江苏省镇江市2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份江苏省镇江市2026年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列有关金属材料的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（ ）
A．实验B．观察C．假设D．做结论
2．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）
A．80％B．64％C．16％D．96％
3．生活离不开化学,下列认识正确的是
A．煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点
B．用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液
D．用食盐水除去菜刀表面的锈斑
4．下列说法中，正确的是
A．用水灭火时降低了可燃物的着火点
B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同
C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素
D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法
5．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．司马光砸缸B．凿壁偷光
C．曾青遇铁化为铜D．铁杵磨成针
6．下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
7．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（ ）
A．葡萄糖酸钙口服液B．补铁酱油
C．含硒茶叶D．含氟牙膏
8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
9．下列物质的用途和性质对应正确的是（ ）
A．氧气用于炼钢：氧气具有可燃性
B．硫酸用于除铁锈：硫酸能与活泼金属反应
C．洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污
D．二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气
10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请用线段将物质的化学式与物质类别之间连接起来。__________
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A 反应后溶液的总质量
B 参加反应的氯化钙质量
C 氯化钙溶液中溶质的质量分数
D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品24g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．“宏观-微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式，请结合如图1回答问题。
如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是______。根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象______；微观本质是______。
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。下列说法正确的是_____
At1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
Bt2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
Ct2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
Dt1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小红在家里帮爸爸用炉具清洁剂（含氢氧化钠溶液）清洗灶具时，偶然发现清洁剂滴加到金属铝制品上后，结果发现也有气泡产生。
[提出问题]铝也可以与碱溶液反应吗？产生的气体是什么？
[查阅资料]1、铝和氧化铝不但都能跟酸反应，也都能和氢氧化钠水溶液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）等物质；2、白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色。
[提出猜想]对反应产生的气体猜想： A：是氧气； B：是氢气； C：是二氧化碳。
C的猜想是错误的，理由是_____。
[设计实验]按照图I所示的装置进行实验
（1）反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到_____，则A的猜想错误。
（2）为验证猜想B成立，用图Ⅱ所示装置进行实验，放好药品，连接好仪器向装置内先通一会儿气体后再加热，这样做的原因是_____。
（3）通过对图II所示装置③和④中出现的_____和_____现象分析，可以得出B的猜想正确。
[得出结论]铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为_____。
16．用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。为什么有的小组会出现白色不溶物？
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：
（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。白色不溶物是什么？
①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。
②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
I.是没有参加反应的镁；
II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；
III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀
IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀
对（实验探究一）D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。
（实验反思）甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确；
B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确；
C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；
D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。
2、A
【解析】
设参加反应的氧化铜的质量为x，
CuO + H2SO4="==" CuSO4+ H2O
80 98
x 60g×9.8％
80/x=98/60g×9.8％
x=4.8g 4g混合物，先加热完全氧化后，质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量；氧化铜中铜和氧的质量比为：64:16，原固体中铜的质量为3.2g
固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%； 选A
3、B
【解析】
A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多， 用硬水洗涤衣物，，浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污分散成小油滴，形成乳浊液； D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B
4、B
【解析】
A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；
B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；
C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；
D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。
5、C
【解析】
A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。
D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
6、D
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．硬铝片比纯铝片硬度大；B．钢的性能优良，是铁的合金；C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D
考点：金属材料、金属的防护
7、A
【解析】
A．葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；
B．铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
C．硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
D．氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。
故选A。
8、A
【解析】
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A
9、D
【解析】
A、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，选项A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸除铁锈利用的是金属氧化物与硫酸的反应，选项B不正确；
C、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用于除油污，选项C不正确；
D、二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，选项D正确。
故选D。
本题考查了物质的性质及用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大。
10、D
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体，正确；
C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；
D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、
【解析】
单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．
【详解】
氧化铝属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钾属于盐，铂属于金属单质．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、20 88.3% AB
【解析】
（1）根据图可知生成的沉淀的质量为20g；
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z。

解得： x=21.2g y=23.4g z=22.2g
样品中 Na2CO3 的质量分数为：×100%≈88.3%
（3）A、反应后溶液的总质量24g+100g+96g-20g=200g，符合题意；
B、参加反应的氯化钙质量为22.2g，符合题意；
C、只知道反应的氯化钙的质量，而氯化钙溶液的质量是过量的，所以氯化钙溶液中溶质的质量分数没法求算，不符合题意；
D、只能求算恰好完全反应时氯化钠的质量为23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反应时，溶液的质量无法求算，所以溶液中氯化钠的溶质质量分数无法求算，不符合题意。故选AB。
（4）取混合物样品24g，含有碳酸钠的质量为21.2g，设生成的二氧化碳的质量为a，
根据
解得：a=8.8g，
设二氧化碳完全反应消耗的碳的质量为b，
解得b=2.4g, 则剩余的碳的质量为8g-2.4g=5.6g。
所以图像的起点为（0，8），终点为（8.8,5.6）,故二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图如图所示。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子
【解析】
（1）反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的，则2C、D圆圈内的符号分别是Cu、Fe2+、SO42-；会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；微观本质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子。
14、甲 。 增加溶质 丙 BD
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是：甲；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质；
（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的规律与图中的丙相似；
（4）A．t1℃甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300g×=100g，故B正确；
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙需要的水最多，故所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙，故D正确。故选BD。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、反应物不含碳元素 带火星的木条不复燃 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一会儿气体后再加热； 固体由黑变红 无水硫酸铜变蓝
【解析】
提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故C的猜想是错误的；
设计实验：（1）A的猜想是错误的，则生成的气体不是氧气，故反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃；
（2）因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通一会儿气体后再加热；
（3）B猜想成立，该气体是氢气，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，无水硫酸铜遇水变蓝，故通过对图II所示装置③和④中出现的固体由黑变红和无水硫酸铜变蓝现象分析，可以得出B的猜想正确；
得出结论：铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为：。
16、与镁条的用量 无气泡产生 不成立 硝酸银 氯 排除溶液中氯离子的干扰 Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑
【解析】
本题考查了实验探究物质的组成成分，金属、盐的化学性质，质量守恒定律及其应用，氯离子的检验等。
实验探究一：
实验结论：根据实验最初没有不溶物剩余，随着镁条长度增加，不溶物也在增加，通过上表可知,出现白色不溶物与镁条的用量有关；
实验探究二：
实验1：若假设I不成立，产生固体中不存在镁，加入稀盐酸无气泡；
实验2：氯化镁可溶于水。适量蒸馏水，充分振荡不溶物没有减少 假设II不成立；
实验3：若假设Ⅲ不成立，假设IV成立，白色不溶物中一定含有氯元素，实验现象是①不溶物立即溶解，②出现白色沉淀，实验操作是加入稀硝酸再加入的溶液是硝酸银；
实验反思：
（1）由于原溶液中含有氯离子，验证沉淀中含有氯离子时要先排除溶液中氯离子的干扰；
（2）镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气，化学方程式为：Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑。
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
试管
A
B
C
D
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
不溶物
无
少量
较多
很多
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
适量的稀盐酸
_______________________
假设I不成立
实验2
适量蒸馏水，充分振荡
不溶物没有减少
假设II_____
实验3
①适量的稀硝酸
②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液
①不溶物立即溶解
②出现白色沉淀
白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。