，取少量Ra(OH)2溶液于试管中，并加入酚酞溶液，再滴加足量稀盐酸，如果红色溶液变无色，则预测成立。
故填：
16、 CaCl2 HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 CaCl2与Na2CO3反应也会成生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 反应物是否过量 HCl和CaCl2 红 1.46
【解析】
[演示实验] 将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，反应为氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是；刚好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有氯化钙，猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和氯化氢不共存；
[实验探究] 方案1:氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；方案2：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体，可观察到溶液变浑浊；
[评价反思] （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为氯化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，向溶液中滴加碳酸钠生成沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；
（2）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量（反应物是否有剩余）；
[拓展延伸]由图可知，C点时氢氧化钙和盐酸刚好完全反应，此时氢氧化钙溶液的质量为100g，而b点氢氧化钙溶液的质量50g，盐酸有剩余，此时溶液中的溶质有生成的氯化钙和剩余的氯化氢；因d点氢氧化钙溶液有剩余，溶液呈显碱性，向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈红色；设稀盐酸中溶质的质量为x，


x=0.146g
则稀盐酸溶液的质量为：0.146g÷10%=1.46g
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
_____
取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____反应
_____
_____，
如果观察到_____，则预测成立。
③能够与_____反应
_____
_____，
如果观察到_____，则预测成立。
实 验 步 骤
实验现象
结论
方案1
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡。
___________
溶液中
含有
Ca(OH)2
方案2
取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体
___________
方案3
再取少量烧杯内溶液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，振荡。
产生白色沉淀
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的盐反应
Ra(OH)2可解离出Ra2+
取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到有沉淀产生，则预测成立。
②能够与非金属氧化物(填物质类别)反应
Ra(OH)2可解离出OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中，通入二氧化碳气体，
如果观察到有沉淀产生，则预测成立。
③能够与酸碱指示剂(填物质类别)反应
Ra(OH)2可解离出OH-
取少量Ra(OH)2溶液于试管中,并加入酚酞溶液，再滴加足量稀盐酸，如果观察到红色溶液变无色，则预测成立。