2026年安徽省马鞍山市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年安徽省马鞍山市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了规范的操作是化学实验成功的保障，4月5日为国家安全日，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．水是生命之源。下列关于水的说法中，不正确的是
A．明矾具有一定的净水能力
B．硬水通过蒸馏可转化为软水
C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用
D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水
3．下列叙述正确的是（ ）
A．石油属于可再生资源B．开发核能和核废料不需要特殊处理
C．卫生导航系统主要靠超声波来传递信息D．手机既能发射电磁波也能接收电磁波
4．将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
5．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
7．2014年世界水日的宣传主题为“水与能源”。下列有关水的认识与利用中正确的认识是（ ）
A．工业废水和生活污水不经处理就直接排放
B．水在自然界中的循环为化学变化
C．若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗
D．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
8．规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出
9．4月5日为国家安全日。下列实验操作可能造成安全事故的是
A．扇闻气体气味
B．用灯帽盖灭酒精灯
C．先预热，再给试管内的固体加热
D．把水注入盛有浓硫酸的烧杯中
10．下列说法正确的是（ ）
A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
11．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．N 点对应的溶液不能再溶解物质
B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法
C．M 点对应的溶液降温至 t1℃，析出 10g 晶体
D．将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大
12．下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是
A．B．
C．D．
13．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
14．善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____________(填字母)。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______ (用化学方程式表示)。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____(填字母)。
A 在干燥的空气中 B 在潮湿的空气中 C 浸没在植物油中
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式____________。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 ____________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）阅读下列短文，并回答问题。
水是生命之源泉，也是人类最必需的营养素之一。水在人体生命活动中具有重要的生理功能，主要有消化食物、传送养分、排泄人体废物、体液循环、润滑骨节和内脏器官等。世界卫生组织（WHO）提出健康饮水必须符合的条件即不含有害物质，含有适量的矿物质，硬度适中等。天然矿泉水基本上符合上述健康饮水的条件，并以其天然、纯净、安全、卫生和有利健康，而成为独具魅力的，备受人们青睐的优质健康饮水。一般说来，大气降水落到地面以后，有一部分水渗到地下深处，储存到岩层的孔隙、裂隙和溶洞里，形成了地下水。这种地下水处在地壳深处，在较高的温度和压力下，溶解了较多的岩石成份，使水变成含有各种矿物质的水。当某种或几种矿物质成分或气体成分得以富集，并达到一定浓度时，就成了矿泉水。由于矿泉水在地下循环的深度和运移经过的地层构造不同，于是就形成了不同的类型、不同矿物质含量的矿泉水。HLJWLC矿泉水是火山爆发过程中，地下深处火山地热活动产生大量的二氧化碳气体，溶解于地下水中，在相对高压密封无氧的条件下，含有二氧化碳的地下水对周围岩石长期溶蚀，从而把多种离子及微量元素溶解，由于地热较深，二氧化碳在溶解地下水过程中吸收了大量热量，而形成了天然含有二氧化碳及多种微量元素的火山冷矿泉水。
经测定分析HLJWLC矿泉水资源丰富，矿泉水类型多、成分复杂，有锶矿泉水、铁矿泉水、重碳酸矿泉水、碳酸矿泉水，多为复合型，水温皆低（3～5℃），是冷矿泉水，南泉和北泉为铁锶硅质重碳酸盐[Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2]冷矿泉水，翻花泉为碳酸矿泉水，二龙眼泉、龙泉是硅质矿矿泉水。HLJWLC矿泉水多是指南、北泉的矿泉水，其特点是矿化度高（大于1g），泉水含有丰富的微量元素和溶解性CO2气体，是优质的天然饮用矿泉水资源，同时具有广泛的医疗用途。饮之具有辛辣味，含有二价亚铁离子（以FeCO3形式存在）是普通水的近40倍，是非常好的补铁产品，但在极短时间内将氧化沉淀为Fe3O4，故用南、北泉水加工瓶装矿泉水时将其沉淀后使用，除铁元素改变外，其它元素基本没有影响。
HLJWLC矿泉水不同水源部分微量元素含量（mg/L）表
（1）下列说法正确的是_____（填字母）。
A 人们最好长期饮用纯净水
B 多年监测HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移已减少
C HLJWLC矿泉水含有Na、Ca、I等多种对人体有益的元素
D HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水某游客用空置的矿泉水瓶（500mL）从北泉水喷水口取半瓶泉水拧紧瓶盖，感觉明显低于当天室外温度。放置一段时间后并振荡，该矿泉水瓶明显硬胀，原因是_____。写出FeCO3跟氧气反应生成Fe3O4的化学方程式_____。
18．（8分）东台将迎来高铁时代，高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。列车制造需要的材料属于合成材料的是_____ （填字母序号）。
A 铜、铝、铁 B 涤纶 C 塑料 D 玻璃车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为_____。工业上用于高炉炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）；炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。
A 铜丝、铁丝、氯化铝溶液
B 铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液
C 铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸
D 铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铝、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：
[查阅资料]
①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ NaAlO2可溶于水）2NaA1O2+4H2SO4＝Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O
①操作1、2的都需要（填操作名称）_____、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和_____（填化学式）：蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是_____。
②溶液1中溶质之一 NaAlO2属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填字母序号）。
A 硫酸铜溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 稀盐酸
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。
实验1﹣﹣确定样品成分提出猜想猜想1：样品为铜、锌
猜想2：样品为铜、铁
猜想3：样品为铜、_____（填名称）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。
A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液
观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。
实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_____（填序号）。
A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种
C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应
D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同
实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数
步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。
回答下列问题：整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。
A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿
B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤
C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码）
D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、软水可能含有少量钙、镁化合物，蒸干时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A错误；
B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确；
C、呼出气体与空气，伸入带火星的木条观察都会熄灭； 通入澄清石灰水观察，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气几乎不能，故C错误；
D、棉线与尼龙线，颜色相同，观察颜色不能鉴别，不能鉴别；点燃后观察，尼龙是合成纤维，含有碳元素，故灼烧后会收缩、碳化起球，纯棉布燃烧烧纸的气味不会起球，故D错误。
故选：B。
2、D
【解析】
A、明矾溶于水生成胶状物能将一些微小的难溶于水的物质吸附在表面，在重力的作用下沉淀出来，选项A正确；
B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，选项B正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，选项C正确；
D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，只除去了水中的难溶性物质，水中还含有可溶性物质，得到的水是混合物，选项D错误。故选D。
3、D
【解析】
A.石油、煤和天然气等化石燃料属于不可再生资源，错误；
B.核电站的核废料仍然具有放射性，必须进行专门的处理，错误；
C.卫生导航系统主要靠电磁波来传递信息，错误；
D.手机既能发射电磁波也能接收电磁波,正确。故选D。
4、C
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；
B、将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；
C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。
将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。
5、A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
故选A。
6、A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
7、C
【解析】
A、工业废水和生活污水不经处理就直接排放会造成水体污染，故A不正确；
B、水在自然界中的循环没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；
D、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素组成，故D不正确。故选C。
8、C
【解析】
试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。
考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气
9、D
【解析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。
C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10、D
【解析】
试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；
C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；
D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；
故选D．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．
点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．
11、D
【解析】
由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。
【详解】
A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；
B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；
C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至 t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；
D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12、C
【解析】
在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。
13、A
【解析】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。
故选C。
14、D
【解析】
A、分子特征：②水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意；
B、数字含义：①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意；
C、俗名与化学式：②小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，不符合题意；
D、结构与性质：①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同；③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同，符合题意。
故选D。
15、B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、C Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu B Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O FeSO4 Cu
【解析】
（1）A、金属制作硬币，是利用了金属的延展性；
B、铝制导线是利用了金属的导电性；
C、铜制火锅是利用了金属的导热性．
故选：C．
（2）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）金属生锈氧气和水蒸气共同作用的结果，故洁净的铁钉在潮湿的空气中易生锈，故选：B。
（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明稀硫酸和硫酸铜已经完全反应，则滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜，可能含有铁。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、BD 温度升高，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且分子间隔变大 6FeCO3+O2＝2Fe3O4+6CO2
【解析】
（1）A 根据“世界卫生组织（WHO）提出健康饮水必须符合的条件即不含有害物质，含有适量的矿物质，硬度适中等”可知，人们长期饮用纯净水对健康无益，无法获取矿物元素，故A错误；
B 二氧化碳溶于形成碳酸，碳酸不稳定易分解，HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移已减少，故B正确；
C 根据“经测定分析HLJWLC矿泉水资源丰富，矿泉水类型多、成分复杂，有锶矿泉水、铁矿泉水、重碳酸矿泉水、碳酸矿泉水，多为复合型，水温皆低（3～5℃），是冷矿泉水，南泉和北泉为铁锶硅质重碳酸盐[Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2]冷矿泉水，翻花泉为碳酸矿泉水，二龙眼泉、龙泉是硅质矿矿泉水。”可知， HLJWLC矿泉水不含有Na、I元素，故C错误；
D 根据“HLJWLC矿泉水不同水源部分微量元素含量（mg/L）表”可知，HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水，故D正确。故选BD；
（2）放置一段时间后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且分子间隔变大，该矿泉水瓶明显硬胀；
（3）根据质量守恒定律可知，FeCO3与氧气反应生成Fe3O4和二氧化碳，反应的化学方程式为：6FeCO3+O2=2Fe3O4+6CO2。
本题考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息。
18、BC 表面有致密的氧化物薄膜 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 增大接触面积，加快反应速率 +4 BCD 过滤 Na2SO4 防止局部过热，引起液滴飞溅 盐 AC
【解析】
（1）列车制造需要的材料属于合成材料的是涤纶、塑料；
（2）车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为表面有致密的氧化物薄膜；
（3）工业上用于高炉炼铁的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率；炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价是+4；
（4）A、铜丝、铁丝都不能和氯化铝溶液反应，说明铝最活泼，不能判断铜和铁的活泼性；
B、铝丝能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铜丝不能和硫酸亚铁溶液，说明铁比铜活泼；
C、铝丝、铁丝能和稀盐酸反应，并且铝和稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快，说明铝比铁活泼，铜丝不能和稀盐酸反应，说明铜最不活泼，即铝比铁活泼，铁比铜活泼；
D、铁丝不能和氯化铝溶液反应，说明铝比铁活泼，能和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼；
（5）①操作1、2的都需要过滤、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和Na2SO4；蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是防止局部过热，引起液滴飞溅；
②NaAlO2属于盐；第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液、稀盐酸，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能和铜反应。
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、锌、铁 有 D AB 漏斗 ×100% BCD
【解析】
实验1：
（1）提出猜想：
猜想:1：样品为铜、锌；猜想2：样品为铜、铁；猜想3：样品为铜、锌、铁。
用磁铁靠近该样品，观察到有固体被吸引，则猜想1不成立。
（2）金属活动性顺序为镁>铝>锌>铁>（氢）>铜，若混合物中有锌粉，则加入硫酸亚铁溶液后，硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁单质，反应现象为锌表面有黑色固体析出，溶液变为无色。故选D。
实验2：
A、将该铜、铁混合物与过量的硝酸银溶液混合，由于金属活动性顺序为铁>（氢）>铜>银，最开始硝酸银和铁反应，a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸银，符合题意；
B、b点时铁完全反应生成硝酸亚铁，故只有金属单质银、铜有两种，符合题意；
C、图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应，不符合题意；
D、c点到d点之间时，铁铜均被完全置换出来，故c点和d点金属单质种类相同，为银，溶液中的溶质种类相同，是硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，不符合题意。故选AB。
实验3：
（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒等。
（2）上述反应中铁铜混合物中的稀盐酸会和铁反应生成氯化铁和氢气，过滤得到的沉淀质量即为铜的质量，铜的质量分数是：×100%=×100%。
（3）A、过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿，部分铜单质被滤液带走，质量分数偏小，不符合题意；
B、③、④之间，缺少洗涤沉淀的步骤，使结果偏大，洗涤沉淀目的是洗去沉淀上的附着物，从而使实验结果更准确，符合题意；
C、称量时，步骤④将药品和砝码放反了，滤渣连同滤纸烘干、称量的质量即铜单质和滤纸的质量和比实际的质量偏大，质量分数偏大，符合题意；
D.步骤①中操作不当，所加盐酸量不足，部分铁单质没有反应，质量分数偏大，符合题意。故选BCD。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
选项
待区分物质
方法一
方法二
A
软水与硬水
蒸干观察
加肥皂水观察
B
磷矿粉与碳铵
观察颜色
闻气味
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
通入澄清石灰水观察
D
棉线与尼龙线
观察颜色
点燃后观察
A．分子特征
B．数字含义
①分子质量、体积都很小
②水结冰后水分子间隔变小
③气体分子间的间隔很大
②Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷
②：氧化汞中汞元素显+2价
③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子
C．俗名与化学式
D．结构与性质
①生石灰—CaO
②小苏打—Na2CO3
③苛性钠—NaOH
①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同
②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同
③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同
地点
Sr
Mn
Mg
龙泉水
0.2145
0.0188
17.20
二龙眼水
0.0888
0.0035
8.196
南泉水（沉淀）
1.140
4.415
78.52
南泉水
1.154
5.120
77.51
南泉水加工矿泉水
0.9323
3.422
64.49
北泉水（沉淀）
1.504
0.0382
147.3
北泉水
1.921
8.247
147.8
翻花泉水
0.0687
0.0001
4.033