信阳市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份信阳市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了水蒸发的过程中，发生变化的是，物质性质和用途关联正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
2．关于 NH4NO3 的分析正确的是
A．名称：销酸氨B．摩尔质量：80g
C．含有两种原子团D．该物质中氮元素的化合价相同
3．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液
4．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B．铜用作导线
C．二氧化碳制碳酸饮料
D．氮气用作保护气
6．水蒸发的过程中，发生变化的是（ ）
A．物质种类B．元素种类C．分子大小D．分子间的间隔
7．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
8．实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是
A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶
9．物质性质和用途关联正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（ ）
A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算
11．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
12．理化知识应用广泛，下列做法合理的是
A．利用紫外线辅助鉴别纸钞的真伪
B．用热塑性塑料制造炒菜锅的手柄
C．用细铜丝代替熔断的电路保险丝
D．用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1） ▲ ℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ▲ ，该溶液是 ▲ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m(甲) ▲ m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
14．下图是A、B两种元素的有关信息，据图分析：
（1）B元素的原子在化学反应中易___________电子（填“得到”或“失去”）。
（2）A和B两元素形成化合物的化学式为__________。
15．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②小苏打③氮气④熟石灰③硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）属于复合肥料的是_____；绿色植物进行光合作用吸收的是_____；与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____；可充入食品包装袋中以防腐的是_____；可用于焙制糕点是_____。
16．化学与我们的生活息息相关。铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与___________的接触，防止生锈。生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有_____________功能。鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是_____________。化石燃料包括__________、石油、天然气等，它们都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某研究小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空：

（1）写出图中仪器a名称________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，应选择的气体发生装置是_____，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入。
（3）乙炔（C2H2）是一种无色无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用碳化钙（CaC2）固体和水反应制取乙炔，则实验室制取并收集乙炔应选择的装置组合是_______。
18．课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：
（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。
（2）操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_____时 ,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。
（3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。
（4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____ （填序号）。
A 取烧杯②中溶液少许, 滴入酚酞试液，溶液无色
B 取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色
C 取烧杯②中溶液少许, 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D 取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故选D。
2、C
【解析】
A、名称：硝酸铵，故A不正确；
B、摩尔质量：80g/ml，故B不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；
D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。
3、D
【解析】
A、20℃时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；
B、0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、20℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4、B
【解析】
A、氯化钠和亚硝酸钠都是没有味道的，故不能用闻气味的方法鉴别，故错误；
B、硬水蒸干后有固体出现，而蒸馏水蒸干后没有，可以鉴别。硬水中加入肥皂水泡沫少浮渣多，蒸馏水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少，故可以鉴别，故正确；
C、硝酸铵与碱反应有刺激性气味的气体生成，而硝酸钾没有，硝酸铵溶液显酸性，硝酸钾溶液显中性，酸性和中性都不能使酚酞变色，故不能鉴别，故错误；
D、聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性材料，故加热观察是否熔化不能鉴别，故错误；故选B。
5、B
【解析】
A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；
B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；
D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。
故选：B。
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
6、D
【解析】
水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。
【详解】
A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；
B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意；
C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；
D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。故选D。
7、B
【解析】
由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
8、B
【解析】
根据天平的使用、溶解、过滤、蒸发结晶等操作进行分析。
【详解】
A、粗盐称量应该“左物右码”，不符合题意；
B、粗盐溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解速度，符合题意；
C、浊液过滤需要用玻璃棒引流，否则液体洒出，不符合题意；
D、蒸发结晶需要用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，液体飞溅，不符合题意。
故选B。
9、B
【解析】
石墨具有良好的导电性；水是无色无味；一氧化碳具有可燃性；金刚石的硬度很大。
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，因此可做电极，不是做电线，故A错误；
B、一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料，故B正确；
C、水是无色无味，也可作溶剂，但是无色无味这种性质与溶剂这种用途不关联，故C错误；
D、金刚石硬度大，可以刻画玻璃，与做首饰不关联，故D错误。故答案选B。
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，性质决定用途。
10、B
【解析】
设硫酸根的质量为，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则，=172.8g
所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。
点睛：已知Mg→MgSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。
点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。
11、A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
故选A。
12、A
【解析】
A、紫外线能使荧光物质发出荧光，利用紫外线的这个特点可鉴别纸钞的真伪，故A正确；
B、用热固性塑料制造炒菜锅的手柄，不是用热塑性塑料，故B错误；
C、细铜丝的熔点较高，不可用细铜丝代替熔断的电路保险丝，故C错误；
D、亚硝酸盐有毒，不可用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪，故D错误。故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）20 （2）20% 不饱和 （3）>
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，在20℃时甲乙相交，即20℃时甲乙的溶解度相等；
（2）40℃时，乙的溶解度为40g，即100g水中能溶解40g乙达到饱和状态，那么40g水中可溶解16g乙物质，将10g乙（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液属不饱和溶液，溶质质量分数为；
（3）由甲乙的溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即各100g饱和溶液中含甲更多，20℃时，甲乙的溶解度相等，那么降温至20℃甲析出的晶体较多。
14、得到 MgCl2
【解析】
（1）B元素的原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。故填：得到。
（2）A原子结构示意图，其核内质子数为12，为镁元素，B元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl2。故填：MgCl2。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
15、⑤ ① ④ ③ ②
【解析】
（1）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选⑤。
（2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故选①。
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，故选④。
（4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故选③。
（5）可用于焙制糕点是小苏打，故选②。
16、水 乳化 蛋白质 煤 不可再生
【解析】
金属生锈的条件：有氧气、有水；洗涤剂具有乳化作用；六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水。
【详解】
（1）金属生锈的条件：有氧气、有水，铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与水的接触，防止生锈。
（2）生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能。
（3）六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水，鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质。
（4）化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们都是不可再生能源。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、试管 2KClO32KCl+3O2↑ A ② BC
【解析】
（1）据图可知仪器a名称是试管；
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为反应需要加热，所以应选择的发生装置是A；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②通入；
（3）实验室用CaC2固体和水反应制取乙炔（C2H2），反应为固液常温型，发生装置选择B；乙炔难溶于水，密度略小于空气，最好用排水法收集，故实验室制取并收集乙炔应选择最佳装置组合是BC。
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
18、先 pH=7 使稀盐酸和氢氧化钠充分反应 1 B
【解析】
（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应先挤压橡胶胶帽赶尽空气，再伸入瓶中吸液。
（2）用滴管慢慢滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且pH=7时，说明氢氧化钠已完全反应，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是使稀盐酸和氢氧化钠充分反应。
（3）反应后的溶液是氯化钠溶液，用电吹风吹干，玻璃片⑤上的固体物质是氯化钠，
（4）A．取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则溶液可能显酸性或中性，不能证明是否恰好反应。
B．取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色，说明溶液显中性，能证明恰好反应。
C．取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明是否恰好反应。
D．取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解，溶液可能显中性或碱性，不能证明是否恰好反应。
故答案为：
（1）先；
（2）pH=7；使稀盐酸和氢氧化钠充分反应；
（3）1；
（4）B。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、228.6t
【解析】
试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2
160 112
60%x （1-4%）×100 t
=
x=" 228.6" t
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算
选项
A
B
C
D
需区分的物质
氯化钠和亚硝酸钠
硬水和蒸馏水
硝酸铵和硝酸钾
聚乙烯和聚氯乙烯
方法一
加水，测溶液的PH
加热蒸干
加入熟石灰研磨，闻气味
加热观察是否熔化
方法二
闻气味
肥皂水
加水溶解，滴入酚酞溶液
点燃闻气味
选项
A． 石墨
B． 一氧化碳
C． 水
D． 金刚石
性质
导电
可燃性
无色无味
坚硬
用途
电线
燃料
溶剂
首饰